Guten Tag,

in Vorbereitung auf meine anstehende Thermodynamik-Prüfung bin ich auf folgende Aufgabe gestoßen. Ich komme leider schon ab der a) nicht weiter und bin der Meinung, dass das Ergebnis aus a) in den Folgeaufgaben wichtig ist. Ich würde mich freuen wenn mir jemand helfen kann: (die Lösungen stehen unten!)

In einem Zylinder sind 0,1 kg Luft (ideales Gas) unter 20 bar und 20°C eingeschlossen. Bei konstantem Umgebungsdruck (1 bar) wird dem Zylinder isobar eine Wärmemenge von 30,6 kJ zugeführt. Anschließend wird die Luft isotherm entspannt.

a) Welche Volumenänderungsarbeit gibt die Luft ab?

b) Welcher Teil dieser Arbeit kann über die Kolbenstange mechanisch abgegeben werden?

c) Welche Wärmemenge muss bei der isothermen Expansion zugeführt werden?

d) Welche Werte ergeben sich für die Volumenänderungsarbeit und die Wärmemenge bei der isothermen Entspannung, wenn die Luft ohne vorherige Erwärmung, d.h. bei 20 °C entspannt worden wäre?

a) WV123 = -60,16 kJ

b) WMech = -43,32 kJ

c) Q23 = 51,41 kJ

d) Q14 = 25,2 kJ
Vorab schonmal danke für jegliche Hilfe

Wenn ich in einem massiven Druckbehälter zu 80% mit Wasser fülle und diesen dann auf 200°C erhitze entsteht ein Dampfdruck und das Wasser siedet nur bis ein gewisser Dampfdruck erreicht ist. Weiterhin bleibt das Wasser dann bei 200°C flüssig. Gemäß der Dampfdruckkurve müsste das ca. bei 25 bar / 2,5 N/mm² der Fall sein.

Wenn ich den Behälter nun vollständig mit Wasser fülle wird das sieden bereits bei 100°C nicht möglich sein, da Wasser eben nicht verdichtet werden kann. Aber bedeutet das, dass dann kein Druck auf den Behälter wirkt? Das kann doch nicht sein? Dann würde man den Behälter theoretisch gesehen auch auf 1000°C erhitzen können, ohne dass der Druck irgendwann den Behälter zum Sprengen bringen würde?

Hallo zusammen,

ich soll die geringe Polarität von der NH-Gruppe im Pyrrolring im Indolsystem des Tryptophans erklären und mit einem sp3-hybridisierten Stickstoff vergleichen. Kann jemand auf meine Vermutungen eingehen und mir Fragen dazu beantworten?

Vermutung A

Durch die delokalisierten Elektronen der in den 2pz-Orbitalen des Kohlenstoffs und des Stickstoffs, sind viele Elektronen für den Stickstoff verfügbar, der alle ein bisschen anzieht und dann die Elektronen des Wasserstoffatoms nur noch sehr schwach anzieht, weshalb dieses nicht stark positiv polarisiert wird. Ich meine das so, dass der Stickstoff praktisch Zugriff hat auf alle anderen 2pz-Elektronen des Rings und die Anziehungskraft sich zwischen diesen verteilt.

An der Stelle jetzt eine allgemeine Frage:

Wie sieht eigentlich die Elektronenkonfiguration des sp2-hybridisierten Stickstoffs aus? Sind beide Elektronen im delokalisierten pz-Orbital, oder ist in diesem nur ein Elektron und die Konfiguration ist wie im angehängten Bild?

Vermutung B

Wenn nur ein Elektron im 2pz-Orbital wäre, wie im angehängten Bild, hätte ich auch noch vermutet, dass der Stickstoff nicht so elektronegativ wie in einer sp3-Hybridisierung ist, weil das zur Hälfte freie pz-Orbital einen geringeren s-Charakter hat als ein freies sp3-Orbital.

Wenn das sp2-Orbital aber voll befüllt wäre, müsste ja eigentlich das Gegenteil eintreten: die drei sp2-Orbitale haben doch einen höheren s-Charakter als vier sp3-Orbitale und der Stickstoff müsste noch elektronegativer sein.

Danke schonmal für jede Hilfe.

(dZ) y,n = (δZ/δx) y,n dx

was bedeutet das dx am Ende?

Ich verstehe das so, dass man die Gleichung rein theoretisch als Geschwindigkeitsgleichung veranschaulichen kann. Aber das wäre ja einfach v= s/t

Ohne dx bzw dt am Ende

auch die kleinen y,n verstehe ich nicht ganz.

Hallo,

ist es einer Lehrkraft erlaubt, eine Schulaufgabe in Physik im sprachlichrn Gym, Klasse 10, mit Stoff des naturwissenschaftlichen Gymis zu schreiben? Das Schulbuch ist für beide, allerdings ist NTG-Stoff speziell gekennzeichnet. Eine Bekannte von mir hat in Physik (als Sprachlerin) den ganzen NTG-Stoff gelernt und soll ihn nun für einen Test können. Ich muss ehrlich sagen, ich fühle mich verarscht, sie auch, sie mag Physik nicht, ich helfe ihr manchmal ein wenig, muss aber jetzt alles selber lernen, circa 12 Seiten zusätzlich weil ich das natürlich selbst nie gelernt habe, ich bin auch sprachliches Gymnasium. Bin ernsthaft am überlegen, mit der Fachbetreuerin zu sprechen, weil ich die Begründung von dem Lehrer, dass man das können soll, weil es Allgemeinbildung ist, mehr als unverschämt.

Was würdet ihr machen? Findet ihr das noch eine akzeptable Abweichung vom Lehrplan? Ich meine, es ist wirklich das ganze vom NTG-Gym. Nicht ein wenig, sie lernen effektiv den NTG-Lehrplan in Physik.

Danke für eure Hilfe

Im Buch claydens Organische Chemie wird dies als erster Grund genannt, warum Elektronen normalerweise in den bindenden orbitalen statt den antibindenden orbitalen sind, denn letztere sind auf einem deutlichen höheren Energienieveau.

Aber warum eigentlich? Das Konzept, dass Elektronen (oder Materie allgemein) energetisch lieber in einem Ruhezustand als in einem erregten Zustand verweilt wirkt zwar intuitiv irgendwie logisch, dennoch weiß ich nicht, warum das so ist. Kann mir das jemand erklären?

Eine Verbindung/Element siedet, meine ich verstanden zu haben, sobald der Dampdruck den Umgebungsdruck überschreitet. Heißt dass das Wasser bei sagen wir 20 Grad Celsius und 0.5 Bar genausoschnell verdampft wie die gleiche Menge Wasser bei 20 Grad Celsius und einem Bar weil der Dampdruck bei beiden ja gleich ist und der Siedepunkt nicht überschritten wird?

Wenn ich die Formel

pV = nRT benutze

was sind die Standarteinheiten?

Ich nutze immer für

V = Liter

p = Pascal

Aber in vielen Lösungen sehe ich das kPa, bar bei Druck benutzt wird und bei dem Volumen m^3, das irritiert mich.

Bzw. mit welcher Disziplin aus der Liste kann man es am besten erklären?

Liste:

1. Anorganische und Analytische Chemie
2. Makromolekulare Chemie
3. Instrumentelle Analytik
4. Organische Chemie
5. Physikalische Chemie
6. Technische Chemie
7. Theoretische Chemie (Atom- und Molekülbau)
8. Vertiefte Anorganische Chemie

Die Thermodynamik ist ein ganz besonderer Zweig der klassischen Physik. Sie erklärt die Sonderrolle der „Wärme“, vermittelt uns philosophische Einsichten in das Wesen der Zeit und letztlich aber auch eine ziemlich deprimierende Einsicht…

Eine kurze Darstellung ihrer Entdeckungsgeschichte und der wichtigsten Erkenntnisse

Habe ich einen wichtigen Aspekt vergessen?

Jens 

Sieg des Chaos - Thermodynamik für Anfänger

Ich stelle mein Waschmittel aus Aschelauge her (aus 8 Esslöffel Asche und 1 Liter Wasser). 1 Liter dieses Waschmittels reichen für 5 Waschgänge. Ideal wäre es, wenn es in einem 1Liter Platz für 20 oder mehr Waschgänge hätte. Kann ich ein Konzentrat aus dieser Aschelauge machen? Wenn ja, wie gehe ich vor? Vielen Dank für Ihre Antwort.

Hallo Liebe Leute,

also ich habe da so eine Gleichung und kann mit ihr einige Wiedersprüche unserer Physik gut aufklähren!

Das alles Microscopische den selben regeln wie das Macroscopischem folgt, hab ich durch meine Gleichung herausgefunden.

Wen ich ein Sonnen system mit dem Perioden system Vergleiche Merke ich sofort das Orbital Problem der Elektronen Konfigurationen!

Laut meiner Überlegung können keine zwei Elektronen sich auf dem Selben Orbit Befinden geschweige den 3 oder 10....

11²=121, 111²=12321, 1111²=1234321

Meiner Mathematik nach und der Beobachtung des Planetaren systems zeigen das dort nicht mehr Elektronen sich aufhalten sollten sondern schwerere.

Ist euch zum Beispiel aufgefallen das in allen sonnen Systemen die Schweren Gas Planete immer zentrall in den Orbital Bahnen von Planeten verteilt ist und nie am Rande?

Wen mehrere Elektronen einen Orbital nutzen würden so würden sie kollidieren, was aus den Beobachtungen des Planetaren systems sich Rück schließen lässt.

Somit Frage ich euch alle Mal ganz frech ist die Elektronen Konfiguration des Periodensystems Falsch?

Sind Elementare Orbitale in Wahrheit gleich wie Planetare Orbitale?

Von 3 nach 4 genauso, isotherm Kompression mit Wärmeabgabe. Temperatur ist doch konstant beim Ts Diagramm. Und wo ist im PV Diagramm die Temperatur?

wird das maß einfach kleiner wegen wärme ?

Begründen Sie die abnehmende Energetische Stabilität der Teilchen mit den Konfigurationen [Ar] 3d7 4s2, [Ar] 3d8 4s1, [Ar] 3d9 4s0

Es ist mir klar, dass es daran liegt, dass das 4s Orbital seine Elektronen an das 3d verliert aber warum ist das genau instabiler?

5 g Feuerzeug-Flüssiggas (C4H10) verdampfen. Berechnen Sie das Gasvolumen V(Gas)bei Normbedingungen (0°C, 1013 mbar).

Was kommt raus?

Hallo zusammen,

Ich habe eine Frage zu einer Chemie Aufgabe, bei der ich nicht weiterkomme oder besser gesagt, bei der ich zwischen zwei Rechenwegen zweifle.

Die Aufgabe lautet: berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie für die Redoxreaktion, die abläuft, wenn man einen Zinknagel in eine Kupfersulfatlösung eintaucht

Also, ich habe mir die Reaktionsgleichung aufgeschrieben und zwar, wie folgend:

Zn+CuSo(4)—> ZnSO(4)+ Cu

und dann hab ich halt die Werte für die Bildungsenthalpie eingesetzt und ausgerechnet.

Der zweite Rechenweg wäre einfach die Sulfationen auszugrenzen, weil die ja keine Rolle spielen und dann würde ein anderes Ergebnis rauskommen, aber für mich entsteht bei dieser Reaktion Zinksulfat. Ich bin mir jetzt nicht mehr sicher, ob man das so macht wie ich oben erwähnt habe oder ob man einfach die Bildungsenthalpie einzeln betrachtet sprich für

So4^2- und für Zn^2+ und dann addieren

Bin stuck an dieser Aufgabe, schreibe morgen Chemie-Klausur :') Bei der a) habe ich die Reaktionsenthalpie ΔH berechnet und bin auf -2921,92 KJ gekommen, doch nun weiß ich leider nicht mehr weiter, wie man genau des mit dem Kondensieren vom Wasser in die Rechnung integriert... b) hab ich null Ahnung, c) brauchen wir nicht.

Danke im Voraus!

Kann bitte jemand die 3 Arten erklären also Anteile, konzentration und Verhältnisse MIT Beispielen bitte

Wo liegt der Unterschied und was heißt TOST?

Guten Tag,

leider verstehe ich das folgende noch nicht so gut. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen.

Wenn ein Körper warm und der andere kalt ist, ist dies ein geordneter Zustand. Wenn der wärmere Körper seine Wärme an den kälteren abgibt und beide gleich warm werden, ist es die größte Unordnung.

• Wieso ist es ein geordneter Zustand, wenn ein Körper warm und der andere kalt ist?
• Wieso ist es ein ungeordneter Zustand, wenn zwei Körper gleich warm sind?
• Wird die Entropie in dieser Reihenfolge größer: Feststoff, Flüssigkeit, Gas, Plasma?
• Aber wieso ist es dann ein geordneter Zustand, wenn ein Körper warm und der andere kalt ist? Denn wenn man z.B. 1 Liter 100 Grad warmes Wasser hat und 1 Liter 50 Grad warmes Wasser, ergibt es ja gemischt 75 Grad warmes Wasser. Und wieso ist dann das 100 Grad und 50 Grad warme Wasser ein geordneter Zustand aber 75 Grad warmes Wasser alleine ein ungeordneter Zustand? Die Entropie müsste doch dann bei 75 Grad warmen Wasser gleich sein wie bei 100 Grad und 50 Grad warmen Wasser.

Wie berechnet man die Molare Masse?

In welcher Klasse hat man die Molare Masse?

Hat man die Molare Masse im Chemieunterricht?

Woher stammen die Härchen ( obere Seite leicht erkennbar ) auf diesem Stück Styropor? Habe so etwas noch nie gesehen. Was hat es damit auf sich? Sind diese Fasern bedenklich?

In welcher Klasse behandelt man die Dichte?

Was ist die Dichte?

Was bedeutet die Dichte?

Bei einer Gasentladungsröhre kann kein Heizdraht korrodieren oder durchschmelzen. Die Temperaturbeständigkeit hängt nur vom Röhrenmaterial ab. Dafür kann inerte, hochtemperaturbeständige Keramik (z.B. Al2O3) verwendet werden. Die Kathoden können kompakt und langlebig ausgeführt werden. Der Wirkungsgrad von 100% für die Umwandlung von Elektrizität in Wärme ist garantiert. Benötigte Temperatur 1200 - 1600° für ein Volumen von 1 - 2 Liter.

Wenn die Entropie die Anzahl an Mikrozustände in einem System beschreibt, wie lässt sich die Formel DS=Q/T dann anhand dieser Definition erklären? Die Verwendung der Wärme verunsichert mich etwas. Steht die Wärme Q im Zähler, weil die Entropie, also die Unordnung in einem System, mit der Wärme zunimmt? Wieso wird durch die Temperatur geteilt?

Vielen Dank ^^

Hey, machen grad im Unterricht chemische energetik und ich Blick nicht ganz was der Unterschied zwischen Wärmemenge und Reaktionswärme (insbesondere im Bezug auf enthalpien) wär lieb wenn das jemand erklären könnte :)

danke im Voraus!

Hallo Leute, ich brauche Hilfe bei dem ganzen enthalpien Zeugs. Was ist der Unterschied zwischen der Standardeaktionsenthalpie und der MOLAREN Standardreaktionsenthalpie? Ich versteh das ganze Zeug mit mol nicht wär gut wenn das jemand von euch ausführlich erklären könnte

Lieben dank im Voraus !!

Die Flüssigkeit mit der niedrigeren dichte siedet zuerst. Ist das richtig?

Wird die Konzentration von Gasen angegeben? In Teilchenanzahl pro Gesamtteilchen, Teilchenanzahl pro Volumen oder wie?

Folgende Frage zur folgenden Aufgabenstellung:

Berechnen Sie den Druck, der bei T = -20C zum Lyophilisieren (Gefriertrocknen von biologischen Proben, d.h. Sublimation von Wasser) notwendig ist. Hinweis: Starten Sie mit einer Druckreduktion vom Tripelpunkt aus.

Gegeben habe ich nur das Phasendiagramm von Wasser mit den entsprechenden Werten, z.B vom Tripelpunkt. Eigentlich kann ich ja den Druck problemlos ablesen, auch wenn nur einigermassen, für diesen Phasengleichgewichtspunkt bei -20C für fest (polymorphe Phase I)/gasförmig. Es wird aber eine Berechnung verlangt. Für eine Clausius-Clapeyron Gleichung bräuchte ich aber die Sublimationsenthalpie, welche ich nicht gegeben habe...Wie ist diese Aufgabe gemeint?
Danke für eure Hilfe!

Hallo ich habe eine Frage zur folgender Fragestellung:

Benutzen Sie den Tripelpunkt (triple point) und den Siedepunkt (boiling point) bei 1 atm,um die Verdampfungsenthalpie
(DeltaHvap) zu berechnen. Hinweis: Drucken Sie die Ableitung durch eine Differenz aus. Vergleichen Sie mit dem Literaturwert von 40.65 kJ/mol.

Gegeben ist selbstverständlich auch das

Phasendiagramm von H2O...

Mir ist klar wie die differentielle und integrierte Form der Gleichung aussieht und wie man damit rechnet. Auch die angepasste Form mit dem vernachlässtigtem Deltamolvolumen und nur das molare Gasmolumen beachtet.
Es geht mehr um den Hinweis. Welche Differenz ist hier gmeint?
Also es geht hier nicht um das Lösen mit der integrierten Gleichung....oder?

Danke für Hilfe!

Warum ist die Wärmekapazität von Gasen stark abhängig von der Temperatur? Ist die Begründung dafür nur, dass Gase zusätzliche Energie für Rotationsvorgänge aufnehmen (Schwingungen)?

Methanverbrennung (berechnet): 802 kJ/mol

Methanverbrennung (Literatur): 890 kJ/mol

Woher kommen die laut Literatur fehlenden 88 kJ/mol her?

atm ist doch die dichte aber wenn die dichte 1atm wäre würde die Rechnung keinen sinn machen weil man dann ja M/1 atm rechnen müsste was dann ja das gleiche wie die Molare Masse wäre

Hallo,

ich übe gerade für eine Klausur und komme bei der Aufgabe nicht weiter :

Erklären Sie den Vorgang der Hybridisierung eines s-Orbitals mit p-Orbitalen zu vier gleichwertigen Hybridorbitalen und benennen Sie diese. Erläutern Sie auch die zur Kennzeichnung der Hybridorbitale verwendete Symbolik.

Also dann würde ja die Form eines Tetraeders rauskommen aber was meint man mit Kennzeichnung und Symbolik. Woher weiß man auch ob man jetzt 2px 2py oder 2pz einzeichnen muss ?

Hey, entstehen bei dem chemischen Gleichgewicht (Gleichgewichtsreaktion) in einer bestimmten Zeit genauso viele Teilchen von den Edukten wie von Produkte ? Ist dies immer so?
Vielen Dank.

Hallo, ich verstehe diese Aufgabe der Hausaufgaben leider nicht und bitte um Lösung mit Erklärung. Vielen Dank im Voraus

Zur Überprüfung des HESSschen Satzes wurden folgende Versuche in einem Kalorimeter durchgeführt:

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen

b) Berechnen Sie jeweils die molare Reaktionsenthalpie

Hinweis: Die Wärmekapazietät der Lösungen stimmt annähernd mit der von Wasser überein

c) Vergleichen Sie den Wert der molaren Standardreaktionsenthalpie von 3 mit der Summe von 1 und 2

d) Zeichnen und beschriften Sie das zugehörige Enthalpiediagramm

Kann mir jemand die Elektronenkonfiguration erklären?

Wie funktioniert sie?

Ich betrachte zwei Szenarien: a) Zwei Gase, jeweils in einem separaten Behälter mit dem Volumen V0; b) Zwei Gase zusammen in einem einzigen Behälter mit dem Volumen V0​. In welchem System ist die Entropie höher?

Ich glaube wenn die Gase aus anderen Molekülen sind dann bleibt die Entropie gleich, aber was wenn das dieselben Gase sind?

Hallo zusammen,

ich habe eine Uni-Aufgabe. Und zwar geht es um eine Trockenkammer. Ich blase Luft mit 110 Grad in die Trockenkammer bei einem Massestrom von 10 kg/s. In der Trockenkammer werden Steine getrocknet. Ich soll die Abluft aus dem Ofen bestimmen. Die spez. feuchte der Luft habe ich ermittelt. Ich kenne den Wasseranteil im Stein. Aber die Temperatur ergibt sich mir nicht. Ist der Prozess adiabat?

Wie muss die Temperatur und der Druck variiert werden um die ausbeuten der Produkte zu steigern?

Ich habe gesagt fie Temperatur muss erhöht werden.

Aber ich weiß nicht was man mit dem druck machen soll

Wir haben gesagt, dass wenn man den Druck erhöht sich das gleichgewicht so verschiebt dass das gasvolumen verringert wird und wenn der Druck erhöht wird dann verschiebt sich das GG so dass das gasvolumen erhöht wird aber ich weiß nicht was ich damit anfangen soll

Der Brennpunkt einer Flüssigkeit ist die niedrigste Temperatur, bei der eine Flüssigkeit unter vorgeschriebenen Versuchsbedingungen bei Normaldruck brennbares Gas oder brennbaren Dampf in solcher Menge abgibt, dass bei Kontakt der Dampfphase mit einer wirksamen Zündquelle sofort eine Flamme auftritt und die Verbrennung auch nach Wegnahme der Zündquelle dauernd erhalten bleibt.

Die Mindestverbrennungstemperatur ist der niedrigste Wärmezustand, den der brennbare Stoff erreichen muss, um ein selbstständiges Brennen ohne Energiezufuhr von außen aufrechtzuerhalten.

Meines Wissens nach liegt die Mindestverbrennungstemperatur oberhalb des Brennpunktes. Laut den oben genannten Definitionen ergibt das für mich aber keinen Sinn. Denn wenn beim Brennpunkt bereits ein ständiges Brennen bestehen bleibt, wieso bedarf es dann noch einer Mindestverbrennungstemperatur?

Wie muss die Temperatur und der Druck variiert werden um die ausbeuten der Produkte zu steigern?

Ich habe gesagt die Temperatur muss erhöht werden

Aber ich weiß nicht was man mit dem druck machen soll

Wir haben gesagt, dass wenn man den Druck erhöht sich das gleichgewicht so verschiebt dass das gasvolumen verringert wird und wenn der Druck erhöht wird dann verschiebt sich das GG so dass das gasvolumen erhöht wird aber ich weiß nicht was ich damit anfangen soll

folgende aufgabe habe ich versucht zu lösen:

eine gasflasche (V= 27,1l) enthält 11,15kg propan. wie groß ist der druck in der flasche bei einer temperatur von 298K? (hierbei ist die dichte von propan 0,493t/m3 und propan hat molare masse von 44,1g/mol).

anhand der dichte konnte ich das volumen von propan berechnen. das wären 22,62 liter. da hab ich aber auch das volumen der gasflasche angegeben (27,1l).

ich weiß nicht, mit welchem der beiden oben angegeben volumen berechnen soll.

daher habe ich in die gasgleichung (p*v=n*R*T) nach p umgeformt. wenn ich das volumen vom propan in die formel reinpacke, erhalte ich 277 bar. setze ich für das volumen aber die kapazität der flasche (27,1l), so erhalte ich 232bar.

könnte mir jemand bitte genau erklären? vielleicht hab ich einen denkfehler

Wie bestimmt man die Dichte einer Lösung?

Was muss man dafür tun?

Beim Einatmen wird die Luft von 4 Grad Celsius auf 37 Graf Celsius erwärmt.
Nimmt man an das es sich um ideales Gas handelt und der Druck konstant ist, um welchen Faktor ändert sich das Volumen beim Ausatmen?

Wieso wird nicht jedes Gas unter Druck flüssig bei 20Grad?

explodiert dann die flasche?

Kennt jemand ein gutes Research Paper zum Thema, wie sich das Dipolmoment von Wasser bei unterschiedlichen Temperaturen verändert. Also, wie sich die Anziehungskraft zwischen einem E-Feld und den Wassermolekülen bei hohen und tiefen Temperaturen verhält. Danke!

Wie wird die Dichte gemessen?

Wie läuft die Dichtemessung ab?

Was ist die Dichtemessung?

Wie kann man die Dichtemessung experimentiell nachweisen?

Also ich verstehe nicht wie man sagen kann, dass bei jedem Stoff der Nullpunkt bei ungefähr 273,15 Celsius liegt. Kelvin hat ja einen Graph gezeichnet und dort die Temperatur mit dem jeweiligen Volumen des Gases aufgezeichnet. Kommt es nicht aber auf das Gas an? Ich dachte die Ausdehnung und das Zusammenziehen eines Gases wäre materialabhängig?

Vereinfacht gesagt wäre Entropie das Chaos und Information die Ordnung.

Was sind Gase unter Druck?

Der Carnot-Kreisprozess besteht aus den folgenden Teilschritten:

A → B: isotherme reversible Expansion

B → C: adiabatische reversible Expansion

C → D: isotherme reversible Kompression

D → A: adiabatische reversible Kompression

Berechnen Sie für jeden der vier Teilschritte die vom System geleistete Arbeit w und am Ende den Wirkungsgrad η dieses Kreisprozesses. Sie benötigen dafür die folgenden Angaben: TStart = 25 °C, n = 2 mol; V2 = 8 · V1, V3 = 4 · V2, V4 = 4 · V1

Tipp: Berücksichtigen Sie die Adiabaten-Gleichungen, um die zweite Temperatur zu erhalten und bedenken Sie, dass es sich um ein ideales Gas handelt.

Falls sie keine zweite Temperatur erhalten haben, nehmen Sie eine Temperatur von TNeu = -150 °C an. Naturkonstanten: g = 9.81 m/s2 ; R = 8,3145 J K-1 mol-1 ; NA = 6,022∙1023 mol-1

a) Der Sauerstoffgehalt der Luft ist konstant und beträgt 21 Vol.-%. Bei einer Temperatur von 22,5 °C und dem Atmosphärendruck (1,013 bar) atmet ein Mensch im Durschnitt 8,5 l Luft pro Minute im Ruhezustand. Der Sauerstoffgehalt der ausgeatmeten Luft beträgt 16 Vol.-%. Wieviel Mol Sauerstoff setzt der Mensch unter den oben genannten Bedingungen innerhalb von 24 Stunden um und wieviel Sauerstoffmolekülen entspricht das?

Mein Ergebnis: 252,64 mol Sauerstoff und eine Teilchenanzahl von 1,521*10^26

b) Feststoff A zerfällt zum Gas B und dem Gas C in dem folgenden stöchiometrischen Verhältnis: 1 A(s) → 1 B(g) + 1 C(g). Stellen Sie sich einen Kasten aus Metall mit Kantenlängen von jeweils 1 m vor, der nur den Feststoff A enthält (auch keine Luft). Der Würfel springt bei einer Kraft von Innen von 3,6×106 N auseinander.

(i) Wieviel Mol A muss im Kasten bei 628,89 °C im Moment der Explosion enthalten sein, damit die Explosion stattfindet? Tipp: Die Kraft wirkt dabei auf alle 6 Seitenflächen des Würfels.

Mein Ergebnis: 80,004 mol/2 -> Da das Verhältnis 1 zu 2 ist (bin mir hier etwas unsicher)

(ii) Welcher Energiebetrag war für die Erwärmung der Gase auf diese Temperatur notwendig, wenn die Temperatur vor dem Beginn der Reaktion 25 °C betrug? Nehmen Sie an, dass die bei der Reaktion freiwerdende Energie nur für die Erwärmung der Gase verbraucht wird. (2 Punkte) 

Mein Ergebnis: 2,04*10^6 J

Gerne könnt ihr auch Rückfragen etc. stellen. Ich lerne gerade für eine Klausur und möchte sichergehen, dass meine Ergebnisse Sinn machen :)

Wir betrachten einen Kreisprozess mit den Temperaturen Thoch = 60 °C und Ttief = 10 °C sowie den Volumina Vhoch = 60 L und Vtief = 10 L, der aus folgenden Teilschritten besteht:

A → B: isochore Abkühlung

B → C: isotherme Kompression

C → D: isochore Erwärmung

D → A: isotherme Expansion

b) Berechnen Sie ΔS für jeden der vier Teilschritte. Die Stoffmenge beträgt 1,5 mol und es handelt sich um ein ideales, einatomiges Gas.

Bei dieser Aufgabe bin ich mir etwas unsicher, es wäre super, wenn mir jemand einen Ansatz oder Lösungen schicken könnte.

Hallo, Ich frage mich wie man eine statische Aufladung erzwingen kann also dass man jemandem die Hand gibt und er dann so einen stromschlag bekommt

Finde den Fehler (Ist keine Hausübung, nur mein Gedanke, welcher mich verwirrt):

"Der zweite Satz der Thermodynamik besagt, dass es unmöglich ist, einen Prozess zu konstruieren, der die gesamte zugeführte Wärme in Arbeit umwandelt, ohne dass dabei ein Teil der Wärme an eine niedrigere Temperatur abgegeben wird. Ich habe jedoch einen Weg gefunden Wärme vollständig in Energie umzuwandeln! Ein Gas befinde sich in einem Kasten mit dem Volumen V und der inneren Energie E. Ich führe dem Gas die Wärme ΔQ zu, sodass dessen innere Energie nun E + ΔQ beträgt. Das Gas wird nun adiabatisch und quasistatisch auf ein größeres Volumen expandiert, bis die Arbeit die das Gas dadurch geleistet hat, genau delta Q beträgt. Nun habe ich alle zugeführte Wärme vollständig wieder in Arbeit umgewandelt."

Angenommen man hätte ein Gas bei T = 500 K und P = 0,004 bar in einem Behälter mit konstantem Volumen V. Wird das Gas zu Wasser, wenn man den Druck des Gases hinreichend erhöht?

Wenn ja, warum? Ich dachte der Druck des Gases beschreibt sowas wie die Kraft mit der die Atome gegen die Wand des Behälters prallen. Demnach hätten sie ja bei höherem Druck eine höhere Geschwindigkeit, wodurch sich die Atome weniger leicht binden und kein Wasser entstehen könnte.

Wenn nein, hat es etwas damit zu tun, dass sich das Volumen des Gases ohne Behälter verändern würde?

Hallo ich habe hier ein Beispiel bei dem ich nicht weiter weiß, vielleicht kann mir wer helfen:)

Daten eines Wasserbeckens:

Volumen: 10 m^3

Wasserzulauf: 30 m^3/h

Zulauftemperatur: 20 grad bei 2 Düsen

Ablauf über Wasseroberfläche

Bauteiltemp. : 500 grad

Bauteil: 50 kg

Taktzeit: 10min

Nun meine Frage auf welche Temperatur erhitzt sich das Wasser

Wir wissen, dass eine genaue Messung des Alkoholgehalts bei einer Temperatur von 20 Grad Celsius möglich ist. Allerdings beträgt die Temperatur des Alkohols bei uns immer 26 Grad Celsius. Wäre es in diesem Fall nicht möglich, den tatsächlichen Alkoholgehalt zu messen?

Oder wir haben 40 Grad (40 %) Alkohol in der Flüssigkeit festgestellt, die wir bei 26 Grad Celsius gemessen haben. Wenn diese Flüssigkeit bei 20 Grad Celsius gemessen würde, bei wie viel Grad (wie viel Prozent) wäre es dann Alkohol?

Hallo,

kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen:

Ich möchte ein Cyclohexanderivat mit Natriumethanolat (bei 25°C) zur Reaktion bringen.

Dabei soll ein Gemisch aus einem kinetischen und einem thermodynamischen Produkt.

Ich möchte wissen, welche Reaktionsprodukte entstehen und nach welchen Wissenschaftlern sie benannt sind.

Das Cyclohexanderivat sieht so aus:

nach IUPAC: (1R,2R,4S)-2-Chlor-1-isopropyl-4-methylcyclohexan

Für die Beantwortung meiner Frage bedanke ich mich im Voraus.

Ich schreibe ein Protokoll und musste einige Werte aussrechnen. Bei der Berechnung der Unsicherheit erhalte ich ein Ergebnis, welches größer ist als mein eigentliches Ergebnis. Auf den Bildern lässt sich die Rechnung erkennen.

Die Formel für Dichte lautet: m/V

Die gegebenen Werte für den Aluminiumquader sind:

Länge= 4,8cm, Breite= 1,7cm, Höhe= 0,7cm , masse= 25,2g

V=LxBxH= 5,712cm^3

nun kriege ich für m/V (25,2g/5,712cm^3) das Ergebnis: 4,41g/cm^3, wobei die tatsächliche Dichte von Aluminium 2,7g/cm^3 beträgt.

Was könnte der Fehler sein?

ps: Masse wurde mithilfe einer Waage, Sensortechnick und DMS bestimmt

Kann hier zufällig jemand helfen..

Aufgabe lautet: Die H^35Cl-Streckschwingung ist im IR-Spektrum bei einer Wellenzahl von 2890cm^-1 zu beobachten.

a) Wie lautet die Formel zur Berechnung der Energieeigenwerte der Vibration eines Moleküls.

b) Berechne Energie des zweiten angeregten Schwingungszustandes.

Komme hier leider auch nicht weiter :( Danke im Voraus

Hey, wenn ich die Temperaturdifferenz von einem Versuch berechnen sollte, wie mache ich dies richtig, wenn mehrere Temperaturen gegeben sind?
Ein Beispiel:

1s: 20,5 K; 2s: 24 K; 3s: 23 K; 4s: 21,5 K.
Wie berechne ich nun die Temperaturdifferenz für die Reaktion?
Müsste ich nun die Anfangstemperatur mit der Endtemperatur subtrahieren, oder müsste ich die Anfangstemperatur mit der höchsten jemals aufgetretenen Temperatur subtrahieren?
Vielen Dank.

Bei folgenden 2 Aufgaben verstehe ich etwas nicht

Das sind die Lösungen:

Und zwar: Wieso kann ich einfach bei der 1. Aufgabe sagen n(CO2)=n(CH4)

Es wurde die Stoffmenge von CH4 berechnet, wieso ist das gleichzeitig auch die Stoffmenge für CO2, es ist nicht die gleiche Masse und es gibt ja auch noch ein anderes Produkt(H2O)

Dasselbe Problem bei der 2. Aufgabe

Wieso ist n(H2) gleich n(H2O)?

Ist mit einem Mol Wasserstoff ein Mol(H2) oder wirklich ein Mol(H) gemeint?
Ist das auch bei allen anderen zweiatomigen Elementen so?

Wenn ich zB. die Bombe von einem Kalorimeter betrachte und die abgeschlossen ist und Isochor, ist das ein echtes Isochor? Man sagt bei einer Verbrennungsreaktion da drinnen gilt q = ∆U. Es wird keine Volumenarbeit geleistet, selbst wenn sich bei der Reaktion die Menge von Gasmolekülen ändert und somit der Druck steigt.

Daraus entsteht zwar die Entität:

∆H = ∆U + (V)(∆p)

Aber irgendwie gilt immer noch q = ∆U.

Und dann habe ich mal drüber nachgedacht, dass sich dass Volumen des Gases ja eigentlich nur nicht ändern kann, wenn das geschlossene gefäß genauso klein ist, wie meine ursprüngliche Substanz (also Technisch kaum möglich). Wenn die Bombe aber relativ groß ist, hat sie ja sozusagen ihre eigene Atmosphäre und es kommt doch zu einer Volumenänderung des Gases, auch wenn es begrenzt ist.

Wenn ich also ein riesiges System betrachten würde (1000 m^3) und da dann eine winzige Reaktion abläuft wobei Gas entsteht, dann habe ich ja auch Volumenarbeit. Also Frage ich mich, wo da die Grenze zwischen Isochorer Systemgröße und der Aussage dW = 0 liegt?

Kann ich den Unterschied zwischen "Brennwert" und "Heizwert" so definieren?

q = ∆H = ∆U + ∆n_(gasförmig)*RT ist der Brennwert.

∆H - ∆n_(gasförmig)*RT = ∆U ist der Heizwert.

Hey, wieso hat man die Reaktionsenthalpie so wie bei dem folgenden Beispiel berechnet? Wie kommt man dort auf die roten Zahlen und wieso verwendet man nicht einfach die Koeffizienten der Stoffe aus der Reaktionsgleichung für die Stoffmenge (für die Berechnung mit den Standartbildungsenthalpien)?:

Vielen Dank.

Das molare Volumen von jedem Gas ist 22,4 l pro mol oder

Ich dachte ein gas füllt jedes ihm zur verfügung gestellten Volumen aus

Wieso kann man dann ein molares Volumen festlegen?

Hey, ich bräuchte die Masse (m) zur Berechnung von der Stoffmenge (n). Doch wie mache ich dies?
Wir haben für die Reaktion zwei Schwefel und zwei Eisen, also ein Eisen-Schwefel-Gemisch.
Wie komme ich nun auf m, damit ich es in die Formel n=m/M einsetzen könnte?
Vielen Dank.

Wie kommen die magischen Zahlen der besonders stabilen Kerne zusammen?
Also warum sind die Kerne mit dieser anzahl an neutronen oder proton so stabil?

Könnte mir jemand diese Fragen richtig beantworten? Habe am Freitag 14.06.2024 Prüfung und bräuchte das dringend!

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

ich habe folgende Konzentrationen von HCl in mol/L gegeben:

0.0004

0.0006

0.001

0.002

0.003

0.005

0.007

0.01

0.02

0.04

0.07

0.1

diese Konzentrationen haben wir mithilfe einer Verdünnungsreihe hergestellt. Der Messkolben den wir verwendet haben hat eine Ungenauigkeit von 0,010 mL... wie komm ich jetzt auf meine Konzentrationsfehler...

Habe nach der Dichte von Kalzium 48 auf english gesucht. Habe Treffer über Knochendichte, Kernphysik oder Anreicherung mit ,,Gegenstrom-Elektromigration unter Verwendung eines Ionenaustauscherharzes als Migrationsmedium,, usw.

Ich denke, ich übersehe was. Denoch gibt es ein Unterschied von 40,078 u zu 47.952534 u, worauf man die Dichte und ander Stoffwerte berechnen kann.

Und bin mir unsicher ,weil Berechnungen und Realität können abweichen. U.a. ist es ein gut erforschtes Isotop, dass existierte Stoffwerte gibt.

Aus 35g Aluminium und 200g Brom soll Aluminiumbromid hergestellt werden. Wie viel g des Produkts ist zu erwarten. M(Al)= 27g/mol und M(Br)= 80g/mol. Ich habe mir bereits die Formel aufgestellt und n für Aluminium (0,65 mol) und Brom (0,4mol) rausbekommen…man korrigiere mich, falls ich falsch liege. Die Molare Masse von AlBr3 ist 267 g/mol wie komme ich nun auf das n?

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

Hallo,

wenn in eine Cola-Flasche einige Tropfen Benzin getröpfelt werden würde, und die Cola-Flasche mittels einem Kompressor mit Luft gefüllt werden würde, Gibt es einen Druckwert (BAR) bei dem die Flasche wegen dem eingefüllten Benzin Feuer fangen würde oder explodieren würde?

Regulär halten die Flaschen bis 8 Bar aus glaube ich.

Warum ist die Konfiguration

[Ar]4s^1 3d^10

und nicht

[Ar]4s^2 3d^9

?

Wie beeinflusst der Druck das chemische Potential einer Komponente bei gleichbleibender Temperatur? 

Sind die gegebenen Antworten korrekt?

Bitte Vorschläge geben, wenn es unkorrekt sein sollte!

Ideales Gas: Das chemische Potenzial steigt logarithmisch mit dem Druck.

Reales Gas: Hierbei ist die Fugazität 𝑓=𝜙𝑃 zu berücksichtigen, wobei 𝜙 der Fugazitätskoeffizient ist, der die Abweichung vom idealen Verhalten beschreibt.

Danke im Voraus

Warum bloß 6, wenn ich ein Molekül mit sagen wir 20 Atomen habe oder 100!? Und warum dann immer noch 6n-6 in der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade? Es kann dann doch nur maximal 3+3+6+6 (die letzte 6, weil von den 6 Schwingungsbewegungen der quadratische Anteil aus jeweils potentieller & kinetischer Energie besteht bei Schwingung) = 18. Oder ist die maximale Anzahl von 6 Schwingungen irgendeine mathematische Konsequenz, dass ein beliebig großes Molekül Reduktionstisch betrachtet nur auf 6 Arten schwingen kann, wenn sich die Schwingbewegungen ünerlagern?

Ich verstehe diese Tabelle im Wedler, 7. Ausgabe, Seite 50, Tab. 1.2-1 nicht:

Angenommen ich habe Stickstoff, dann habe ich insgesamt 2*3 = 6 Freiheitsgrade der Bewegung, 3 Entfallen auf die Translation, 2 Rotation um z & y Ache und 1x Schwingung. Warum steht dann da bei der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade 7??? Liegt es daran, dass Schwingung an sich bloß als 1. Bewegung betrachtet werden kann, sich diese jedoch aus kinetischen & potentiellen Anteil zusammensetzt?

Was ist wärmeströmung bzw konvektion?

Schreibe bald Physikalische Chemie Klausur und bin total am verzweifeln mit dieser Aufgabe.

Bin wahnsinnig dankbar für jegliche Hilfe/Ansätze oder Tipps :)

Danke Im Voraus!!