Wie wird die Dichte gemessen?

Wie läuft die Dichtemessung ab?

Was ist die Dichtemessung?

Wie kann man die Dichtemessung experimentiell nachweisen?

Also ich verstehe nicht wie man sagen kann, dass bei jedem Stoff der Nullpunkt bei ungefähr 273,15 Celsius liegt. Kelvin hat ja einen Graph gezeichnet und dort die Temperatur mit dem jeweiligen Volumen des Gases aufgezeichnet. Kommt es nicht aber auf das Gas an? Ich dachte die Ausdehnung und das Zusammenziehen eines Gases wäre materialabhängig?

Vereinfacht gesagt wäre Entropie das Chaos und Information die Ordnung.

Was sind Gase unter Druck?

Der Carnot-Kreisprozess besteht aus den folgenden Teilschritten:

A → B: isotherme reversible Expansion

B → C: adiabatische reversible Expansion

C → D: isotherme reversible Kompression

D → A: adiabatische reversible Kompression

Berechnen Sie für jeden der vier Teilschritte die vom System geleistete Arbeit w und am Ende den Wirkungsgrad η dieses Kreisprozesses. Sie benötigen dafür die folgenden Angaben: TStart = 25 °C, n = 2 mol; V2 = 8 · V1, V3 = 4 · V2, V4 = 4 · V1

Tipp: Berücksichtigen Sie die Adiabaten-Gleichungen, um die zweite Temperatur zu erhalten und bedenken Sie, dass es sich um ein ideales Gas handelt.

Falls sie keine zweite Temperatur erhalten haben, nehmen Sie eine Temperatur von TNeu = -150 °C an. Naturkonstanten: g = 9.81 m/s2 ; R = 8,3145 J K-1 mol-1 ; NA = 6,022∙1023 mol-1

a) Der Sauerstoffgehalt der Luft ist konstant und beträgt 21 Vol.-%. Bei einer Temperatur von 22,5 °C und dem Atmosphärendruck (1,013 bar) atmet ein Mensch im Durschnitt 8,5 l Luft pro Minute im Ruhezustand. Der Sauerstoffgehalt der ausgeatmeten Luft beträgt 16 Vol.-%. Wieviel Mol Sauerstoff setzt der Mensch unter den oben genannten Bedingungen innerhalb von 24 Stunden um und wieviel Sauerstoffmolekülen entspricht das?

Mein Ergebnis: 252,64 mol Sauerstoff und eine Teilchenanzahl von 1,521*10^26

b) Feststoff A zerfällt zum Gas B und dem Gas C in dem folgenden stöchiometrischen Verhältnis: 1 A(s) → 1 B(g) + 1 C(g). Stellen Sie sich einen Kasten aus Metall mit Kantenlängen von jeweils 1 m vor, der nur den Feststoff A enthält (auch keine Luft). Der Würfel springt bei einer Kraft von Innen von 3,6×106 N auseinander.

(i) Wieviel Mol A muss im Kasten bei 628,89 °C im Moment der Explosion enthalten sein, damit die Explosion stattfindet? Tipp: Die Kraft wirkt dabei auf alle 6 Seitenflächen des Würfels.

Mein Ergebnis: 80,004 mol/2 -> Da das Verhältnis 1 zu 2 ist (bin mir hier etwas unsicher)

(ii) Welcher Energiebetrag war für die Erwärmung der Gase auf diese Temperatur notwendig, wenn die Temperatur vor dem Beginn der Reaktion 25 °C betrug? Nehmen Sie an, dass die bei der Reaktion freiwerdende Energie nur für die Erwärmung der Gase verbraucht wird. (2 Punkte) 

Mein Ergebnis: 2,04*10^6 J

Gerne könnt ihr auch Rückfragen etc. stellen. Ich lerne gerade für eine Klausur und möchte sichergehen, dass meine Ergebnisse Sinn machen :)

Wir betrachten einen Kreisprozess mit den Temperaturen Thoch = 60 °C und Ttief = 10 °C sowie den Volumina Vhoch = 60 L und Vtief = 10 L, der aus folgenden Teilschritten besteht:

A → B: isochore Abkühlung

B → C: isotherme Kompression

C → D: isochore Erwärmung

D → A: isotherme Expansion

b) Berechnen Sie ΔS für jeden der vier Teilschritte. Die Stoffmenge beträgt 1,5 mol und es handelt sich um ein ideales, einatomiges Gas.

Bei dieser Aufgabe bin ich mir etwas unsicher, es wäre super, wenn mir jemand einen Ansatz oder Lösungen schicken könnte.

Hallo, Ich frage mich wie man eine statische Aufladung erzwingen kann also dass man jemandem die Hand gibt und er dann so einen stromschlag bekommt

Finde den Fehler (Ist keine Hausübung, nur mein Gedanke, welcher mich verwirrt):

"Der zweite Satz der Thermodynamik besagt, dass es unmöglich ist, einen Prozess zu konstruieren, der die gesamte zugeführte Wärme in Arbeit umwandelt, ohne dass dabei ein Teil der Wärme an eine niedrigere Temperatur abgegeben wird. Ich habe jedoch einen Weg gefunden Wärme vollständig in Energie umzuwandeln! Ein Gas befinde sich in einem Kasten mit dem Volumen V und der inneren Energie E. Ich führe dem Gas die Wärme ΔQ zu, sodass dessen innere Energie nun E + ΔQ beträgt. Das Gas wird nun adiabatisch und quasistatisch auf ein größeres Volumen expandiert, bis die Arbeit die das Gas dadurch geleistet hat, genau delta Q beträgt. Nun habe ich alle zugeführte Wärme vollständig wieder in Arbeit umgewandelt."

Angenommen man hätte ein Gas bei T = 500 K und P = 0,004 bar in einem Behälter mit konstantem Volumen V. Wird das Gas zu Wasser, wenn man den Druck des Gases hinreichend erhöht?

Wenn ja, warum? Ich dachte der Druck des Gases beschreibt sowas wie die Kraft mit der die Atome gegen die Wand des Behälters prallen. Demnach hätten sie ja bei höherem Druck eine höhere Geschwindigkeit, wodurch sich die Atome weniger leicht binden und kein Wasser entstehen könnte.

Wenn nein, hat es etwas damit zu tun, dass sich das Volumen des Gases ohne Behälter verändern würde?

Hallo ich habe hier ein Beispiel bei dem ich nicht weiter weiß, vielleicht kann mir wer helfen:)

Daten eines Wasserbeckens:

Volumen: 10 m^3

Wasserzulauf: 30 m^3/h

Zulauftemperatur: 20 grad bei 2 Düsen

Ablauf über Wasseroberfläche

Bauteiltemp. : 500 grad

Bauteil: 50 kg

Taktzeit: 10min

Nun meine Frage auf welche Temperatur erhitzt sich das Wasser

Wir wissen, dass eine genaue Messung des Alkoholgehalts bei einer Temperatur von 20 Grad Celsius möglich ist. Allerdings beträgt die Temperatur des Alkohols bei uns immer 26 Grad Celsius. Wäre es in diesem Fall nicht möglich, den tatsächlichen Alkoholgehalt zu messen?

Oder wir haben 40 Grad (40 %) Alkohol in der Flüssigkeit festgestellt, die wir bei 26 Grad Celsius gemessen haben. Wenn diese Flüssigkeit bei 20 Grad Celsius gemessen würde, bei wie viel Grad (wie viel Prozent) wäre es dann Alkohol?

Hallo,

kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen:

Ich möchte ein Cyclohexanderivat mit Natriumethanolat (bei 25°C) zur Reaktion bringen.

Dabei soll ein Gemisch aus einem kinetischen und einem thermodynamischen Produkt.

Ich möchte wissen, welche Reaktionsprodukte entstehen und nach welchen Wissenschaftlern sie benannt sind.

Das Cyclohexanderivat sieht so aus:

nach IUPAC: (1R,2R,4S)-2-Chlor-1-isopropyl-4-methylcyclohexan

Für die Beantwortung meiner Frage bedanke ich mich im Voraus.

Ich schreibe ein Protokoll und musste einige Werte aussrechnen. Bei der Berechnung der Unsicherheit erhalte ich ein Ergebnis, welches größer ist als mein eigentliches Ergebnis. Auf den Bildern lässt sich die Rechnung erkennen.

Die Formel für Dichte lautet: m/V

Die gegebenen Werte für den Aluminiumquader sind:

Länge= 4,8cm, Breite= 1,7cm, Höhe= 0,7cm , masse= 25,2g

V=LxBxH= 5,712cm^3

nun kriege ich für m/V (25,2g/5,712cm^3) das Ergebnis: 4,41g/cm^3, wobei die tatsächliche Dichte von Aluminium 2,7g/cm^3 beträgt.

Was könnte der Fehler sein?

ps: Masse wurde mithilfe einer Waage, Sensortechnick und DMS bestimmt

Kann hier zufällig jemand helfen..

Aufgabe lautet: Die H^35Cl-Streckschwingung ist im IR-Spektrum bei einer Wellenzahl von 2890cm^-1 zu beobachten.

a) Wie lautet die Formel zur Berechnung der Energieeigenwerte der Vibration eines Moleküls.

b) Berechne Energie des zweiten angeregten Schwingungszustandes.

Komme hier leider auch nicht weiter :( Danke im Voraus

Hey, wenn ich die Temperaturdifferenz von einem Versuch berechnen sollte, wie mache ich dies richtig, wenn mehrere Temperaturen gegeben sind?
Ein Beispiel:

1s: 20,5 K; 2s: 24 K; 3s: 23 K; 4s: 21,5 K.
Wie berechne ich nun die Temperaturdifferenz für die Reaktion?
Müsste ich nun die Anfangstemperatur mit der Endtemperatur subtrahieren, oder müsste ich die Anfangstemperatur mit der höchsten jemals aufgetretenen Temperatur subtrahieren?
Vielen Dank.

Bei folgenden 2 Aufgaben verstehe ich etwas nicht

Das sind die Lösungen:

Und zwar: Wieso kann ich einfach bei der 1. Aufgabe sagen n(CO2)=n(CH4)

Es wurde die Stoffmenge von CH4 berechnet, wieso ist das gleichzeitig auch die Stoffmenge für CO2, es ist nicht die gleiche Masse und es gibt ja auch noch ein anderes Produkt(H2O)

Dasselbe Problem bei der 2. Aufgabe

Wieso ist n(H2) gleich n(H2O)?

Ist mit einem Mol Wasserstoff ein Mol(H2) oder wirklich ein Mol(H) gemeint?
Ist das auch bei allen anderen zweiatomigen Elementen so?

Wenn ich zB. die Bombe von einem Kalorimeter betrachte und die abgeschlossen ist und Isochor, ist das ein echtes Isochor? Man sagt bei einer Verbrennungsreaktion da drinnen gilt q = ∆U. Es wird keine Volumenarbeit geleistet, selbst wenn sich bei der Reaktion die Menge von Gasmolekülen ändert und somit der Druck steigt.

Daraus entsteht zwar die Entität:

∆H = ∆U + (V)(∆p)

Aber irgendwie gilt immer noch q = ∆U.

Und dann habe ich mal drüber nachgedacht, dass sich dass Volumen des Gases ja eigentlich nur nicht ändern kann, wenn das geschlossene gefäß genauso klein ist, wie meine ursprüngliche Substanz (also Technisch kaum möglich). Wenn die Bombe aber relativ groß ist, hat sie ja sozusagen ihre eigene Atmosphäre und es kommt doch zu einer Volumenänderung des Gases, auch wenn es begrenzt ist.

Wenn ich also ein riesiges System betrachten würde (1000 m^3) und da dann eine winzige Reaktion abläuft wobei Gas entsteht, dann habe ich ja auch Volumenarbeit. Also Frage ich mich, wo da die Grenze zwischen Isochorer Systemgröße und der Aussage dW = 0 liegt?

Kann ich den Unterschied zwischen "Brennwert" und "Heizwert" so definieren?

q = ∆H = ∆U + ∆n_(gasförmig)*RT ist der Brennwert.

∆H - ∆n_(gasförmig)*RT = ∆U ist der Heizwert.

Hey, wieso hat man die Reaktionsenthalpie so wie bei dem folgenden Beispiel berechnet? Wie kommt man dort auf die roten Zahlen und wieso verwendet man nicht einfach die Koeffizienten der Stoffe aus der Reaktionsgleichung für die Stoffmenge (für die Berechnung mit den Standartbildungsenthalpien)?:

Vielen Dank.

Das molare Volumen von jedem Gas ist 22,4 l pro mol oder

Ich dachte ein gas füllt jedes ihm zur verfügung gestellten Volumen aus

Wieso kann man dann ein molares Volumen festlegen?

Hey, ich bräuchte die Masse (m) zur Berechnung von der Stoffmenge (n). Doch wie mache ich dies?
Wir haben für die Reaktion zwei Schwefel und zwei Eisen, also ein Eisen-Schwefel-Gemisch.
Wie komme ich nun auf m, damit ich es in die Formel n=m/M einsetzen könnte?
Vielen Dank.

Wie kommen die magischen Zahlen der besonders stabilen Kerne zusammen?
Also warum sind die Kerne mit dieser anzahl an neutronen oder proton so stabil?

Könnte mir jemand diese Fragen richtig beantworten? Habe am Freitag 14.06.2024 Prüfung und bräuchte das dringend!

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

ich habe folgende Konzentrationen von HCl in mol/L gegeben:

0.0004

0.0006

0.001

0.002

0.003

0.005

0.007

0.01

0.02

0.04

0.07

0.1

diese Konzentrationen haben wir mithilfe einer Verdünnungsreihe hergestellt. Der Messkolben den wir verwendet haben hat eine Ungenauigkeit von 0,010 mL... wie komm ich jetzt auf meine Konzentrationsfehler...

Habe nach der Dichte von Kalzium 48 auf english gesucht. Habe Treffer über Knochendichte, Kernphysik oder Anreicherung mit ,,Gegenstrom-Elektromigration unter Verwendung eines Ionenaustauscherharzes als Migrationsmedium,, usw.

Ich denke, ich übersehe was. Denoch gibt es ein Unterschied von 40,078 u zu 47.952534 u, worauf man die Dichte und ander Stoffwerte berechnen kann.

Und bin mir unsicher ,weil Berechnungen und Realität können abweichen. U.a. ist es ein gut erforschtes Isotop, dass existierte Stoffwerte gibt.

Aus 35g Aluminium und 200g Brom soll Aluminiumbromid hergestellt werden. Wie viel g des Produkts ist zu erwarten. M(Al)= 27g/mol und M(Br)= 80g/mol. Ich habe mir bereits die Formel aufgestellt und n für Aluminium (0,65 mol) und Brom (0,4mol) rausbekommen…man korrigiere mich, falls ich falsch liege. Die Molare Masse von AlBr3 ist 267 g/mol wie komme ich nun auf das n?

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

Hallo,

wenn in eine Cola-Flasche einige Tropfen Benzin getröpfelt werden würde, und die Cola-Flasche mittels einem Kompressor mit Luft gefüllt werden würde, Gibt es einen Druckwert (BAR) bei dem die Flasche wegen dem eingefüllten Benzin Feuer fangen würde oder explodieren würde?

Regulär halten die Flaschen bis 8 Bar aus glaube ich.

Warum ist die Konfiguration

[Ar]4s^1 3d^10

und nicht

[Ar]4s^2 3d^9

?

Wie beeinflusst der Druck das chemische Potential einer Komponente bei gleichbleibender Temperatur? 

Sind die gegebenen Antworten korrekt?

Bitte Vorschläge geben, wenn es unkorrekt sein sollte!

Ideales Gas: Das chemische Potenzial steigt logarithmisch mit dem Druck.

Reales Gas: Hierbei ist die Fugazität 𝑓=𝜙𝑃 zu berücksichtigen, wobei 𝜙 der Fugazitätskoeffizient ist, der die Abweichung vom idealen Verhalten beschreibt.

Danke im Voraus

Warum bloß 6, wenn ich ein Molekül mit sagen wir 20 Atomen habe oder 100!? Und warum dann immer noch 6n-6 in der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade? Es kann dann doch nur maximal 3+3+6+6 (die letzte 6, weil von den 6 Schwingungsbewegungen der quadratische Anteil aus jeweils potentieller & kinetischer Energie besteht bei Schwingung) = 18. Oder ist die maximale Anzahl von 6 Schwingungen irgendeine mathematische Konsequenz, dass ein beliebig großes Molekül Reduktionstisch betrachtet nur auf 6 Arten schwingen kann, wenn sich die Schwingbewegungen ünerlagern?

Ich verstehe diese Tabelle im Wedler, 7. Ausgabe, Seite 50, Tab. 1.2-1 nicht:

Angenommen ich habe Stickstoff, dann habe ich insgesamt 2*3 = 6 Freiheitsgrade der Bewegung, 3 Entfallen auf die Translation, 2 Rotation um z & y Ache und 1x Schwingung. Warum steht dann da bei der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade 7??? Liegt es daran, dass Schwingung an sich bloß als 1. Bewegung betrachtet werden kann, sich diese jedoch aus kinetischen & potentiellen Anteil zusammensetzt?

Was ist wärmeströmung bzw konvektion?

Schreibe bald Physikalische Chemie Klausur und bin total am verzweifeln mit dieser Aufgabe.

Bin wahnsinnig dankbar für jegliche Hilfe/Ansätze oder Tipps :)

Danke Im Voraus!!

https://de.wikipedia.org/wiki/David_Charles_Hahn

Habe wiedermal eine Aufgabe zur Gasgleichung:

Ich will aus einer O2 Flasche 2,5L/Minute mit 1 bar Überdruck entnehmen.

Die Flasche hat 50L/200 bar. Wie lange reicht die Flasche? Es können normale Umgebungsbedingungen angenommen werden.

2 mol Benzoesäure reagieren mit 10 mol Ethanol. 1,40 mol Ester liegen im Gleichgewichtszustand vor.

Wie groß ist K?

Wenn ich 1,4/(2*10) rechne, dann komme ich auf 0,07

Das ist aber falsch.

Hallo,

bei der Fehlerfortplanzung soll zur Berechnung die partielle Ableitung r (kleiner Radius des Glasrohres durch das Flüssigkeit fließt) nach R (großer Radius des oberen Vorratsgefäßes zur "Einfüllung"), nach ln (h1/h2) (Makierungen bei denen im Vorratsgefäß gemessen wird, bis ein bestimmter Flüssigkeitsbereich nach einer gewissen Zeit erreicht wird), nach l (Länge des Glasrohres), sowie nach t (Zeit) gebiltet werden. Die Formel zur Berechnung des Radius r lautet:

Bin leider mit dieser Art Ableitung etwas überfordert. Ich kenne zwar an sich die Ableitungsregeln, aber ich komme hier irgendwie nicht drauf

Hi, hatte gestern Nacht etwas seltsames erlebt als ich diesen Drink getrunken hab:

Ich hab es gerade eben ChatGPT erklärt und gefragt aber mich würde interessieren ob hier Personen die sich mit Chemie bzw solchen chemischen Reaktionen/Phänomen auskennen eventuell ChatGPTs Antwort bestätigen oder dementieren. Also hier ist wie ich es ChatGPT erklärt habe, direkt unten drunter ChatGPTs Antwort:

Hi, kannst du mir vielleicht erklären, wie das folgende möglich sein konnte? Ich hab mir gestern einen YFOOD-Drink aus dem Kühlschrank genommen, eine 400ml Flasche, und hab die halt normal getrunken, geschüttelt, die war auch jetzt nicht so kalt, ich hab sie ungefähr eine halbe Stunde stehen lassen, bevor ich sie getrunken hab, und ja, die war schon außen so ein bisschen nass also von Kondenswasser, normal, alles klar, aber wie gesagt, die soll ja auch nicht zu kalt sein, der Drink. Ich hab den jedenfalls getrunken, und irgendwann hab ich gemerkt, dass unten die Flasche so richtig kalt war, auch wo ich weiter getrunken hab, wo es dann langsam zu dem unteren Teil ging, also der letzte untere 5 oder 10%, war plötzlich richtig kalt, plötzlich richtig kalt, als wenn es in der Eistruhe gewesen wäre, das war richtig komisch, war richtig kalt, dann hab ich mir die Flasche so leicht geschüttelt, und ich hab gemerkt, das ist irgendwie so verhärtet irgendwie, es hat geklappert, es hat sich angefühlt und angehört, als wenn sich da Eis gebildet hat, und so war es wahrscheinlich auch, weil es war extrem kalt, ich hab's geschüttelt und konnte so das potenzielle Eis hören, jedenfalls hab ich's dann nochmal ein bisschen stehen lassen, dann hat's nicht mehr geklappert, hat's wahrscheinlich das Eis aufgelöst, und es ist auch ein bisschen wärmer geworden, also nicht mehr so eiskalt, hab's dann auch weiter getrunken, es hat auch ganz normal geschmeckt, aber mich wundert das trotzdem, wie konnte es sein, nachdem ich eine halbe Stunde den Drink stehen lassen hab, dass unten an der Flasche sich irgendwie Eis gebildet hat, oder zumindest dass es eiskalt war unten, weil normalerweise die Flasche, die obere, das obere Teil komplett, war alles auf einer normalen Temperatur.

ChatGPTs Antwort:

Das klingt wirklich nach einem interessanten Phänomen! Was du erlebt hast, könnte durch einen Prozess bekannt als „Unterkühlung“ verursacht worden sein. Hier ist eine Erklärung dazu:

1. Unterkühlung der Flüssigkeit: Eine Flüssigkeit kann unter ihren Gefrierpunkt abkühlen, ohne tatsächlich zu gefrieren, solange es keine Störung gibt, die die Kristallbildung auslöst. Dies kann besonders leicht bei reinen, glatten Flüssigkeiten ohne Verunreinigungen oder Partikel passieren, die als Kristallisationskeime dienen könnten.

2. Schütteln als Auslöser: Als du die Flasche geschüttelt hast, könnten kleine Erschütterungen oder sogar Mikropartikel in der Flüssigkeit als Impuls für die Eisbildung gedient haben. Das könnte erklären, warum du plötzlich festgestellt hast, dass die Flüssigkeit am Boden der Flasche sehr kalt wurde und sich Eis zu bilden schien.

3. Isolierende Wirkung des Kondenswassers: Die Außenseite der Flasche, die nass von Kondenswasser war, könnte zusätzlich isolierend gewirkt haben, was den unterkühlten Zustand am Boden der Flasche länger aufrechterhalten hat.

4. Temperaturgradient in der Flasche: Es ist möglich, dass in der Flasche ein Temperaturgradient vorlag, wobei der untere Teil der Flasche näher an der Gefriertemperatur war, besonders wenn die Flasche nicht gleichmäßig warm wurde, als sie außerhalb des Kühlschranks stand. Nachdem du die Flasche eine Weile stehen gelassen hast, hat sich das Eis wieder aufgelöst, weil die Flüssigkeit insgesamt wieder eine gleichmäßigere, wärmere Temperatur angenommen hat.

Solche Vorfälle sind nicht alltäglich, aber sie können passieren, besonders bei Flüssigkeiten in glatten Behältern, die leicht unterkühlen können.

Aufgabe: Wieviel Energie wird benötigt um 250g Eis von 0 Grad auf 80 Grad erwärmen

Mein Ergebnis ist falsch, das richtige ist 166,9 J. Was ist falsch? Könnt ihr das nochmal Probe rechnen?

Im Rührbehälter BR2 wird eine Masse an gesättigter reiner Natriumchoridlösung von m(Lösung) = 8,5 t bei einer Temperatur von v = 20 °C hergestellt.

Berechnen Sie die Masse man steinsalz (in t), die Sie dem Rührbehälter BR2 hierfür zuführen müssen. (10 Pkte.)

Der Massenanteil der Verunreinigung des Steinsalzes beträgt w/Verunreinigung) = 3,0 %.

L(NaCl bei 20 °C) = 35,8 g/100 g Wasser

Aufgabe 1

Beim Haber-Bosch-Verfahren wird Ammoniak (NH3) aus den Elementen Stickstoff und Wasserstoff hergestellt. Die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion beträgt K = 9,6 L'/mol bei 300 °C.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für diese Gleichgewichtsreaktion

Stellen Sie das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion auf und berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentration von Stickstoff, wenn die weiteren Gleichgewichtskonzentrationen bei 300 °C wie folgt lauten: (Wasserstoff) = 0,09 mol/L, (Ammoniak) = 0,02 mol/L

ergebnis bei mir : 0, 00072 mol/L

Aufgabe 2

Ethin (C2H2) ist ein farbloses Gas, das unter anderem zum Schweißen benutzt wird.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethin.

Berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie AHn für diese Reaktion - unter der Annahme, dass beide Reaktionsprodukte gasförmig vorliegen.

meine

2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O

delta h m = - 1255.5 kJ/mol

Beispiel Ethin- Molekül. Dort existiert eine Dreifachbindung und somit 2 Pi- Bindungen. Diese werden ja von den pz und py Orbitalen gebildet. Die pz Orbitale überlappen ober und unterhalb der Bindungsachse. Ist die auch bei den py Orbitalen der Fall oder geschieht dies neben der Bindungsachse auf gleicher Höhe ? Danke

Hallo ich stehe gerade auf einem Schlauch…

Ich muss von einem ausgewählten Berliner Gewässer den thermodynamische Sollwert der Sauerstoffkonzentration berechnen. Dazu muss ich laut der Aufgabenstellung:

1. für die Temperatur des Gewässers (Müggelsee, 17,2°C) die logarithmierte Henry konstante bestimmen
2. und daraus den Sollwert der Sauerstoffkonzentration in mg/L ermitteln
3. daraus dann berechnen wie viel % des Sollwertes in dem Gewässer erreicht werden.

die Formel für die logarithmierte lautet lnK=a_0+a_1*(1/T)+a_2*(1/T)^2
Und damit soll ich auf lnK für 17,2°C kommen… aber ich weiß doch nicht die Werte für die Koeffizienten von a_0, a_1 und a_2 wie soll das gehen

Ein Tauchsieder erwärmt 1 l Wasser bei konstantem Druck innerhalb von 15 Minuten von 10 °C auf 99 °C.

Welche Leistung muss der Tauchsieder haben? (𝑐𝑊𝑎𝑠𝑠𝑒𝑟 = 4,184 𝑘𝐽/ kgK)

Ich dachte mir jetzt 1l Wasser wiegt 1kg und habe dann die Formel angewendet. Bin ich richtig?

Hallo, ich habe eine Frage und zwar: es gibt ja die Formel für die Stoffmenge.. n= m/M

und was ist der unterschied zu n= c* V ?
ist mit beidem die selbe Stoffmenge gemeint?

Wir haben im Praktikum physikalische Chemie einen Versuch mit dem Kaloriemeter gemacht und sollen für das Protokoll noch theoretische Aufgaben lösen. Leider weiß ich gar nicht, wie man von 3.1 die Aufgabe 3 berechnen soll. Ich habe es schon mehrfach versucht, aber ich weiß einfach nicht, welche Formel man da verwenden soll. Meine Rechnung ist unten beigefügt.

Könnte mir jemand erklären, wie man diese Aufgabe löst?

Hallo an alle Leser und danke an alle Antwortenden,

Meine Frage ist, dass ich eine Aufgabe von meinem Lehrer gestellt bekommen habe. Ich bin extrem gut in Chemie, aber diese Frage ist sehr schwer für mich zu beantworten, weil ich das Thema nicht bearbeitet habe. Welches Element wäre es, wenn es 100 Trilliarden Atome hat (N=1×10²³) und es wiegt 22,1 g (m=22,1)? Meine Rechnung: Ich habe, um die Stoffmenge zu bestimmen (n), Teilchenanzahl (N) durch Nₐ (Avogadro-Konstante) geteilt, es kamen 0,1661129568 raus. Und diese Stoffmenge habe ich (um die molare Masse zu bekommen) durch die Masse geteilt. Es waren 1,33044368E−21, aber welchem Element entspricht dies? Das ist ja die atomare Masseneinheit (u), also die Atommasse.

Schöne Grüße

Fitti

Wie wirkt sich die Dichteaanomalie des Wassers auf das Klima aus, in Chemie?

Wenn ich die Formel

pV = nRT benutze

was sind die Standarteinheiten?

Ich nutze immer für

V = Liter

p = Pascal

Aber in vielen Lösungen sehe ich das kPa, bar bei Druck benutzt wird und bei dem Volumen m^3, das irritiert mich.

Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?

Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%

Warum entsteht kein 3-Brompent-1-en, sondern 4-Brompent-2-en?

Hallo, ich habe eine fragen wegen dem orbiatlmodell

also bei den 3d orbitalen geht das ja bis 10 Kästchen? Wenn ich aber die ersten zehn Elektronen der d Orbital einzeichnen möchte, muss ich fünf Kästchen mit doppelpfeil machen oder 10 Kästchen mit einem Pfeil jeweils?

Welche der folgenden Formulierungen des 1. Hauptsatzes sind falsch?

a) Die innere Energie entspricht der Summe aus Wärme und Arbeit.

b) U = w + q

c) dU = dq + dw

d) Ändert sich die Wärme oder/und die Arbeit, ändert sich auch die innere Energie.

e) In einem geschlossenen thermodynamischen System ist die innere Energie konstant.

Eine gesunde Bergsteigerin (36,6 °C; 65 kg) gerät in einen Regenschauer (T_Regen = 6 °C) und wird komplett nass, weil sie keinen Unterschlupf findet. Die Kleidung saugt dabei 1,20 kg Regenwasser auf. Wie viel Wärme verliert die Bergsteigerin, wenn man annimmt, dass die Wärmekapazität ihres Körpers mit der Wärmekapazität von Wasser übereinstimmt? (Die Wärmekapazität von Wasser C_p,W liegt in diesem T-Bereich bei ca. 4,179 kJ kg−1 K−1.)

Wenn ich in einem massiven Druckbehälter zu 80% mit Wasser fülle und diesen dann auf 200°C erhitze entsteht ein Dampfdruck und das Wasser siedet nur bis ein gewisser Dampfdruck erreicht ist. Weiterhin bleibt das Wasser dann bei 200°C flüssig. Gemäß der Dampfdruckkurve müsste das ca. bei 25 bar / 2,5 N/mm² der Fall sein.

Wenn ich den Behälter nun vollständig mit Wasser fülle wird das sieden bereits bei 100°C nicht möglich sein, da Wasser eben nicht verdichtet werden kann. Aber bedeutet das, dass dann kein Druck auf den Behälter wirkt? Das kann doch nicht sein? Dann würde man den Behälter theoretisch gesehen auch auf 1000°C erhitzen können, ohne dass der Druck irgendwann den Behälter zum Sprengen bringen würde?

C=c*m

c -> spezifische Wärmekapazität

m -> Masse

Hallo 🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich hatte eine Frage zu dieser Aufgabe.
Um der pH-Wert zu berechnen, brauche ich die Konzentration von Milchsäure. Um die Konzentration zu berechnen, brauche ich das Volumen (=0.1l) und die Stoffmenge. Ich habe gemerkt, dass um die Stoffmenge zu berechnen, brauche ich die Masse (=1.1 g) und die Molare Masse. Aber um die molare Masse zu berechnen brauche ich die Stoffmenge, die ich gerade suche. Wie komme ich weiter? Und wie kann ich die molare Masse herausfinden?
Danke⚗️🧪

Hey, ist diese Beispiel für die Umwandlung von Wärmeenergie in chemische Energie korrekt?:

Wenn du eine Brausetablette in ein Wasserglas gibst, sprudelt das Wasser. Wenn du das Glas nun berührst, merkst du, dass das Wasser kalt geworden ist. Das bedeutet, dass die Wärmeenergie im Wasser weniger geworden ist. Dies ist geschehen, weil die Wärmeenergie in chemische Energie umgewandelt wurde.
Ist dieses Beispiel korrekt für die Umwandlung von Wärmeenergie in chemische Energie?
Was ist dann aber dann die chemische Energie?

Warum wird einem im 20 grad celsius warmen Wasser schneller kalt als bei 20 grad celsius an der luft?

Lösung:

Eine Harnstofflösung wird hergestellt und anschließend verdünnt. Wie groß ist die eingesetzte Stoffmenge, wenn 30 g Harnstoff eingewogen werden?

Ich bräuchte Hilfe bei diesen Aufgaben:

1. Gegeben ist die Reaktionsgleichung CO2 + H2 dissoziert zu CO + H2O. Auch die prozentualen Anteile der folgenden Gasportionen in einem Gasgemenge sind gegeben: w(CO)= 50%, w(H2) = 30%, w(H2O)= 20%, w(CO2)= 0%. Die Gleichgewichtskonstante beträgt für diese Reaktion KC=1,4, wenn T=1200 K ist. Welche Zusammensetzung an den Gasen erhält man nach Einstellung des Chemischen Gleichgewichtes?
2. In einem Versuchslabor wurden 1 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff auf 450 Grad erhitzt und gleichzeitig einem Druck von p=50 bar ausgesetzt. Nach Einstellung des Gleichgewichtes wurde festgestellt, dass der Volumenanteil an Ammoniak w(NH3)=15,2% betrug. V(Gemenge)=100l. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante KP für diese Reaktion?

Danke.

Zwei verschieden große Gasflaschen, A (0,6 L Sauerstoff bei einem Druck von 0,8 bar) und B (1,4 L Stickstoff bei einem Druck von 0,9 bar), sind über eine Leitung (Volumen soll vernachlässigt werden) mit Hahn verbunden und liegen bei 25 °C vor. Nach dem Öffnen des Hahnes findet eine vollständige Durchmischung der Gase statt. Berechnen Sie

a) den Gesamtdruck, der nun innerhalb der verbundenen Flaschen herrscht.

b) die Stoffmengenanteile der beiden Gase.

c) die Partialdrücke der beiden Gase.

Die Berechnungen können unter der Annahme idealer Gase durchgeführt werden, es gilt das ideale Gasgesetz (pV = nRT) für die Mischung sowie auch für die Komponenten individuell.

Für a) um den Gesamtdruck auszurechnen, muss ich ja einfach die Summe der Partial drücke ausrechnen. Da bin ich mir jetzt aber nicht sicher. Ich nehme ja die Formel= p=(n • R • T): V für Sauerstoff wäre das (0,019 mol × 8,314 L•Bar/K•mol × 298,15K) : welches Volumen? Soll ich jetzt das Volumen der Flasche nehmen also 0,6 l oder das gesamte Vol. 2 l?

Hallo,

ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und wollte fragen ob mir da wer weiter helfen könnte.

An einen Geburtstag an einem kalten Wintertag (Außentemperatur -10 °C) wird ein Luftballon zunächst in einem geheizten Raum (25 °C) auf das Volumen 1,5 L aufgeblasen.

a) Dieser Luftballon wird vor die Tür gehängt. Welches Volumen nimmt das Gas im Luftballon nun ein? Wie viel Prozent Abnahme entspricht das im Vergleich zum Ursprungsvolumen?

b) Die dehnbare Gummihülle hält bis zu einem Volumen von 2 L stand. Nun spielt ein Gast mit dem Ballon, indem er die Luft darin komprimiert, bis der Ballon platzt. Welchen Druck muss er dafür im Inneren erzeugt haben?

Betrachten Sie Luft in diesem Fall als ideales Gas mit einem Molvolumen von 24,8 L/mol.

Eine gewisse Menge an Stickstoff, die bei 291 K und 101325 Pa ein Volumen V von

1000 dm3 einnimmt, ändert nach Messungen von Amagat beim Übergang zu höheren

Drücken ihr Volumen so, wie es die folgende Tabelle angibt:

Überprüfen Sie rechnerisch und grafisch, ob Stickstoff ein ideales Gas ist, oder nicht.

Welches Gasgesetz hilft Ihnen in diesem speziellen Fall weiter?

Hallo, Ich beschäftige mich gerade mit dem chemischen Rechnen und ich bin sehr verwirrt. Ich habe gelernt, dass die molare Masse die Masse von einem Mol eines Stoffes ist. Also 6,022 x 10^23 Atome. Bei Helium ist das 4g/ mol. Die Atommasse ist die Masse eines einziges Atoms. Bei Helium ist das 4 u. Wieso hat die molare Masse den selben Wert wie die Atommasse, obwohl die molare Masse die Masse von 6,022 x 10^23 Teilchen ist und die Atommasse von nur einem Teilchen?
Danke

Hello! Welche Hybridisierung ist hier anzunehmen? Könnte mir jemand erklären wie man darauf kommt?

Danke im Voraus!

Kann mir jemand folgende Aufgabe berechnen oder mir helfen:

Ich habe eine Gasflasche (O2) mit 10 kg. p= 100 bar.

Wie lange reicht die Flasche wenn ich sie mit 5 normliter pro minute entleere?

Hallo! Welche Hybridisierung ist hier anzunehmen? Könnte mir jemand ganz genau erklären wie man auf die Hybridisierung kommt?

Danke im Vorraus

Was ist die Reaktionsenthalpie von der Reaktion?

Man lässt 3,6g Wasser auf Barium tropfen:

Ba + 2 H2O ———> Ba(OH)2 + H2

Wieviel Gramm Barium werden verbraucht?

Wie groß ist das Volumen des entstehenden Gases bei Norm Bedingungen (bei 20 °C und 1013 hPa = 24 l/mol)?

Wie kann ich Massenprozent ↔ Molprozent umrechnen und Molalität ↔ Molenbruch umrechnen?

Jetzt werden ja wieder viele Eier gekocht. Da viel mir die Frage ein. ich kann auf einmal in meinen Eierkocher 7 Eier kochen. Aber warum brauch ich für 1 Ei mehr Wasser als für 2 und für 2 mehr als für usw. Mein Eierkocher erwärmt die Eier durch den verdunsteten Dampf und wenn das ganze Wasser verdunstet ist kommt ein Piepton, das ich ausschalten soll. 7 Eier haben doch mehr Masse als nur 1 Ei da müste man doch mehr Wasser brauchen.Aber es ist gerade umgedreht. Warum?

Frohes Eierkochen! Und frohe Ostern!

Diese Frage hat sich mein Freund J. neulich gestellt. Antworten von Wissenschaftlern immer gerne.

Wenn mehr Kontext benötig wird, nachfragen.

Hey,

ich bin mir bei der Bestimmung des Formelzeichens für die Dichte unsicher. Dieser lautet "roh". Meine Frage ist, ob er offiziell mit einem "p" oder den Buchstaben "ϱ" bezeichnet wird. Im Internet finde ich beide Fälle vor.

Ist auch beides korrekt?

Hallo und zwar habe ich ne Frage zu enzymkatalysierte Reaktionen.

Enzyme können ja den Übergangszustand stabilisieren und meine Frage lautet:

Warum wirkt sich die Stabilisierung dieses Zustandes besonders stark

auf die Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Danke im Voraus !

"Ein Liter CO2 hat in Normzustand eine Masse von 2g. Welcher Druck herrscht, wenn sich die Masse bei gleichem Volumen und Temperatur halbiert?"

Ich habe also V=1L(konstant), m1=2g, m2=1g, M(CO2)=44.009g/mol (und p1=1,013bar & T=273.15K wegen dem Normalzustand?). Gesucht ist p2.

Ich finde keine passende Formel, da mir nur folgende bekannt sind:

Boyle Mariotte, wenn T konstant bleibt; p*V=konstant

Gay-Lussac, wenn p konstant bleibt; V/T=kosntant

Amonton, wenn V konstant bleibt; p/T=konst

Natürlich gibts noch die allgemeine Gleichung, aber da wüsste ich nicht, nach was ich auflösen soll.

Tut mir erstmal leid für die vielen Fragen, ich bin Fernstudentin und habe im Moment keine Lerngruppe. Ansprechpartner antworten leider immer sehr spät.

Die Frage steht im Titel. Der Prof schrieb in seiner Mail, wir dürfen für die Berechnung von V0m/Vm ausschließlich oben stehende Formeln benutzen und diese auch nicht weiter umformen. Da stellt sich mir nun die Frage, wie ich das machen soll mit oben stehenden Formeln, da keine passt. Im Internet steht, V0m wäre auch möglich zu errechnen durch M/p(Dichte). Diese Formel sollen wir laut Mail aber nicht benutzen, sondern eine andere. Geht das überhaupt?

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Bei der Verbrennung von 3 g Ethan, bei der u.a. flüssiges Wasser entsteht, wurde eine Reaktionswärme von 155,7 kJ gemessen. Berechnen Sie daraus die molare Verbrennungsenthalpie, den Brennwert sowie den Heizwert von Ethan.

Ich habe ja die Formel c=n/V. Weder n, noch V ist gegeben. Das Volumen ist ohne Masse nicht zu berechnen (obwohl ich mich dann frage, weshalb die Dichte dann gegeben ist) und die Masse krieg ich irgendwie auch nicht berechnet. Der Massenanteil ist ja gegeben, aber ich brauche ja zum umstellen der Formel die Masse UND die Gesamtmasse. Ich komme leider nicht weiter.

Ich war mir nicht sicher, ob ich für den Wert der Masse auch nur die Masse der einzelnen O-Atome nehmen soll oder ob die Molare Masse des ganzen Moleküls oder nur der darin enthaltenen O-Atome gefragt ist. Ich habe nun die 10,25g durch die Molare Masse dee O-Atome gerechnet und nicht durch die des ganzen Moleküls. Ist das richtig?

Hallo an alle, ich bereite mich derzeit leider auf die Wiederholungsklausur und habe diese Aufgabe zu lösen. Ich verstehe dass man die van-der-waals Gleichung für reale Gase braucht, aber welche Temperatur muss man nehmen und ob zuerst über die Gleichung für ideale Gase zur Druckberechnung gehen... vielleicht versteht das besser als ich und könnte erklären? Vielen Dank für eure Hilfe

Und wie lange dauert es ungefähr bis der Druck in der Flasche wieder auf dem Ausgangsniveau vor dem Schütteln ist?

Jedenfalls lautet ja der 2. Hauptsatz der Thermodynamik, dass die Entropie in einem abgeschlossenen System nie abnimmt sondern nur zunimmt oder konstant bleibt. In meinem Buch steht auch, Wärme fließt immer vom wärmeren zum kälteren Gegenstand und dann wird auf die Entropie hingewiesen. Die Entropie ist ja ein Maß für die Unordnung. Dort wo Wärme vorherrscht sind die Teilchen ja mehr in Bewegung und daher auch unordentlicher, wie kann es dann sein, dass Wärme von wärmeren Ort zum kälteren fließt wenn die Entropie nur zunehmen kann oder konstant bleiben kann… oder versteh ich das gerade komplett falsch?

Ich dachte ich wär ein schlauer Fuchs und könnte aus dem PSE die Elektronenkonfiguration ablesen:

Undszwar hab ich mir gedacht, oben in der ersten Zeile steht 1s^1 (H) und 1s² (He).
Dann in der zweiten Zeile käme 2s1 (Li), 2s² (Be), 2p1 (B), 2p² (C), 2p³ (N) 2d4 (O), 2d5 (F), 2d6 (Ne).
In der 3. Zeile dann 3s1 (Na), 3s2 (Mg), ..... 3p6 (Arg)
und in der 4. Zeile dann 4s1 (K), 4s² (Ca), 3d1 (Sc), 3d² (Ti), 3d³ (V) usw.

Das ging auch all die Male gut, bis ich die Elektronenkonfiguration von Molybdän bestimmen sollte.
Molybdän hat die Nummer 42.
Wir gehen also von Krypton (36) aus und gehen an Rb mit 5s1 und Sr mit 5s² vorbei.
Dann noch an Y mit 4d1, Zr 4d², Nb 4d³ und dann käm Molybdän mit 4d^4. Also der Logik nach wäre die Konfiguration dann [Kr] 4d^4 5s^2.

Wäre jetzt meine Überlegung. Allerdings ist die Elektronenkonfiguraiton von Mo nicht [Kr] 4d^4 5s², sondern [Kr] 4d^1 und 5s^1.

Avec les gruesses freundlicheé,
Jensek81

Wo liegt mein Fehlerchen?

1. Ein Mensch erhält etwa 10 MJ Energiezufuhr pro Tag durch Nahrung und wandelt diese in Ruhe in Wärme um. Angenommen, der Mensch wäre ein abgeschlossenes System festen Volumens mit der Masse von 65 kg und der Wärmekapazität von Wasser, wie hoch wäre dann der resultierende Temperaturanstieg nach einem Tag? (Wärmekapazität von Wasser: etwa 75 J/(K mol)).

Ich habe es berechnet mit der Formel DQ=mcDT

aber es wurde nur C von Wasser gegeben ?

soll ich damit die Temperatur berechnen? Ich habe komische Ergebnisse bekommen

Danke im Voraus für die Hilfe

Hallo zusammen, ich habe leider ein Problem bezüglich (ich glaube) Thermodynaik.

Wir müssen eine Reaktion in einem Autoklaven durchführen mit ca. 65 mL Diethylamin drinnen und einem Innendruck von 33 bar. Dieser Autoklav steht in einem Abgesaugtem Trockenschrank mit einem Volumen von 50 L. Nun darf die Explosionskonzentration von Diethylamin nicht überschritten werden, welche bei ca. 20 %V liegt.

Nun wissen wir nicht, wie wir berechnen können, wie viel Diethylamin im Falle des Berstens des Autoklaven im Ofen ist. Druck im Ofen wird 1 bar angenommen.

Nach dem idealen Gasgesetztes, wären es ca. 27 L, da wir ca n=0,87 mol, p = 33 bar, T = 400 K in die ideale Gasgleichung einsetzen müsste. Dies geht dabei davon aus, dass das vollständige Diethylamin in die Gasphase in den Ofen übergeht, was eindeutig mehr als die maximale Grenze von 20% Diethylamin in der Luft wäre.

Nun die Frage ob im Falle eines Berstens das vollständige Diethylamin in die Gasphase übergeht oder nicht. Kann man das irgendwie berechnen? Oder gibt es ein Diagramm für jeden Stoff der mir sagt, dass bei folgendem Druck so und so viel Prozent des Stoffes in die Gasphase übergeht?

Vielen Dank schon einmal! 

Hallo zusammen,

wie groß ist molare Masse eines idealen Gases ( spezifisches Volumen des idealen Gases ist 0.7 m^3/kg) bei 476Kelvin und 4 bar 

Wie begründet man, dass die reaktion freiwillig abläuft ode nicht…?

Also bei reaktion 1) 3O2 (g) —> 2O3 (g)

Die Enthalpie hat den Wert 286kJ/mol

die Entropie nimmt ab mit dem Wert -137J/mol/K.

Bei der freien Reaktionsenthalpie Delta G kam der Wert 326,83kJ/mol.

Also liegt das GG auf Seiten der Edukte… warum läuft diese reaktion nicht freiwillig ab?? wie begründet man das?