Hallo! Ich habe mich an folgender Aufgabe versucht und würde gerne wissen, ob ich sie richtig gelöst habe:
Benzol (C6H6, l) wird mit Sauerstoff (g) zu CO2 (g) und H2O (l) vebrannt. Bei der Verbrennung von 2,000 g Benzol wird eine Wärmeenergie von 82,68 kJ freigesetzt.
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
Die habe ich so formuliert: 2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6H2O
b) Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie, die zur Reaktiongleichung aus a) gehört.
Da habe ich mir zuerst die Standardreaktionsenthalpien aus einer Formelsammlung rausgesucht:
C6H6 = +49 kJ/mol
O2 = 0 kJ/mol
CO2 = -393,51 kJ/mol
H2O= -286 kJ/mol
Und dann habe ich die so zusammengerechnet:
2 * 49 kJ/mol +15 * 0 kJ/mol = 98 kJ/mol
12 * (-393,51) kJ/mol + 6 * (-286) kJ/mol = -6438,12 kJ/mol
Und dann die Reaktionsenthalpie:
Delta H = -6438,12 kJ/mol - 98 kJ/mol = -6536,12 kJ/mol
c) Ist die Reaktion exotherm oder endotherm? Woran erkennen Sie das?
Ich würde sagen, die Reakion ist exotherm, das das Vorzeichen meiner Reaktionenthalpie negativ ist.