Elektronenkonfiguration erklären?

Begründen Sie die abnehmende Energetische Stabilität der Teilchen mit den Konfigurationen [Ar] 3d7 4s2, [Ar] 3d8 4s1, [Ar] 3d9 4s0

Es ist mir klar, dass es daran liegt, dass das 4s Orbital seine Elektronen an das 3d verliert aber warum ist das genau instabiler?

Answer 1

[JenerDerBleibt]

4s liegt energetisch tiefer als 3d, weswegen es zuerst gefüllt wird. Außerdem werden halb und voll gefüllte Orbitale bevorzugt. So zumindest die Schulbuch-Regel.

In der Realität liegen 4s und 3d energetisch extrem nah beeinander. So nah, dass durch weitere Effekte wie Feinstruktur auch Konfigurationen wie z.b. 4s1 3d9 für Nickel zustande kommen.