Chemisches Gleichgewicht?
Wie muss die Temperatur und der Druck variiert werden um die ausbeuten der Produkte zu steigern?
Ich habe gesagt fie Temperatur muss erhöht werden.
Aber ich weiß nicht was man mit dem druck machen soll
Wir haben gesagt, dass wenn man den Druck erhöht sich das gleichgewicht so verschiebt dass das gasvolumen verringert wird und wenn der Druck erhöht wird dann verschiebt sich das GG so dass das gasvolumen erhöht wird aber ich weiß nicht was ich damit anfangen soll
1 Antwort
Das ist ein komisches Beispiel, denn das Gleichgewicht für den Zerfall von SO₂ in S und O₂ liegt gaaaaanz weit auf der Eduktseite, und zwar zumindest bei allen Temperaturen, bei denen Schwefel fest ist. So gesehen ist die Aufgabe also fürn Hugo, und man kann realistisch sagen, daß SO₂ niemals in gasförmiges O₂ und festes S zerfällt.
Ein Prinzipienreiter könnte trotzdem bemerken, daß Temperaturerhöhung das Gleichgewicht zur Seite von S+O₂ verschiebt, weil dann eine endotherme Reaktion abläuft, die der Temperaturerhöhung entgegenwirkt. In der Praxis dürfte dieser Effekt unmeßbar klein sein, weil man die Temperatur nicht weit erhöhen kann: Schwefel schmilzt bei Normaldruck bereits bei 112 °C, und diese sehr moderate Temperatur kann an der Gleichgewichtslage nicht Signifikantes ändern.
Noch schlimmer sieht es mit der Druckabhängigkeit des Gleichgewichts aus — das Volumen ändert sich ja kaum (aus 1 mol Gas entsteht 1 mol Gas, plus ein bißchen Festkörper der kaum Volumen braucht). Daher sollte die Druckabhängigkeit des Gleichgewichts bei Nullkommajosef liegen (eine minimale Druckabhängigkeit gibt es natürlich immer, weil bei hohem Druck die Näherung des idealen Gases zusammenbricht und 1 mol verschiedener Gase nicht mehr gleich viel Volumen einnimmt).
Also druck erhöhen oder senken?