Ich verstehe nicht ganz den Sinn in der Notation 1/3xPx.

Warum werde für zB. P_6 2 gebraucht und für P_3 bloß 1????

Ich dachte erst das x(P_x) soll ein Multiplikationszeichen sein aber es steht ja auch nicht 1/2xI_2 da.

Oder gehört das x in den nenner, also 1/(3x)P_x?

Ich lese, dass man an einem haltenden Buss nur mit Schrittgeschwindigkeit vorbei darf:

Warum ist das dann falsch:

Oder gilt der durchgezogene Streifen schon als "baulich getrennt"? Dachte das bedeutet immer, dass da irgendeine echte Barriere wie eine Leitplanke sein müsste.

Warum steht der LKW falsch? Ich sehe keine Fahrbahnmarkierungen, die anzeigen, dass die rechte Spur nicht auch zum Links abbiegen benutzt werden darf. Oder übersehe ich irgendwas?

Ich hätte gesagt, dass das linke stabiler ist, da es ja ebenso an einer benzylischen Position sitzt und zusätzlich bei der Resonanz insgesamt mehr tertiäre carbokatione bildet (und ohnehin mehr delokalisieren kann). Ist das richtig? Falls nein, warum?

Es steht dort:

If you see a double bond near the LG and you are not sure if it is a benzylic or allylic system, just draw the carbocation that would form upon loss of the leaving group, and determine if that carbocation is resonance stabilized.

Warum ist das von mir, mit dem Pfeil markierten Bromid dann keine Benzylische Abgangsgruppe? Da drunter habe ich die Resonanzstrukturen gezeichnet...

Ich habe gelernt, dass ein Nukleophil ein Ion oder eine Verbindung ist, die in der Lage ist, ein Elektronenpaar zu spenden. Es hat also freie Elektronenpaare und/oder π-Bindungen mit hoher Elektronendichte.

Elektrophile sind Verbindungen oder Ionen, die arm an Elektronendichte sind (zum Beispiel mit partiellen positiven und/- oder formalen Ladungen).

Was ist also Chlorbutan? Das Chlorid hat freie Elektronenpaare --> Nukleophil.

Das C1 hat eine partielle positive Ladung aufgrund der hohen Elektronegativität des Chlorids --> Elektrophil.

Warum wird bei einem Chair Flip meistens (bzw. ich habe es bis jetzt immer nur in der 1. Variante gesehen) eine Perspektive bevorzugt?

Zum Beispiel:

Variante 1 - Üblicherweise wird der Chair Flip so dargestellt:

Doch wozu die Mühe machen und das Gerüst anders zeichnen, wenn es doch auch so gehen würde (Variante 2):

Was ist die Rationalisierung, dass Variante 1 meistens gezeigt wird?

Wenn ich zB. die Bombe von einem Kalorimeter betrachte und die abgeschlossen ist und Isochor, ist das ein echtes Isochor? Man sagt bei einer Verbrennungsreaktion da drinnen gilt q = ∆U. Es wird keine Volumenarbeit geleistet, selbst wenn sich bei der Reaktion die Menge von Gasmolekülen ändert und somit der Druck steigt.

Daraus entsteht zwar die Entität:

∆H = ∆U + (V)(∆p)

Aber irgendwie gilt immer noch q = ∆U.

Und dann habe ich mal drüber nachgedacht, dass sich dass Volumen des Gases ja eigentlich nur nicht ändern kann, wenn das geschlossene gefäß genauso klein ist, wie meine ursprüngliche Substanz (also Technisch kaum möglich). Wenn die Bombe aber relativ groß ist, hat sie ja sozusagen ihre eigene Atmosphäre und es kommt doch zu einer Volumenänderung des Gases, auch wenn es begrenzt ist.

Wenn ich also ein riesiges System betrachten würde (1000 m^3) und da dann eine winzige Reaktion abläuft wobei Gas entsteht, dann habe ich ja auch Volumenarbeit. Also Frage ich mich, wo da die Grenze zwischen Isochorer Systemgröße und der Aussage dW = 0 liegt?

Kann ich den Unterschied zwischen "Brennwert" und "Heizwert" so definieren?

q = ∆H = ∆U + ∆n_(gasförmig)*RT ist der Brennwert.

∆H - ∆n_(gasförmig)*RT = ∆U ist der Heizwert.

Mir ist klar, dass halb Neutralisation zB erreicht wird, wenn ich 0,01 mol NaOH mit 0,02 mol HAc vermischen:

HAc + OH- <-> H2O + Ac-, also die hälfte von HAc wird neutralisiert und entsprechend finde ich die andere hälfte als Ac- --> [HAc] = [Ac-]. ABER wir haben doch auch noch HAc + H2O <-> H3O+ + Ac-!! Und dabei wird ein wenig HAc zu H+ und entsprechend müsste beim halbneutralisationspunkt ein wenig mehr Ac- als HAc vorhanden sein??

Daher verstehe ich das Argument nicht, dass da - sagen wir bei 25°C - über Hasselbalch pKa = pH gelten sollte und bei erhöhung der Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht/ die dissoziation (van-`t Hoff) noch weiter nach Rechts.

Ich sollte zB. zwischen 25°C und 70°C in +5°C schritten den pH wert Messen, als Ausgangssituation musste ich bei 25°C [HAc] = [Ac-] annehmen. Dieses Verhältnis ändert sich dann mit zunehmender Temperatur aber ich verstehe diese erste Annahme einfach dann nicht.

Hätte ich bei 70°C die Lösung mit 75ml 0,01mol/L NaOH und 75ml 0,02mol/L erstellt, wäre [HAc] < [A-] oder nicht (einfach weil mehr dissoziiert)? Also warum bei 25°C (was jetzt meiner Meinung nach kein großer Unterschied ist) [HAc] = [Ac-]?

Warum bloß 6, wenn ich ein Molekül mit sagen wir 20 Atomen habe oder 100!? Und warum dann immer noch 6n-6 in der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade? Es kann dann doch nur maximal 3+3+6+6 (die letzte 6, weil von den 6 Schwingungsbewegungen der quadratische Anteil aus jeweils potentieller & kinetischer Energie besteht bei Schwingung) = 18. Oder ist die maximale Anzahl von 6 Schwingungen irgendeine mathematische Konsequenz, dass ein beliebig großes Molekül Reduktionstisch betrachtet nur auf 6 Arten schwingen kann, wenn sich die Schwingbewegungen ünerlagern?

Ich verstehe diese Tabelle im Wedler, 7. Ausgabe, Seite 50, Tab. 1.2-1 nicht:

Angenommen ich habe Stickstoff, dann habe ich insgesamt 2*3 = 6 Freiheitsgrade der Bewegung, 3 Entfallen auf die Translation, 2 Rotation um z & y Ache und 1x Schwingung. Warum steht dann da bei der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade 7??? Liegt es daran, dass Schwingung an sich bloß als 1. Bewegung betrachtet werden kann, sich diese jedoch aus kinetischen & potentiellen Anteil zusammensetzt?

Ich verstehe absolut nicht, was ich hier groß machen sollte, außer den Ring mit den jeweiligen substituenten in der axialen Lage zu zeichnen und dann zu sagen, dass sich eben die H Atome mehr und mehr abstoßen und somit immer mehr die äquatoriale Konformation bevorzugt wird - vor allem bei der Zunahme der methyl reste (bei tert butyl sind's 3, die auch nicht mehr wirklich günstig wegdrehen können)... Hilfe

• Horizontale (waagerechte) Linien zeigen aus der Projektionsebene hinaus auf den Betrachter zu.
• Vertikale (senkrechte) Linien laufen hinter die Projektionsebene, vom Betrachter weg.

Wenn ich jetzt also folgendes betrachte:

Zeigen alle C's der Hauptkette hinter die Projektionsebene?? Dabei müsste es doch eigentlich abwechselnd im ~111° Winkel nach vorne und nach hinten gehen, also eher gezeichnet wir eine Treppe.

Ich soll folgende Verbindungen in jeweils zwei unterschiedliche Sesselkonformationen zeichnen und mit Gleichgewichtspfeilen andeuten, wo das Konformerengleichgewicht liegt.

Soweit ich weiss ist der A-Wert vom Methylsubstituenten größer als der von F ist, also ist die äquatorialebene von Methyl bevorzugt. Habe ich das also so richtig gemacht?

Ich soll Konstitutionsisomere von C5H11Cl zeichnen, sind folgende Konfigurationen echte isomere?

Denn ich kann die ja eigentlich mit einer Symmetrieoperation ineinander überführen und dann sind die ja nicht wirklich unterscheidbar.

Also meine Frage: Isomere oder identische Verbindungen?

Wie nennt man dieses Band hier? Geht das irgendwie durch die gestochende Bindung durch (und ist an der markierten Stelle kaputt) oder ist das nur zum verzieheren (wozu?).

Habe ich das so richtig gemacht? Wir 2 plausible Resonanzstrukturen zeichnen:

Es gilt: qU = ½mv^2.

Wenn ich jetzt aber ein homogenes e-Feld habe, kann ich doch nicht einfachach v bestimmen wenn ich q, U & m kenne, es kommt doch auch darauf an, wo das Teilchen mit Ladung q im e-Feld gerade ist.

Wenn es das homogene e-Feld, was an jedem Punkt die gleiche Kraft bzw. Beschleunigung erzeugt, länger passiert, beschleunigt es doch auch mehr und tritt entsprechend schneller aus, als ein Teilchen, was schon sehr nah an der austritts Anode ist und nur sehr kurz eine Bescheinigung erfährt.

Ich habe mir alles im ausgebauten Dachboden eingerichtet. Demnächst soll das Dach mal nach knapp 80 Jahren erneuert werden.

Wir haben da eine Zwischensparrendämmung aus Glaswolle, verdeckt mit Gipskarton Wänden. Meine Frage ist:

Wenn heutzutage das Dach erneuert wird, gibt es die Möglichkeit alle Arbeiten von außen zu erledigen, ohne die Innenwände wieder zu öffnen? (Zum einen fände ich das sehr ärgerlich, zum anderen würde ich auch gerne die Glaswollen Faserkonzentration im Innenbereich niedrig halten)

Ursprünglich wurde ja beispielsweise die Wolle von innen angebracht, kann man sie heutzutage von außen herausnehmen und neue Anbringen oder bekommt man die neue von außen herum nicht richtig angebracht?