Wie berechne ich das Volumen wenn ich die Temperatur eines Stoffes und das atm habe?
atm ist doch die dichte aber wenn die dichte 1atm wäre würde die Rechnung keinen sinn machen weil man dann ja M/1 atm rechnen müsste was dann ja das gleiche wie die Molare Masse wäre
2 Antworten
Es gilt die Allgemeine (ideale) Gasgleichung;
pV = n R T
V = Volumen
n = Stoffmenge in Anzahl Mol
T = absolute Temperatur in K (Kelvin auf absoluten Nullpunkt bezogen)
R = ideale Gaskonstante
Umstellen nach V:
V = n R T / p
Bei Dir gegeben: p (1 atm) und T.
Es fehlt die Angabe der Stoffmenge n
Die Basiseinheit der Strecke ist das Meter m. Die des Volumens m³. Das ist auch die Einheit deines Ergebnisses. Die des Druckes ist Pa (Pascal) und nicht atm, also umrechnen!
PS. Das gilt für alle physikalischen Formeln. T ist immer in Kelvin. 0°C ist ja eine ziemlich willkürlich gewählte Temperatur. Salopp formuliert: Das Universum interessiert sich nicht dafür, wann Wasser auf der Erde gefriert.
atm ist nicht die Dichte sondern der Druck und entspricht 1,013 bar.
Mit einer Zustandsgleichung deiner Wahl, wie dem idealen Gasgesetz. Da würde noch Masse oder Stoffmenge fehlen.
Wenn ich M und n habe wie berechne ich dann V?
V = (nRT)/p mit R der Gaskonstante, T in K, p in Pa und n in mol.
Woher weiß ich p? Ist p diese 1atm? Und R?
Kommt das dann in cm3 raus? Wenn ich alles hab?