Hybridisierung Orbitale?
Hallo,
ich übe gerade für eine Klausur und komme bei der Aufgabe nicht weiter :
Erklären Sie den Vorgang der Hybridisierung eines s-Orbitals mit p-Orbitalen zu vier gleichwertigen Hybridorbitalen und benennen Sie diese. Erläutern Sie auch die zur Kennzeichnung der Hybridorbitale verwendete Symbolik.
Also dann würde ja die Form eines Tetraeders rauskommen aber was meint man mit Kennzeichnung und Symbolik. Woher weiß man auch ob man jetzt 2px 2py oder 2pz einzeichnen muss ?
2 Antworten
Rein rechnerisch entstehen Hybridorbitale durch Linearkombination der Wellenfunktionen der Atomorbitale. Also salopp gesagt durch "Mischen" von s- und p-Orbitalen.
Woher weiß man auch ob man jetzt 2px 2py oder 2pz einzeichnen muss ?
Das sind die p-Orbitale bzw. deren Notation, nicht die Hybridorbitale. Die Hybridorbitale unterscheiden sich je nachdem wie gemischt wird in ihrer Benennung.
Ein s- und ein p-Orbital ergeben zwei sp-Hybridorbitale. Die beiden übrigen p-Orbitale bleiben normal bestehen. Daraus resultiert eine lineare Anordnung der Hybridorbitale.
Ein s- und zwei p-Orbitale ergeben drei sp2-Hybridorbitale und eine trigonal planare Anordnung.
Nimmst du alle Orbitale, also ein s- und drei p-Orbitale, ergeben sich vier sp3-Hybridorbitale und eine tetraedrische Geometrie.
Visuell dargestellt hier unter Beispiele
x, y, z geben nur die Richtungen in einem Koordinatensystem an. Dies spielt bei der Hybridisierung keine Rolle und wird je nach Orientierung nachträglich ergänzt. Meist ist die x-Richtung die Bindungsrichtung zu einem Nachbaratom.