Frage zum chemischen Gleichgewicht?
Wie muss die Temperatur und der Druck variiert werden um die ausbeuten der Produkte zu steigern?
Ich habe gesagt die Temperatur muss erhöht werden
Aber ich weiß nicht was man mit dem druck machen soll
Wir haben gesagt, dass wenn man den Druck erhöht sich das gleichgewicht so verschiebt dass das gasvolumen verringert wird und wenn der Druck erhöht wird dann verschiebt sich das GG so dass das gasvolumen erhöht wird aber ich weiß nicht was ich damit anfangen soll
1 Antwort
Chemisches Gleichgewicht bedeutet, dass die Reaktionen in beiden Richtungen ablaufen und sich an einem bestimmten Punkt einpendeln, d.h. in beiden Richtungen gleich schnell ablaufen. Gleichgewicht bedeutet jedoch nicht, dass gleichviele Edukte und Produkte vorhanden sind. Das Gleichgewicht verschiebt sich je nach Bedingungen.
Bei Reaktionen, die beispielsweise Wärmeenergie benötigen (endotherm sind), verschiebt sich das Gleichgewicht bei Wärmezufuhr auf die Produkteseite, bei exothermen Reaktionen muss Wärme abgeführt werden, um mehr vom Produkt zu erhalten. Z.B. Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite, bei der die Stoffe weniger Raum einnehmen.
Genau das stimmt mit dem Druck aber NUR wenn alle Teilchen gasformig sind, was bei C nicht der Fall ist
Ich hoffe, dass ich dir helfen konnte und wünsche ein schönes Wochenende!
Zu flüssigen und festen Stoffen finde ich auf die Schnelle nichts Schlaues. Tatsache ist, dass sich diese Stoffe kaum komprimieren lassen und darum der Einfluss des Druckes weitaus geringer ist.
Bei C und CO2 links und 2 CO rechts ist der Fall jedoch klar. Links auf der Ausgangsseite hast du nur die Hälfte Gasteilchen, der Kohlenstoff ist fest und nimmt viel weniger Platz ein. Also verschiebt sich das Gleichgewicht bei mehr Druck nach links.
Also was gilt dann beim Druck?