Kann mir jemand die Elektronenkonfiguration erklären?

Wie funktioniert sie?

Wird die Konzentration von Gasen angegeben? In Teilchenanzahl pro Gesamtteilchen, Teilchenanzahl pro Volumen oder wie?

Warum ist die Wärmekapazität von Gasen stark abhängig von der Temperatur? Ist die Begründung dafür nur, dass Gase zusätzliche Energie für Rotationsvorgänge aufnehmen (Schwingungen)?

Hey, entstehen bei dem chemischen Gleichgewicht (Gleichgewichtsreaktion) in einer bestimmten Zeit genauso viele Teilchen von den Edukten wie von Produkte ? Ist dies immer so?
Vielen Dank.

Wie muss die Temperatur und der Druck variiert werden um die ausbeuten der Produkte zu steigern?

Ich habe gesagt die Temperatur muss erhöht werden

Aber ich weiß nicht was man mit dem druck machen soll

Wir haben gesagt, dass wenn man den Druck erhöht sich das gleichgewicht so verschiebt dass das gasvolumen verringert wird und wenn der Druck erhöht wird dann verschiebt sich das GG so dass das gasvolumen erhöht wird aber ich weiß nicht was ich damit anfangen soll

Beim Einatmen wird die Luft von 4 Grad Celsius auf 37 Graf Celsius erwärmt.
Nimmt man an das es sich um ideales Gas handelt und der Druck konstant ist, um welchen Faktor ändert sich das Volumen beim Ausatmen?

Folgende Frage zur folgenden Aufgabenstellung:

Berechnen Sie den Druck, der bei T = -20C zum Lyophilisieren (Gefriertrocknen von biologischen Proben, d.h. Sublimation von Wasser) notwendig ist. Hinweis: Starten Sie mit einer Druckreduktion vom Tripelpunkt aus.

Gegeben habe ich nur das Phasendiagramm von Wasser mit den entsprechenden Werten, z.B vom Tripelpunkt. Eigentlich kann ich ja den Druck problemlos ablesen, auch wenn nur einigermassen, für diesen Phasengleichgewichtspunkt bei -20C für fest (polymorphe Phase I)/gasförmig. Es wird aber eine Berechnung verlangt. Für eine Clausius-Clapeyron Gleichung bräuchte ich aber die Sublimationsenthalpie, welche ich nicht gegeben habe...Wie ist diese Aufgabe gemeint?
Danke für eure Hilfe!

Hallo ich habe eine Frage zur folgender Fragestellung:

Benutzen Sie den Tripelpunkt (triple point) und den Siedepunkt (boiling point) bei 1 atm,um die Verdampfungsenthalpie
(DeltaHvap) zu berechnen. Hinweis: Drucken Sie die Ableitung durch eine Differenz aus. Vergleichen Sie mit dem Literaturwert von 40.65 kJ/mol.

Gegeben ist selbstverständlich auch das

Phasendiagramm von H2O...

Mir ist klar wie die differentielle und integrierte Form der Gleichung aussieht und wie man damit rechnet. Auch die angepasste Form mit dem vernachlässtigtem Deltamolvolumen und nur das molare Gasmolumen beachtet.
Es geht mehr um den Hinweis. Welche Differenz ist hier gmeint?
Also es geht hier nicht um das Lösen mit der integrierten Gleichung....oder?

Danke für Hilfe!

Methanverbrennung (berechnet): 802 kJ/mol

Methanverbrennung (Literatur): 890 kJ/mol

Woher kommen die laut Literatur fehlenden 88 kJ/mol her?

atm ist doch die dichte aber wenn die dichte 1atm wäre würde die Rechnung keinen sinn machen weil man dann ja M/1 atm rechnen müsste was dann ja das gleiche wie die Molare Masse wäre

Hallo,

ich übe gerade für eine Klausur und komme bei der Aufgabe nicht weiter :

Erklären Sie den Vorgang der Hybridisierung eines s-Orbitals mit p-Orbitalen zu vier gleichwertigen Hybridorbitalen und benennen Sie diese. Erläutern Sie auch die zur Kennzeichnung der Hybridorbitale verwendete Symbolik.

Also dann würde ja die Form eines Tetraeders rauskommen aber was meint man mit Kennzeichnung und Symbolik. Woher weiß man auch ob man jetzt 2px 2py oder 2pz einzeichnen muss ?

Hallo, ich verstehe diese Aufgabe der Hausaufgaben leider nicht und bitte um Lösung mit Erklärung. Vielen Dank im Voraus

Zur Überprüfung des HESSschen Satzes wurden folgende Versuche in einem Kalorimeter durchgeführt:

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen

b) Berechnen Sie jeweils die molare Reaktionsenthalpie

Hinweis: Die Wärmekapazietät der Lösungen stimmt annähernd mit der von Wasser überein

c) Vergleichen Sie den Wert der molaren Standardreaktionsenthalpie von 3 mit der Summe von 1 und 2

d) Zeichnen und beschriften Sie das zugehörige Enthalpiediagramm

Ich betrachte zwei Szenarien: a) Zwei Gase, jeweils in einem separaten Behälter mit dem Volumen V0; b) Zwei Gase zusammen in einem einzigen Behälter mit dem Volumen V0​. In welchem System ist die Entropie höher?

Ich glaube wenn die Gase aus anderen Molekülen sind dann bleibt die Entropie gleich, aber was wenn das dieselben Gase sind?

Hallo zusammen,

ich habe eine Uni-Aufgabe. Und zwar geht es um eine Trockenkammer. Ich blase Luft mit 110 Grad in die Trockenkammer bei einem Massestrom von 10 kg/s. In der Trockenkammer werden Steine getrocknet. Ich soll die Abluft aus dem Ofen bestimmen. Die spez. feuchte der Luft habe ich ermittelt. Ich kenne den Wasseranteil im Stein. Aber die Temperatur ergibt sich mir nicht. Ist der Prozess adiabat?

Der Brennpunkt einer Flüssigkeit ist die niedrigste Temperatur, bei der eine Flüssigkeit unter vorgeschriebenen Versuchsbedingungen bei Normaldruck brennbares Gas oder brennbaren Dampf in solcher Menge abgibt, dass bei Kontakt der Dampfphase mit einer wirksamen Zündquelle sofort eine Flamme auftritt und die Verbrennung auch nach Wegnahme der Zündquelle dauernd erhalten bleibt.

Die Mindestverbrennungstemperatur ist der niedrigste Wärmezustand, den der brennbare Stoff erreichen muss, um ein selbstständiges Brennen ohne Energiezufuhr von außen aufrechtzuerhalten.

Meines Wissens nach liegt die Mindestverbrennungstemperatur oberhalb des Brennpunktes. Laut den oben genannten Definitionen ergibt das für mich aber keinen Sinn. Denn wenn beim Brennpunkt bereits ein ständiges Brennen bestehen bleibt, wieso bedarf es dann noch einer Mindestverbrennungstemperatur?

Wie muss die Temperatur und der Druck variiert werden um die ausbeuten der Produkte zu steigern?

Ich habe gesagt fie Temperatur muss erhöht werden.

Aber ich weiß nicht was man mit dem druck machen soll

Wir haben gesagt, dass wenn man den Druck erhöht sich das gleichgewicht so verschiebt dass das gasvolumen verringert wird und wenn der Druck erhöht wird dann verschiebt sich das GG so dass das gasvolumen erhöht wird aber ich weiß nicht was ich damit anfangen soll

folgende aufgabe habe ich versucht zu lösen:

eine gasflasche (V= 27,1l) enthält 11,15kg propan. wie groß ist der druck in der flasche bei einer temperatur von 298K? (hierbei ist die dichte von propan 0,493t/m3 und propan hat molare masse von 44,1g/mol).

anhand der dichte konnte ich das volumen von propan berechnen. das wären 22,62 liter. da hab ich aber auch das volumen der gasflasche angegeben (27,1l).

ich weiß nicht, mit welchem der beiden oben angegeben volumen berechnen soll.

daher habe ich in die gasgleichung (p*v=n*R*T) nach p umgeformt. wenn ich das volumen vom propan in die formel reinpacke, erhalte ich 277 bar. setze ich für das volumen aber die kapazität der flasche (27,1l), so erhalte ich 232bar.

könnte mir jemand bitte genau erklären? vielleicht hab ich einen denkfehler