Zustandsdiagramm von Wasser?
Angenommen man hätte ein Gas bei T = 500 K und P = 0,004 bar in einem Behälter mit konstantem Volumen V. Wird das Gas zu Wasser, wenn man den Druck des Gases hinreichend erhöht?
Wenn ja, warum? Ich dachte der Druck des Gases beschreibt sowas wie die Kraft mit der die Atome gegen die Wand des Behälters prallen. Demnach hätten sie ja bei höherem Druck eine höhere Geschwindigkeit, wodurch sich die Atome weniger leicht binden und kein Wasser entstehen könnte.
Wenn nein, hat es etwas damit zu tun, dass sich das Volumen des Gases ohne Behälter verändern würde?
1 Antwort
Wenn ja, warum?
Mit zunehmendem Druck erhöht sich die Dichte des Dampfes. Die Moleküle rücken enger zusammen und können sich nicht mehr frei bewegen. Irgendwann ist deren Bewegungssspielraum so gering geworden, dass sich sich zu Clustern zusammenschließen und damit gehen sie in die flüssige Phase über.
Das liegt am Mechanismus der Druckerhöhung. Das ist nur möglich, indem man das Gas erhitzt oder wenn man es ohne Wärmezufuhr zusammenpresst, indem man das Volumen verringert. Wenn man keine Wärme zuführt und auch nicht das Volumen verringert, kann man bei konstanter Stoffmenge auch nicht den Druck erhöhen.
kannst du noch intuitiv erklären weshalb das Volumen sinkt wenn der Druck steigt?