wenn bei dem zuletzt eingebauten elektron eines Atoms n=4 und l=2, sind wir dann im 3d oder 4d Orbital?

Aufgabe: In eine 2l-Druckluftflasche werden

500l- Luft gefüllt, Berechne den Druck in

der Flasche.

b) Diese Flasche wird bei einer Temperatur von 35°C gefüllt. Berechne den Druck in der Flasche bei einer Temperatur von 5°C (Annahme: p1=1000Pa).

Mein Ansatz wäre die allgemeine/ideale Gasgesetz. Doch wie mache ich das jetzt?

Hallo, ich wollte fragen, ob bei diesem Bsp. beide Wege um diese Formel zu erreichen gelten. Oder ob ich etwas flasch bedacht habe, sodass eigentlich nur ein Weg gültig ist.

Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgender Aufgabe zur Entropieänderung; dass es sich dabei um die Entfaltung eines Proteins handelt, ist dabei eigentlich nicht so relevant. Die Aufgabe lautet:

Die Übergangstemperatur T2 der Entfaltung eines Proteins sei 50°C. Die Enthalpie-Änderung dafür beträgt 500 kJ/mol (bei T2). Die molare Wärmekapazität bei konstantem Druck erhöht sich nach der Entfaltung um ∆Cp = 6,28 kJ/K*mol und es kann angenommen werden, dass die Wärmekapazität zwischen 25°C und 50°C konstant ist.

Tipp: Betrachte die Entfaltung bei 25°C als Prozess in drei Stufen:

1) Erhitzen des gefalteten Proteins von 25°C auf die Übergangstemperatur T2

2) Entfaltung des Proteins bei der Übergangstemperatur

3) Abkühlen des entfalteten Proteins von der Übergangstemperatur T2 auf 25°C. 

Berechne die Entropie der Entfaltung bei 25°C!

Ich habe leider keine Ahnung, wo ich hier anfangen soll. Hat jemand vielleicht einen hilfreichen Ansatz? Danke!

Ich verstehe es einfach nicht. Natürlich verstehe ich die Begründung, dass bei dem reversiblen Weg sozusagen stück für stück der Druck abnimmt und somit P_ext immer gleich P_gas aber ich verstehe trotzdem nicht, warum weniger Arbeit geleistet wird, wenn man sagen wir 1kg direkt vom Kolben nimmt als 2 x hintereinander 0,5kg.

Bei dem 1kg direkt wegnehmen müsste die kinetische Energie doch viel höher sein, weil der Kolben nach oben schnallt. Am Ende sind beide Varianten am gleichen Endzustand und die ideale Gasgleichung sagt mir auch, dass beide Gase die gleiche innere Energie haben müssen, daher Frage ich mich, wie das Gas bei der reversible Expansion mehr Arbeit leisten kann, wo kommt denn die extra Energie her?

Hallo!

Ich wollte kurz nachfragen, wie man diese rechnen kann.

soll ich das Stoffmengeverhältniss rechnen und dann in Formel von idealer Gasgesetz einsetzen: v=n*R*T/P, da T und P schon angegeben sind oder bin ich falsch?

Hallo ich verstehe nicht, wie man den kondensierten Gehalt berechnet.

Das ist die Aufgabe:

Ein Behälter mit konstantem Volumen V = 2 m³ enthält gesättigten Wasserdampf bei t1 = 250 °C. Der Dampf wird auf t2 = 130 °C abgekühlt (thermophysikalische Daten zu entnehmen aus den Wasserdampftafeln). Welcher Druck stellt sich dabei ein, wie viel Dampf wird kondensiert und welche Wärmemenge muss abgeführt werden ?

Ansatz:

Aus der Dampftafel , habe ich p = 2,7 v'= 0,0010700 und v" = 0,6681. ich hoffe auf Antworten, Vielen Dank!

Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgenden Aufgaben: Kalkbrennen ist die thermische Zersetzung von Calciumcarbonat in Kohlenstoffdioxid und Calciumoxid, ein für die Bauindustrie wichtiger Prozess.

1. Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf.
2. Berechnen Sie die molare Standardreaktionsenthalpie und die molare Standardreaktionsentropie. Bestimmen Sie anschließend die Temperatur, bei der die molare freie Standardreaktionsenthalpie A.G° den Wert Null erreicht.
3. Stellen Sie eine Hypothese mit einem geeignetenTemperaturbereich für das Kalkbrennen auf.

Die Aufgaben 1. und 2. habe ich bereits gemacht, bei der 2. Aufgabe habe ich für T=1,126K raus. Bei der 3. Aufgabe komme ich jedoch nicht ganz weiter bzw. weiß nicht was genau ich da machen soll. Könnte mir eventuell jemand weiterhelfen? :)

Liebe Community, wäre cool wenn mir jemand die erste Aufgabe oder vielleicht alle erklären kann. Bin neu im Studium und viel Physik hatte ich in meiner Schullaufbahn noch nicht. Besondere Schwierigkeiten habe ich jetzt dabei, mich in das Thema Einheiten reinzufuchsen. Ich denke ein weiteres Beispiel würde mir bestimmt dabei helfen, ein besseres Gefühl für die Problemstellungen zu entwickeln. Ich bin soweit, dass ich verstehe, dass J/K=m^2*(kg/s^2)*K entspricht und dass ich für v die linke Formel einsetzen kann. Wie ich das ganze aber vereinfache, um es in die richtige Form zu bringen, erschließt sich mir nicht. Danke für eure Zeit!

Wie berechne ich die molare Entropieänderung eines einatomigen idealen Gases bei einer isothermen Expansion? Die Temperatur beträgt 300K und das Volumen wird von 1L auf 2L expandiert.

Hallo,

ich bin gerade bei dieser Aufgabe, komme aber nicht weiter😅

Das Volumen eines Gases beträgt 2,5 Liter bei einer Temperatur von 25°C und einem Druck von 1 atm. Berechnen Sie die Dichte des Gases. (molares Volumen (bei 25°C)=24 Liter)

Also soweit ich es verstanden habe, sind nur das Volumen und das molare Volumen gegeben und die Dichte gesucht. Und man braucht doch die Masse um die Dichte zu berechnen?

Danke schonmal im Voraus wenn mir jemand weiterhelfen kann.

Hallo zusammen, kann mir jemand leicht verständlich erklären, warum die Entropie aller Stoffe am absoluten Nullpunkt 0 J/K beträgt?

Danke schonmal im Vorraus!

Wie kann ich die molare isochore Wärmekapazität eines mehratomigen Moleküls berechnen, wenn die Temperaturänderung gegeben ist?

Wie berechne ich die Volumenarbeit und die Änderung der Inneren Energie bei einer reversiblen adiabatischen Kompression? Ist, da es sich um eine adiabatische Zustandsänderung handelt, Q=0 ? Wie sähe die Berechnung der Inneren Energie bei einer reversiblen isothermen Kompression aus?

Hallo, kann ich den Enddruck p2 der isothermen Zustandsänderung mit der Formel p1/p2=V2/V1 berechnen? Und wie berechne ich den Enddruck p2 bei einer adiabatischen Zustandsänderung? Vielen Danke!:)

...also wie habt Ihr das schnell gelernt ?

Allgemeines Gasgesetz: p*V=n*R*T

Ggf. nach p umstellen

Ich habe versucht diese Aufgabe zu lösen, aber ich habe Schwierigkeiten mit der Bestimmung der Zeit. Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Aufgabe:

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

Hier soll Newton/m^2 rauskommen. Selbst wenn ich bar umrechne und L in m^3 komme ich einfach nicht auf die richtige Einheit :(

Kann mir jemand helfen? Am besten schritt für schritt mit Bildern? ❤️ danke (der Punkt soll ein Komma sein übrigens)

Hi, kann mir jemand bei der d) erklären, wir man das mit der Enthalpie erklären soll? Also hier muss man ja den Druck erhöhen, um mehr Produkte zu erhalten… da sich das Volumen verkleinert … ( 4 Mol Edukte wird zu 2Mol Ammoniak..)

Hallo, ich muss eine Aufgabe lösen, in der ein Gas von 350 K auf 500 K aufgeheizt wird. Der Druck beträgt am Anfang 0,5 bar. Wie kann ich den Druck im Endzustand, die Änderung der Inneren Energie, die Arbeit und die Wärme berechnen? Ich weiß hier gerade leider nicht mehr weiter... Über einen Ansatz oder die Lösung würde ich mich sehr freuen! Vielen Dank

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

Ich versteht das mit den Einheiten nicht. Wenn ich die Standardreaktionsenthalpie von einem Stoff berechnen soll, muss ich ja die Standartbildungsenthalpien der Edukte von den Produkten abziehen. Diese sind in kJ/mol angegeben. Wenn aber bei einer Reaktion wie z.B. bei 4NH3 + 5O2 ---> 5NO + 6H2O jeweils verschieden viel Teilchen vorkommen, muss ich das ja auch in meiner Rechnung berücksichtigen. Also müsste ich immer vor die Standartbildungsenthalpie die Anzahl z.B. 4mol * 90 kJ/mol hinschreiben. Dann würden sich ja die Mole am Ende kürzen und das Ergebnis wäre kJ. Was ist aber jetzt dieser Formelumsatz und wann schreibe ich kJ/mol. Das ganze bringt mich irgendwie ein bisschen durcheinander.

kann mir jemand erklären, ob Hochdruck-Polyethen auch , teil-kristallin" aufgebaut ist?
Ich verstehe das ganze nicht so was man damit meint.. Die Makromoleküle sind ja langkettig und unverzweigt…

Bei Niederdruck Polyethen entstehen ja kristalline Bereich, weil die Makromoleküle verzweigt sind

Hi, in welche Richtung verschiebt sich das chemische Gleichgewicht bei Volumenverringerung? Kann mir das jemand auch erklären??

1) CaCOg(s) ⇌ CO2(g) + CaO(s)

2) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Wenn man 2 mol Wasserstoff und 1 Mol Sauerstoff reagieren lässt (ideale Gase, Temperatur und Volumen konstant):



Erhöht sich der Druck im Kolben bei einer exergonischen Reaktion (d.h. Energie wird frei, evtl. in Form von Wärme und der Temperaturterm erhöht sich, wodurch sich laut Formel der Durck erhöhen müsste)

ODER

Reduziert sich der Druck, weil man insgesamt n = 3 Mol Startmaterial hat (2mol H2 + 1mol O2) wird zu n = 2 Mol Produkt, also der rechte Formelterm sinkt, wodurch der Druck sinkt?

In welche Richtung weicht das System bei Volumenverringerung aus? Kann mir das dann jemand auch erklären? Ich denke dass es um das Prinzip von Le Chatelier geht..

Ich weiß, dass das System den äußeren Einfluss bzw den Zwang ausweichen will.. Also hier sind die folgenden Reaktionen:

1) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g)

2) C(s) +CO2(g) ⇌ 2CO(g)

3)CaCO3(s) ⇌CO2(g) + CaO(s)

4) CO(g)+NO2(g) ⇌ NO(g) +CO2(g)

5) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)

Der niedrigste Energiezustand der Rotation ist von null verschieden, hv/2 bei T=0. Da Frage ich mich aber, warum überhaupt T=0 dargestellt wird, wenn doch ganz klar immer noch mittlere kinetische Energie durch Rotation vorhanden ist.

Nach dem Satz von Avogadro haben ja alle Gase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur in gleichen Volumina auch dieselbe Anzahl an Teilchen. Demnach muss ja auch der Abstand zwischen den Mittelpunkten der Teilchen immer gleich groß sein.

Das ist die Gibbs-Energie-Gleichung. Allerdings habe ich mich gefragt, auf was das H bezogen ist: Ist es auf die Umgebung bezogen oder auf das System? Wird bei einem negativen H in diesem Fall das System "kälter" oder die Umgebung?
- Und als was wird System (in einfacheren Wörtern) genau definiert? Also einfach z.B das Reagenzglas, in dem die Reaktion stattfindet?
Und dann noch zur Entropie: Wieso ist die gesamte Entropie im Universum nicht konstant? Wenn z.B. im System die Entropie zunimmt, dann nimmt sie doch in der Umgebung wegen der verlorenen Wärme z.B. ab?

🖖 Grüße

Wenn man in einem Druckbehälter mit 20 bar oder so Pressluft Speichert, trennen sich dann die einzelnen Gase und bilden Schichten?

Also wie bei Flüssigkeit mit Unterschiedlichen Dichte.

Und wie sieht das aus wenn man Pressluft verflüssigt?

Vorsicht, die Antwort konnte nachfragen verursachen, versuche was zu verstehen.

Hi, warum wird an die y-Achse nicht einfach <<Delta H (in kj/mol)>> hingeschrieben? Warum wird die Enthalpie durch kj/mol dividiert? Ich kann mir das mathematisch und vom Verständnis her nicht herleiten. Wäre nett, wenn mir jemand helfen könnte.

Temperatur ist eine thermodynamische Größe die alleine durch translation erzeugt wird.

Jetzt könnte man natürlich hinterfragen, wie dann eine Mikrowelle, die Energie in ein System pumpt welche dann anfangs als Rotation der Wassermoleküle gespeichert wird zu einer Temperaturerhöhung führt... das liegt daran, dass diese Energie schnell auf alle andere Freiheitsgrade verteilt wird - eben auch Translation (was bei Festkörpern eher ein wackeln um einen festen Punkt ist [jedoch nicht dasselbe wie der Vibrationsfreiheitsgrad]).

Nun Frage ich mich aber ganz allgemein, warum führt bloß Translation zu einer Erwärmung des Körpers? Rotation & Vibration sind doch ebenso Arten von Bewegungen und besitzen kinetische Energie - diese Bewegungen sind doch aller höchstens nicht ganz so umfangreich wie die Translationsbewegung aber deshalb tragen sie gar nicht zur Temperatur bei?? Klar, die dortige Energie wird immer wieder in Translation umverteilt etc., aber nehmen wir doch einfach für einen Moment an, dass es keine Translation gibt, nur Rotation und Vibration.

Warum müssen sich Molekül als ganzes (Translation ) für Erwärmung bewegen?

Man sieht auch anhand dieses Diagramms, dass die Wärmekapazität erst mit Rotation und Vibration steigt, eben weil die dortige gespeicherte Energie nicht zur Temperaturerhöhung führt und entsprechend mehr Energie rein muss um T weiter zu erhöhen:

Die Boltzmann konstante gibt die durchschnittliche kinetische Energie bei einer Temperatur an: E = k*T

Doch wie kann das universell gelten? Verschiedene Gase haben doch verschiedene Wärmekapazitäten, da kann ein Energiebetrag doch zu einer ganz anderen Temperatur führen.

Folgende Problematik:

Ich habe hunger, also wollte ich etwas kochen. Allerdings ist mir dann aufgefallen, dass in unserer Küche eine Art Fruchtfliegeninvasion herrscht. Das ist doof, da ich nur ungerne möchte, dass Fruchtfliegen in mein Essen fliegen und ich diese dann ausversehen mitkoche und im Nachhinein auch mitverzehre.

In meiner Not kam ich auf die brillante Idee, aus der Küche mithilfe eines herkömmlichen Deos eine Gaskammer zu zaubern, in der Hoffnung, der besagten Fruchtfliegenplage ein Ende zu setzen (zumindest vorerst...).

Ob dies geklappt hat oder nicht, lässt sich schwer beurteilen, darum geht es mir jetzt aber auch nicht.

Mein Hunger wird immer größer und so auch die Verzweiflung.

Jetzt ist mir allerdings aufgefallen: Wir haben einen Gasherd. Wie chemische/physikalische Reaktionen ausgelöst werden können, ist mir nicht ganz klar, deswegen möchte ich, mit dieser Frage, lieber mal auf Nummer sicher gehen: Wenn ich gerade eben wie wild mit Deo, unter anderem auch direkt auf besagtem Gasherd, rumgesprüht habe - Meint ihr, da könnte jetzt irgendwas explodieren (o.Ä.), wenn ich den Herd anmache?

Ich brauche wirklich Hilfe, denn bald sterbe ich vor Hunger und ich muss wissen, ob ich den Herd nun ohne Sorge benutzen kann, oder nicht.

Lg

Hey, ich finde keinen guten Ansatz zur folgenden Frage:

50 L Methan-Biogas wird bei 25,0°C von 1,00 bar auf 100 bar komprimiert.

Berechnen Sie die Änderung der Freien Enthalpie unter der Annahme, dass sich

Methangas wie ein ideales Gas verhält. Es handelt nach vorheriger Teilaufgabe um eine isotherme Reaktion.

Mein Ansatz:

Δ G = -SdT + Vdp // da dT = 0 -> Δ G = VdP

ideales Gasgesetz: pV = nRT

Wie kann ich nun diese Aufgabe am besten lösen?

Es wird 5.1 g Ammoniumnitrat (NH4NO3) in 10 mL Wasser gelöst. Die Lösungsenthalpie von Ammoniumnitrat ist +25.7 kJ/mol. Um wie viel Grad kann das Wasser maximal kälter/wärmer werden?

• Wie muss ich vorgehen? Welche Grössen sind gesucht und welche Formel muss ich benutzen?

wenn ich Luft 20 Grad auf 7 bar verdichte mit einem kompressor wie warm wird die luft ?

die lösung ist 7711KW

ich komme auch sehr nah an dieses Ergebnis allerdings nicht genau und es wird sehr wahrscheinlich daran liegen das ich mir nicht sicher bin welche Wärmekapazitäten ich nehmen muss, habe schon einiges ausprobiert.

Vielen Dank für eure hilfe

"Unter einer Kilokalorie ( kcal ) versteht man die benötigte Menge an Energie, die erforderlich ist, um einen Liter Wasser von 14,5 Grad Celsius auf 15,5 Grad Celsius zu erwärmen."

Äh warum von 14,5 Grad auf 15,5 Grad? Warum nicht von 0 auf 1 Grad? Oder generell um einen Grad?

Hey,

lasst mal euren Gedanken freien Lauf; was wäre gerade eine unglaubliche physikalische Erfindung, die quasi ein Durchbruch wäre,

Beispiel (was auch echt geht): Tag-Nacht-Solarzelle

Hallo, ich will den Heizwert von Holz bestimmen. Ich habe Holz im Kalorimeter verbrannt. Ist mit Heizwert die Standardverbrennungsenthalpie gemeint? Wenn ja wie komme ich darauf, wenn ich nicht die molare Masse von Holz kenne?

Danke, LG

Hallo alle zusammen,

Ich habe folgende Aufgabe hier

Trockene Luft besteht aus Stickstoff, Sauerstoff, Argon und Kohlenstoffdioxid zu folgenden Anteilen: 𝜑(N2) = 78,08 %, 𝜑(O2) = 20,95 %, 𝜑(Ar) = 0,93 % und 𝜑(CO2) = 0,04 %.

Welche Masse haben 2,2 m3 Luft bei einer Temperatur von 51,0 °C und einem Druck von 1,8 bar? Hinweis: Berechnen Sie zunächst die Molmasse von Luft. Nehmen Sie ideales Verhalten an (𝑅 = 8,3145 m3 Pa K−1 mol−1). Berechnen Sie aus den gegebenen Volumenanteilen die Massenanteile.

Für die Masse der Luft in 2.2 kubikmetern habe ich 1.935 kg/m^3 * 2.2m^3 am Ende gerechnet, hätte ihr es auch so?

Und wie soll ich aus den Volumenanteilen die Massenanteile errechnen?

Vielen Dank im voraus

Hallo, meine Aufgabe ist unten im Bild.

Ich habe folgendes Problem: ich habe gelesen, dass in einem Carnot‘schen Kreisprozess zwei Isotherme und zwei adiabatische Änderungen stattfinden.
In der mir gestellten Aufgabe sehe ich aber nur eine Isotherme mit V=konst.
Welche Formeln muss ich nehmen und wo soll ich anfangen?

Kann mir jemand helfen?

Hallo,

mir sind zwei Gleichungen mit der jeweiligen Standardreaktionsenthalpie gegeben.

Wie ich es verstehe muss ich die Gleichungen und dementsprechend dann auch die Enthalpien zusammensetzen, um auf die gefragte Standardreaktionsenthalpie von der Ziel Gleichung zu kommen.
Leider finde ich nirgendwo ein Beispiel wie man das macht, hat jemand eine Idee?
danke im Voraus.

Hey, ich brauche Hilfe bei folgender Kinetikaufgabe:

A k1->B k2 ->C.

k1 und k2 stehen jeweils über den Pfeilen. Nun muss dazu eine Grafik erstellt werden. Wie sieht diese konkret aus? Vielen Dank im Voraus😀

In der 1. Aufgabe wird nach der elektronenkonfiguration von Niob im grundzustand gefragt, was [Kr] 4d^4 5s^1ist.
Danach wird nach Folgendes gefragt:

Geben Sie die niedrigste Elektronenkonfiguration Niobs an (nur Valenzelektronen), die den höchsten Spin-Zustand hat. Begründen Sie.

meint man bei der Aufgabe 4d^4 5s^1 ?

das verwirrt mich irgendwie richtig 😅🥲

Wie komme ich darauf?

Hallo ich habe eine Frage zu der Aufgabe:

Wie viel Liter Wasser wären nötig, um diese Wärmemenge aufzunehmen? (Wärmekapazität: 4.2 kJ/kg K)

Ich hatte in der vorherigen Wärme 31818 kj raus

gegeben sind noch T=70 grad, T=25grad

ich dachte mir vielleicht das ich mit der Formel Q=m*Cp*deltaT auf das Ergebnis kommen könnte, wenn ich die Formel einfach nach m umstelle… aber wie komme ich dann auf das Volumen ?

Ist es die Boltzmann Konstante?

Hallo ich bräuchte Hilfe bei der Aufgabe: 

Berechnen Sie die Wellenlänge des Lichtes, das ein Wasserstoffatom vom Grundzustand in den dritten elektronischen Zustand anregen kann. 

Wenn man Wasserstoff vom 1. in den 3. Zustand anregt ist die Energie dann nicht negativ ? Ich hab als Energie für den Übergang vom 1. in den 3. Zustand -12eV raus
dann ist doch meine Wellenlänge auch negativ ?

Die konkrete Aufgabenstellung lautet: Die Säurekonstante für die Dissoziation einer schwachen Säure in Wasser beträgt 10^-6 mol/L. Wird die Konzentration einer wässrigen Lösung dieser Säure von 1 mol/L auf 0,1 mol/L verdünnt, so ändert sich die spezifische Leitfähigkeit der Lösung ungefähr um den Faktor:

a) 10

b) 0,1

c) 3,2

d) 0,32

Ich weiß, dass es nicht 0,1 sein kann, da sich der Dissoziationsgrad verändert (steigt an bei Verdünnung). Wie berechne ich diese Aufgabe und wie bringe ich hier die Säurekonstante mit ein?

Hallo ich hab eine Frage und zwar lautet meine Aufgabe: ,,Die Geschwindigkeitskonstante k steigt um 50 % an, wenn die Temperatur von 25 °C auf 30 °C erhöht wird. Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Reaktion? Hinweis: Nehmen Sie an, dass der präexponentiellefaktor a konstant bleibt.´´

mein Ansatz ist: 0,5•k(25°C)=k(30°C) -> k(25°C)/k(30°C)=2

ich hab als aktivierungsenergie -104178,65 J/mol raus.

aber das Ergebnis ist +104178,65 J/mol… ich denke das vielleicht mein Ansatz falsch ist

kann mir jemand vielleicht helfen um auf das richtige Ergebnis zu kommen ?

2,0 mol eines idealen Gases expandieren bei 0 °C isotherm von 1,5 L auf 4,0 L. a) Berechnen Sie AU, Q und W im Falle einer reversiblen Expansion.

b) Berechnen Sie Q und W für eine Expansion gegen einen Druck von p =1,0ba

wie rchnee ich a und b ? Für eure hilfe bin dankbar

.Kann mir das jemand durch ein Teilchenmodell erklären?

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Ich habe es immer so von allgemein zu spezifischer eingeteilt:

Philosophie > Logik > Mathematik +(naturwissenschaftliche Überlegungen) > Physik > Chemie > ...

Wobei Chemie + Physik = Physikalische Chemie.

Wohin würde man Thermodynamik einordnen? Eher in Physik oder in physikalische Chemie?

Wenn ich Chemie studiere und gerade mit dem Atkins oder Wedler (lehrbücher zur physikalischen Chemie) lerne, mir Dinge notiere (Thema der Kapitel: Thermodynamik), schiebe ich meine Blätter dann in das Fach für Physik oder physikalische Chemie?

Oder allgemeiner, sollte ich meine Notizen nach Lehrbuch sortieren (Atkins Physikalische Chemie, Feynman Physik, Zachmann Mathematik, Riedel Anorganische Chemie, Vollhardt Organische Chemie, ...) oder nach Thema (Physik, Anorganische Chemie, Organische Chemie, Physikalische Chemie, Mathe,..). Problem ist nämlich das beispielsweise das Lehrbuch zur organischen Chemie am Anfang Kapitel über die chemische Bindung behandelt, also eher in Richtung physikalische Chemie geht.

Zu dem Thema habe ich im Internet nichts gefunden, weil ich nicht weiß, was ich da eingeben sollte. Was genau bedeutet die rote Formel? Heißt das, man hat die Maxwell-Boltzmann-Verteilung, bei der man die Geschwindigkeiten der Teilchen und deswegen auch die Temperatur sieht. Bei der Formel wird jetzt geschaut, ab welchem v die Reaktion stattfinden kann und wie viel Prozent der Moleküle mindestens das V haben, oder? Aber wieso sind da konkrete Zahlen, was bedeuten die? Heißt das, bei 300k können 0,000..014% der Teilchen reagieren? Ich kapiere gar nichts.

Bei einem irreversiblem Schritt nimmt die Entropie gemäss Clausius Ungleichung ja mehr zu als bei einem reversiblem. Nach meinem Verständnis nimmt die Entropie nur durch Wärmeaufnahme zu, wie steigt die Entropie dann weiter? Wird mehr Wärme aufgenommen?

Falls das so wäre, dann müsste z.b. bei einer isothermen Expansion (innere Energie konstant) die Arbeit kleiner sein um die grössere wärmemenge zu kompensieren.
Nach Skript ist jedoch sowohl die aufgenommene Wärme und auch die Arbeit kleiner als beim reversiblen Schritt.

Wieso?

Wenn es sehr bewölkt ist, man aber trotzdem einen UV Index von 5-6 hat, heißt dass, das die UV Strahlung über den Wolken viel stärker ist und durch die Wolken auf 5-6 abgeschwächt ist?

Oder ist z.B UV Strahlung 5 bei starker bewölkung auch schwächer als UV 5 bei keiner Bewölkung?

Hallo, ich verstehe nicht wirklich, wie man ein Phasendiagramm liest. Dementsprechend habe ich Probleme die b und die c zu lösen.

Vielen Dank im Voraus!😊

Guten Morgen, und zwar geht es um die Aufgabe (s. Oben). Ich hätte jetzt den Gesetz von Charles angewendet, da der Druck konstant und demnach 0 beträgt. Ich hätte jetzt die Formel von Gay-Lussac (?) oder Gesetz von Charles angewendet: v1/v2= T1/T2. Allerdings fehlt mir der Denkanstoß und ich wüsste nicht, welche Zahlen ich eingeben könnte. Elan nur sagen, dass T1 womöglich 273K ist (da 0 Grad Celsius) und es wird irgendwas verdoppelt, also *2. Aber wo und welche Zahlen etc. eingesetzt werden muss, ist mir leider unklar.

danke für jegliche Hilfe und Korrektur!

Was habe ich bei der c) falsch gemacht? Sollten der Sauerstoffzersetzungsdruck bei zunehmender Temperaturen nicht zunehmen?

Hallo an alle Physiker da draußen,

Ich schreiben bald einen Physik 10h-Test. Bis jetzt haben wir im Unterricht nur berechnet wie viel Energie beim erhitzen von Wasser, Eis und Wasserdampf benötigt wird, dabei haben wir dann immer die Formel Q= C×m×ΔT genutzt. Gerechnet haben wir dann aber nur mit einem Aggregatzustand also nur mit Wasser oder nur mit Eis. Meine Frage wäre jetzt aber wie man bei einer Aufgabe die auf zwei oder drei Agreggatzuständen basiert, vorgeht ( zb. 1l Wasser wird von 0°C auf 130°C erwärmt, wie viel Energie wird benötigt (Einheit natürlich Joule))

Muss ich da jetzt erst ausrechnen wie viel Energie benötigt wir um Wasser von 0°C auf 100°C zu erwärmen und dann wie viel Energie benötigt wird um Wasserdampf von 100°C auf 130°C zu erwärmen und die Ergebnisse in Joule dann zusammen addieren oder muss beim wechseln des Aggregatzustandes noch ein zwischen Schritt für das verdampfen an sich machen wie zb. Q=e×m?

Freue mich auf eure Antworten...

Kann ich jedem Mehrteilchensystem eine Entropie zuschreiben? Auch wenn diese eine Ladung/Spin besitzen oder ein Boson sind? Etwa Photonen, Elektronen, Radikalen, Ionen, Neutrinos? Oder sogar im Rahmen des Stark/Zeeman-Effektes (Bevorzugung von Teilchen mit mehr möglichen Energieniveaus)?

Wenn ja, welche Theorien behandeln dies? Ist dies analog zur Schrödinger/Dirac-Gleichung möglich oder braucht man Quantenfeldtheorien (für mehrere Teilchen)?

Das klassische thermodynamische Bild geht ja von "statistischen Kugeln" aus, die nicht wechselwirken. Das ist doch schon durch das Gibbs-Paradoxon widerlegt, also 2 mol O2 besitzen nicht mehr molare Entropie als 1 mol (Ununterscheidbarkeit).

Beispiele, an die ich dachte: photochemische Reaktionen, Birch-Reaktion/Elektride, Kernumwandlungen...

Aus der Kinetik ist mir bekannt, dass Übergangszuständen qualitativ eine Art Entropie zugeschrieben werden kann. Auch bei Ringschlussreaktionen.

Mich haben außerdem Theorien über den Wärmetod des Universums hierzu verleitet, wo es hieß, dass am Ende "eine Suppe aus niederenergetischen Photonen und Neutrinos" übrig seien.

Ich würde so einen Behälter kaufen und Argon Gas einfüllen, würde es funktionieren und muss man Druck dafür haben?

Kann mir jemand helfen?

Ich bin mir nicht sicher,

ob der pH-Wert intensiv oder extensiv ist und würde mich über Hilfe freuen!

Hallo,

Ich möchte einen Winkelschleifer selber bauen. Da ich mich frage worauf ich bei meinem Motor achten muss, stelle ich diese Frage.

Natürlich verwende ich auch ein Metallsägeblatt. Muss ich auf Drehzahl achten? Watt ist ja nur die verrichtete Arbeit in Zeit oder?

Wenn es nicht auf Drehzahl ankommt, was dann?

Ich will es verstehen, die gestreckten und gespiegelten habe ich verstadnen wie sie zu erkennen sind, aber die Verschiebungen weiß ich nicht, also ich weiß bei den verschobenen nur, dass die minus Zahl plus wird und auf die positive verschoben wird und umgekehrt, aber wie ich sie graphisch erkenne und wieso die anderen nicht stimmen würde ich auch noch wissen..., ich wäre dankbar für eine Erklärung.

Ich kommen durch die Virialgleichung bei (c) für Z durch einsetzen von B(T) und C(T) auf 11-stellige Werte Ich habe wie Folgt gerechnet   was habe ich falsch gemacht ?

Bei einer Frau mit der Masse 60 kg würde deren mittlere Körpertemperatur von 37 °C auf 38 °C ansteigen, wenn dies nicht durch Abgabe von Wärme verhindert würde. Die mittlere spezifische Wärmekapazität des Körpers sei 4 kJ·kg-1·K-1. Die Wärmeabgabe erfolge ausschließlich durch Wasserverdunstung. Die spezifische Verdampfungswärme von Wasser beträgt etwa 2,4 MJ·kg-1

Etwa wie viel Wasser muss zum Konstanthalten der Temperatur somit verdunstet werden?

100g ist die richtige Antwort

Was war hier nochmal der richtige Lösungsweg?

kann mir das jemand erklären wie man da vorgehen soll weil Platin ist ja eine Ausnahme und hat im 6s Orbital nur ein Elektron

Hi, wie formuliert man die reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von linolsäure und wie berechnet Mandel Masse der verbrannten Portion linolsäure?

ich habe die Lösung aber ich checke halt nicht wie man bei sowas vorgehen muss.

molare Volumen eines Gases bei normalbedingungen : Vm=22,4 L/mol

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

Heyy,

also ich habe eine Frage

Ethin und 1,5 O2 reagiert zu ethyloxid

ich habe die reaktionsenthalpie von -105 kj/ mol gegeben.
auch habe ich die standardbildungsenthalpie von 52 kj/mol gegeben.
wie bestimme ich die molare standardbildungsenthalpie berechnen. Wie Mache ich das wenn ich die standardbildungsenthalpie des Sauerstoffes nicht gegeben habe?

Manchchmal kleben die roten Blutkörberchen zusammen, und bilden dann Bildsprachlich eine so genannte Geldrolle. Die sagen die Handyfunkstrahlen würden die roten Blutkörberchen zusammenkleben lassen. Andere sagen, wenn man Milch mit Zucker mischt, dann wird die Milch chemophysikalisch verändert und lässt die roten Blut zusammenkleben. Warum entsteht die Geldrollenbildung wirklich?

Die SO2(g)+Cl2(g)->SO2Cl2-Reaktion wird in einem 5-Liter-Behälter durchgeführt, in dem 10 mol Cl2 und 5 mol SO2Cl2 hinzugefügt wurden. Das Gleichgewicht wurde erreicht, wenn 20 Prozent des in den Behälter gegebenen Substrates wirkten. Finden Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht. 

(Die Anfangskonzentrationen sind SO2 = 1 M, während Cl2 = 0,5 M, aber wie finde ich heraus, welche der Substanzen gewirkt hat?)

Guten Tag

wir behandeln momentan in der Schule das Thema Atome und haben gelernt das die Formel zur Umrechnung von Gramm zu Mol: 1g= 6.02 • 10^(23)u

ist (wenn ich mich richtig erinnere).

nun verstehe ich aber nicht ganz wie ich das jetzt auf ein Atom anwenden kann, denn wenn ich versuche es in den Taschenrechner einzutippen kommen immer irgendwelche Zahlen mit einem E die ich nicht verstehe. Soll das so oder mache ich etwas falsch?

Könnte mir das jemand vielleicht noch einmal in ein wenig verständlicheren worten erklären?

Vielen Dank im voraus:)

Hallo, ich hätte eine kurze Frage. Welche unten genannten Aussagen sind falsch?

1. 99,7% aller Messwerte liegen im 3 -Bereich
2. Statistische Fehler treten immer auf und hängen von der Präzision eines Messgerätes ab.
3. Ein statistischer Fehler entsteht z.B. bei einer falschen Kalibrierung.
4. Statistische Fehler sind umso kleiner, je größer die Präzision der Messmethode ist.
5. Systematische Fehler verfälschen das Messergebnis stets in der gleichen Richtung und sind vermeidbar.

Meine Überlegung: 1, 3

Die Formeln kenne ich:

p1*V1 = p2*V2, bloß geht es hier um die Temperatur

p*V = n*R*T, aber der Druck und die Stoffmenge ist nicht angegeben.

Wie kann man das sonst ausrechnen? Oder gibt es noch eine Formel nur mit V und T?

Ich bin gerade bei einer dummen Kleinigkeit hängen geblieben.

Undzwar sollte ich die Elektronenkonfiguration aufschreiben

Au-: [Xe] 6s2 4f14 5d10

Cr3+: [Ar] 4s0 3d3

Mich wurde da aber ein Fehler angestrichen, in der Musterlösung ist es:

Au-: [Xe] 4f14 5d10 6s2

Cr3+: [Ar] 3d3 4s0

Ist das wirklich ein Fehler? Weil ich habe mich streng an die Reihenfolge gehalten.

Sonnenernergie ist 1500 W/m^2

Dose ist zylindrisch

Füllmenge Bier 500 ml

• Spezifische Wärmekapazität Bier cB = 4, 2 kJ /kgK

Dichte Bier ρB = 0, 995 kg l

• Spezifische Wärmekapazität Aluminium cAl = 0, 89 kJ kgK

• Masse der Aluminiumdose mAl = 20 g

• Durchmesser Bierdose d = 67 mm

• Höhe der Bierdose h = 17 cm 

a) Welche Energie ist notwendig um das Aluminium der Dose von 4 ◦C auf 15 ◦C zu erwärmen?

b) Welche Energie ist notwendig um die gesamte Dose mit Inhalt von 4 ◦C auf 15 ◦C zu erwärmen?

c) Wie lange dauert es bis die Bierdose unter der Sonneneintrahlung eine Temperatur von 15 ◦C erreicht?

danke für jegliche hilfe. LG

Dosen sind auf der Unterseite nach innen gewölbt (vgl. Abbildung 4 a)). Es handelt sich hierbei um einen Sicherheitsmechanismus. Bierdosen müssen einen Innendruck von 6, 2 bar aushalten. Falls 5 bar Innendruck in der Dose herrschen, wölbt sich der Boden nach außen (vgl. Abbildung 4 b)), wodurch sich das Gasvolumen vergrößert und somit der Innendruck sinkt. Bei der Bearbeitung der nachfolgenden Aufgaben, gehen Sie davon aus, dass das „Gas“ in dem nicht von Bier gefüllten Dosenvolumen als ideales Gas angesehen werden kann und dass die Anzahl der Gasteilchen in dem Volumen sich nicht verändert! Sie holen eine Bierdose mit einer Temperatur von T = 4 ◦C aus dem Kühlschrank. Der Druck in dem Volumen von 10 cm3 beträgt 1, 5 bar

a) Welcher Druck herrscht in der Dose, wenn das Gas eine Temperatur von T = 15 ◦C erreicht?

b) Zeichnen Sie die Zustandsänderung aus Aufgabenteil a) schematisch in ein PV-Diagramm.

c) Bei welcher Dosentemperatur würde der Sicherheitsmechanismus auslösen

d) Gehen Sie davon aus, dass der kritische Druck des Sicherheitsmechanismus aufgrund hier nicht berücksichtiger Prozesse bereits bei einer Temperatur von T = 120 ◦C auslöst und sich das Volumen schlagartig vergrößert (Abbildung 4 b). Wie groß ist der Druck nachdem der Sicherheitsmechanismus ausgelöst wird? Das heißt: Bei T = 120 ◦C herrscht in der Dose ein absoluter Druck von P = 5 bar!

e) Entscheiden und begründen Sie, ob die Zustandsänderung aus Aufgabenteil

d) am ehesten als (1) isotherme, (2) isochore, (3) isobare oder (4) adiabatische Zustandsänderung beschrieben werden kann.

Danke für jegliche Hilfe LG

In einem kubischen Behälter mit einer inneren Kantenlänge von 10cm befindet sich ein Gas. Behälter und Gas haben zusammen eine Masse von 632,2g, der Behälter ohne Gas hat ein Masse von 631g.

Wie groß ist die Dichte des Gases?

Lösung: 0,0012g/cm3

wie lautet der rechenweg?

hi, welche Bindungsverhältnisse hat das Propen? ich denke es hat an der C-C-Doppelbindung 1 Pi Bindung und eine Sigma bindung… aber ich verstehe das nicht so ganz… wie ist das mit dem sp und sp hybridorbital?

Die zeigen ja in unterschiedliche Richtungen... das py-Orbital genau dahin, wo das s-Orbital ist.

Wie erkläre ich die bildungsverhältnisse der methansäure ? In Bezug auf das orbital modell

ich versteh das nicht. Ich dachte das c Atom wäre sp3 hybridisierst.dann würde die Sigma Bindung zum h Atom und zur hydroxidgruppe stattfinden.
das andere würde dann zum o Atom gehen mit dem p, was für die pi Bindung sorgen würde

aber wieso ist das nicht so??:( sondern C ist sp2

Ich habe gerade mal folgende Werte verglichen: Um Na(g) zu ionisieren braucht es 5,14eV. Das ist bei dieser Reaktion auch der einzige Schritt der Energie benötigt, die darauf folgende Elektronenaufnahme von Cl(g) ist exotherm. Ausgehend davon sollte die Energiebarriere bei ca. 5,14eV liegen.

Das wollte ich jetzt mal überprüfen und habe nach experimentellen Werten geschaut und gefunden!

https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.117.416#:~:text=Activation%20energies%20varied%20from%200.3,150%20and%20500%C2%B0K.

[A. Halperin, A. Phys. J., 1959, 117, 416, doi:10.1103/PhysRev.117.416]

Ideen woher diese doch recht große Differenz kommen kann?

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Wenn ein kohlenstoff-Atom in Ethan positiv geladen wäre, hätte man dann statt einem sp3 ein sp2 Kohlenstoff an der Stelle? Also 3 sp2 Orbitale und ein energetisch höheres leeres pz Orbital oder?

Bei der Hybridisierung werden die Orbitale ja zusammen getan. Bei einer sp3 Hybridisierung muss ja allerdings das 2s-Elektron erstmal ins 2pz Orbital. Müsste dafür nicht erstmal Energie zugeführt werden? Dann hat dieses Orbital zunächst solange höhere Energie bis die 4 sp3 Orbitale gemacht werden oder? Danach hat es ja sogar weniger Energie als die p-Orbitale.

Außerdem bei wie viel Grad Celsius finden bei diesen beiden Stoffen die Aggregatzustandsänderungen statt?

in einer Flasche sind Flüssigkeit und Gas, die Flüssigkeit wird um 1/4 reduziert. Wie verändert sich der Dampfdruck?

Ein Kupferwürfel swe Masse mk = 4 Kg mit einer Temperatur von Tk =100 grad wird in Tw= 20 Grad kaltem Wasser versenkt (mw= 2Kg) Das Wasser befindet sich in einem gut Isolierten Behälter mit vernachlässigbarer Wärmekapazität.

Berechnen sie die Entropieänderung der Kupferwürfels?

Also ich hab generell noch nicht richtig verstanden was Entropie bedeutet und auch das was im Internet steht finde ich nicht gut erklärt. Vielleicht kann mir ja jmd von euch das iwie erklären? Würd mich freuen.

Nun zur Aufgabe: Es gilt die Formel : Delta S= Delta Q /T

muss ich da Qk einsetzten so wie die Gleichgeweichtstemepratur? oder die Temperatur des Würfels?