Strukturformel von Methan? und ist es ein Dipol bzw eine polare Atombindung?

Gutene Abend,

Ich schreibe eine Arbeit und habe das Thema auch im Allgemeinen schon ziemlich gut verstanden aber ein paar Kleinigkeiten halt noch nciht ;)

  1. Soweit ich weiss entstehen Dipole durch EN-Differenzen, umso höher die Differenz desto stärker der Dipolmoment. Bei Methan wäre ja EN(C) = 2,5 und EN(H)=2,1. Die Differenz beträgt also nur 0,4, aber immerhin gibt es eine Differenz die doch auch wichtig ist, weil dann C das Elektronenpaar stärker zu sich zieht oder nciht? Also müsste es doch eins sein, aber im Internet finde ich immer, dass es neutral bzw unpolar ist, weil sich die Energie wieder "aufhebt". geht das?

  2. Ist eine polare Atombindung automatisc ein Dipol? Ich denke schon, aber bin mir nciht sicher. Weil ja die polare Bindung nur durch die Partialladung entsteht und sich dadurch automatisch ein Dipol bildet.

  3. Ich versteh die Strukturformel nciht ganz. Ich hab nur Bilder gefunden, auf denen von C 4 Striche zu 'nem H jeweils gehen. Aber wenn ich (so, wie ich es gelernt habe) erst die Valenzelektronen mache von C und von H und dann Elektronenpaare bilde, bleibt am Ende ein H alleine mit seinem Elektron über, weil C ja nur 3 hat, es aber 4 Hs gibt. (siehe Bild) . Deswegen verstehe ich cnith wie man da das 4. Elektronenpaar bildet?

Ich weiss, meine Fragen kommen etwas spät, aber bin trotzdedm für jede Hilfe dankbar! :)

Schöenen Abend noch, Agnes

Chemie, Atom, Atombindung, Polarität

Meistgelesene Beiträge zum Thema Chemie