ich bitte um hilfe... Wir hatten im Unterricht folgende Aufgabe:
wir sollten 25ml salpetersäure mit 0,3 molarer Natronlauge titrieren. wir haben vor der Titration aber die Salpetersäure mit 75 ml wasser verdünnt (also auf 100ml) von diesen 100ml verdünnter Probelösung sollten wir dann 20ml entnehmen und nochmals auf 100ml verdünnen. (Äquivalenzpunkt nach rund 9ml NaOH)
die rechnung von unserem Lehrer war dann folgende
(((0,009 * 0,3 )/0,1) / 0,020 ) * 5) / 4 = 0,17mol gerechnet (einheiten fehlen, sorry, ist in liter)
ich hab nun aber gelesen, dass man bei einer Titration die verdünnung der Probelösung mit Wasser außer acht lassen kann, solang man mit dem volumen der ursprünglichen Säure rechnet. in dem Fall also 0,225ml (da wir ja 20ml von denn 100ml der ersten Verdünnung entnehmen), also 5ml Salpetersäure, die titriert wird
die rechnung würde dann so aussehen:
(0,0090,3)/0,005 = 0,54
also ein komplett anderes ergebnis. ich verzweifle, weil ich die rechnung von meinem lehrer nicht verstehe, aber auch kaum glaube, dass man die verdünnung außer acht lassen darf. bitte helft mir! wie würde man es korrekt rechnen?
