In meiner Chemieklausur sollten wir die beiden Eisenione in Kästchenschreibweise und Kurzschreibweise darstellen und vergleichen welches stabiler ist.
Da wir an der Schule nicht alle komplexen Erklärungen bekommen können arbeiten wir vereinfacht mit einfachem Wissen. Es fehlt das Wissen, dass Elektronen zuerst aus der 4s Gruppe entfernt werden und daher kommt man dann auf
Fe+ [Ar] 4s2 3d5
Fe3+ [Ar] 4s0 3d5
Das wurde auch richtig bepunktet, da wir es nur so, anhand dessen was wir im Unterricht gelernt haben, machen können.
Daher habe ich auch geschlossen, dass das Fe+ Ion stabiler ist, da ja beide halb besetzte 3d5 Orbitale haben. Der Unterschied zum Fe3+ ist dann ja nur die 4s0 bzw 4s2 Gruppe. Da wäre es ja günstiger die 4s Gruppe voll besetzt zu haben, bzw nicht einen Energieaufwand leisten zu müssen, um die beiden Elektronen zu entfernen.
Das war aber falsch und wurde nicht bepunktet.
Dass das Fe+ Ion anders ist, habe ich dann im Internet herausgefunden.
Meine Lehrerin konnte es mir nicht erklären wieso, wieso dass Fe3+ Ion stabiler ist ANHAND DESSEN WAS WIR GEMACHT HABEN. Sie meinte nur ich kann das ja nicht mit Sachen erklären die ich aus dem Internet habe erklären und „man muss das manchmal einfach schlucken“.
Aber anhand der richtig bepunkteten Zeichnung der Kästchenschreibweise finde ich sollte man auf meine Lösung kommen. Jetzt würde ich gerne wissen ob ich Recht habe und meine Lehrerin es wirklich nur einfach nicht zugeben will, oder aber was falsch an meiner Schlussfolgerung ist und wieso…?