Wie viel Eisenoxid braucht man um 8000t Eisen herzustellen?
Berechne die erforderliche Masse an Eisenoxid (Fe203), um in einem Hochofen 8000t
Roheisen (Eisengehalt 95%) herzustellen.
Gegeben: m(Fe) = 7600t (=95% von 8000t Roheisen)
M(Fe)M=56g/mol
M((Fe203) = 159,6 g/mol
Hat jemand ne idee wie man das rechnen soll?
3 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemieunterricht, Reaktion
Das Verfahren ist immer gleich:
- Reaktionsgleichung aufstellen
- Molmassen raussuchen oder ausrechnen
- Molmassen einsetzten und mit Dreisatz oder eleganter Massen errechnen
indiachinacook
bestätigt
Von
Experte
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemieunterricht, Formel
m(Erz) = M((Fe2O3)/(2*M(Fe)) * 8000 t * 0,95
Picus48
27.08.2024, 23:47
@indiachinacook
Ööööhhh...stimmt. Danke für den Hinweis! Ich korrigiere.
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemieunterricht, chemische Reaktion
du hast bereits alle Daten, das ist ein ganz simpler Dreisatz:
In 159.6g Fe2O3 stecken 112g Eisen
In x g Fe2O3 stecken 7.600.000g Eisen
X=
m.f.G.
anwesende
Fehlt da nicht irgendwo ein Faktor Zwei (weil Fe₂O₃)?