Wie viel Eisenoxid braucht man um 8000t Eisen herzustellen?

Berechne die erforderliche Masse an Eisenoxid (Fe203), um in einem Hochofen 8000t

Roheisen (Eisengehalt 95%) herzustellen.

Gegeben: m(Fe) = 7600t (=95% von 8000t Roheisen)

M(Fe)M=56g/mol

M((Fe203) = 159,6 g/mol

Hat jemand ne idee wie man das rechnen soll?

Answer 1

[ThomasJNewton]

Das Verfahren ist immer gleich:

1. Reaktionsgleichung aufstellen
2. Molmassen raussuchen oder ausrechnen
3. Molmassen einsetzten und mit Dreisatz oder eleganter Massen errechnen

Answer 2

[Picus48]

m(Erz) = M((Fe₂O₃)/(2*M(Fe)) * 8000 t * 0,95

Comments

[indiachinacook]

Fehlt da nicht irgendwo ein Faktor Zwei (weil Fe₂O₃)?

[Picus48]

@indiachinacook

Ööööhhh...stimmt. Danke für den Hinweis! Ich korrigiere.

Answer 3

[anwesende]

du hast bereits alle Daten, das ist ein ganz simpler Dreisatz:

In 159.6g Fe2O3 stecken 112g Eisen

In x g Fe2O3 stecken 7.600.000g Eisen

X=

m.f.G.

anwesende