Wie löse ich dieses Chemie Problem?
Hi, ich brauche schnell und dringend Hilfe bei dieser Aufgabe: Welches Gasvolumen entsteht wenn 500 kg Eisen vollständig umgesetzt werden. Meine Reaktionsgleichung lautet: Eisen + Wasserstoff + Schwefelsäure reagieren zu Wasserstoff und Eisensulfatösung. Die Masse des Eisens beträgt 55,845 g, die des Wasserstoffes beträgt 2.016 g.
Ich soll mit dem Dreisatz Rechnen. Hat jemand bitte einen Lösungsweg?
1 Antwort
Zur Reaktionsgleichung: Wasserstoff gehört nicht zu den Edukten, es entsteht lediglich beim Lösen von Eisen in Schwefelsäure.
Die Werte für Fe und H2 die du dort hast, sind molare Massen M=m/n
Damit lässt sich n(Fe) ausrechnen und da sich aus der Reaktionsgleichung n(Fe)=n(H2) ergibt, kann man so auch die Stoffmenge des H2 berechnen.
Mit dem idealen Gasgesetz pV=nRT und unter Annahme von Normalbedingungen kann man so das Volumen abschätzen.
Da das molare Volumen eines idealen Gases unter gleichen Bedingungen immer das gleiche ist (bei 0°C und 1 atm um die 22,4 L/mol), lässt sich das ganze nochmal vereinfachen.
Wobei ich mir nicht sicher bin, was genau überhaupt mit dem Dreisatz berechnet werden soll.