Experimentelles Unterscheiden von HCl und NaCl?

Also, damit ihr mich nicht von vorneherein falsch versteht: Es ist nicht meine Absicht, dass ihr meine Hausaufgabe macht! ;D Zu erst einmal, ist dies hier nämlich keine Hausaufgabe, sondern eine Übung zu einer Arbeit, die wir morgen schreiben werden, welche unser Lehrer nicht mit uns verglichen hat und zweitens möchte ich euch nur meine Annahme vorstellen und hoffe, dass ihr mir sagen könnt, ob dies der Wahrheit entspricht, oder ob ich auf dem völligen Holzweg bin... ;) In meinen Aufzeichnungen steht folgende Aufgabe: Beschreibe Möglichkeiten zur experimentellen Unterscheidung von HCL und NaCl. Nenne zu erwartende Beobachtungen und beschreibe diese. Nun ist HCl eine Lösung und NaCl nicht, was mich annehmen lässt, dass die Sache auf dies hinausläuft. HCl besitzt nun vermutlich auch die Eigenschaft in Wasser zu dissoziieren und freie Protonen. Angenommen ich gebe also HCl in Wasser und versetze dieses mit Unitest, sollte sich eigentlich ein Farbumschlag nach rot ergeben. Bei NaCl ist dies nicht der Fall, oder etwa doch? Besitzt NaCl auch freie Protonen? Eigentlich war im von Gegenteil überzeugt, aber ich bin in Chemie nicht die aller beste, also hinterfrage ich dies doch lieber noch einmal. Gibt es vielleicht noch andere Experimente, in denen man den Unterschied zwischen diesen beiden Lösungen darstellen kann? Ich denke schon mit dem kleinsten Tipp könnte mir sehr geholfen werden. :) Vielen Dank schon einmal im Voraus! Lg Lib

Experiment, Chemie
11. Klasse Chemie, brauche hilfe bei dem Löslichkeitsverhalten von Stoffen

Ich muss ein Protokoll bearbeiten und die Löslichkeit von Speiseöl, Kerzenwachs, NaCl, Iod-Kristall, Sudanrot-Lösung, Methylenblau-Lösung in Bezin und Wasser untersuchen.

Doch wie bestimme ich das Löslichkeitsverhalten der einzelnen Stoffe in Benzin und Wasser? Wo bilden sich Van-der-Waals-Kräfte aus und wo Wasserstoffbrückenbindungen? Wie kann ich anhand der Struktur der einzelnen Stoffe sehen das sie sich in Bezin/Wasser lösen oder nicht?

Meine Ideen: ich weiß schon... Wasser = polar; Benzin = unpolar

Speiseöl = unpolar Kerzenwachs = unpolar NaCl = polar Iod = unpolar Sudanrot = unpolar Methylenblau = polar

Ich bitte um Hilfe ich verstehe das nicht mit den VdW-Kräften und den WB-Bindungen..

Speiseöl:-> Speiseöl hat einen hydrophoben und lipophilen Aufbau, da die Anzahl der Kohlenstoffatome überwiegt. Deshalb ist es gut löslich in Benzin. Aber was passiert wenn man Wasser hinzu schüttet mit den Wechselwirkungen?

Kerzenwachs:-> Kerzenwachs zählt wie Benzin zu den Alkanegemischen und ist deshalb in Bezin löslich, wenn auch nur langsam.. was passiert genau im Hintergrund?

NaCl:-> NaCl löst sich in Bezin nich weil Ionenverbindungen in alkanen unlöslich sind, da die Van-der-waals-Bindungen zu schwach sind um den Kristall verband aufzulösen.. Löslich in Wasser ist es einerseits weil NaCl genauso polar ist wie Wasser doch auch weil NaCl ein Salz ist, und da seine Ionen im Gitter angeordnet sind, können sich an diese Ionen polare Wassermoleküle anlagern und ein Hydrathülle bilden (diese zerfallen bei Zugabe von Wasser, da sich die Wassermoleküle gut anlagern können, somit löst sich das Salz auf)

Iod: -> unpolare Stoffe wie Iod lösen sich in unpolaren Lösungsmitteln wie Benzin weil sich die Van-der-waals-Kräfte zwischen Iod und Benzin ausbilden.. wie ist das in wasser indem es sich nicht löst?.. sind hier die Wasserstoffbrückenbindungen des Wassers zu Stark um was weiß ich zu machen...?

Chemie, Löslichkeit

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