Reaktion Aluminium Schwefel zu Al2S3
Hi Leute ich hätte mal ne kleine Frage.
Wenn Schwefel mit Aluminium reagiert, dann braucht Schwefel ja noch 2 Elektronen zur Edelgaskonfiguration und Aluminium muss zu Edelgaskonfiguration 3 Elektronen abgeben.
Logischerweise ist die erste passende Kombinationsmöglichkeit 2Al + 3S. Schwefel liegt aber in 8er Molekülen vor (tut es doch oder? :P) braucht man ja 24 Schwefelatome damit sich die Menge sowohl durch 3 als auch 8 teilen lässt. Bei 24 Schwefelatomen * 2 => 48 benötigen Elektronen braucht man dann ja 16 Aluminiumatome.
Auf was ich raus will: Ist der richtige Weg nun einfach das Verhältnis auszurechnen oder muss man z.B. in einer Arbeit den "langen" weg machen?
Danke im vorraus, Marvin
5 Antworten
Schwefel liegt zwar in S8-Ringen vor, wird aber in Reaktionsgleichungen nur als S behandelt. Nicht ganz konsequent, denn andere Molekülen (Sauerstoff, Wasserstoff ...) muss man komplett schreiben.
In Reaktionsgleichungen gibt es nur ganzzahlige Koeffizienten.
Dies ist zwar üblich, aber nicht verpflichtend. Gegenbeispiel (mit dieser Gleichung): Chemie für Laboranten und Chemotechniker: Allgemeine und anorganische Chemie, Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein, Klaus Gulbins, ISBN 9783540551645, S. 162.
In diesem Fall kannst du den kurzen Weg nehmen, wenn du aber ein bi-atomares Element hast, dann solltest du den "längeren" Weg nehmen. ( z.B. 2 H2 + O2 --> 2 H2O )
Deine Erklärung ist völlig ok, aber eine noch längere fällt mir jetzt nicht ein :D. Der kurze Weg reicht volkommen aus, dieser wäre aber:
2Al + 3S -> AL2S3
da Schwefel als S8 vorliegt, die ganze Gleichung x8:
16Al + 3S8 -> 8 AL2S3
Mehr muss da nicht sein :D
Naja, die Schwefelringe werden genauso wie die Fullerene behandelt: Auch da kräht bei einfachen Reaktionen kein Hahn nach dem, was im Mölekül tatsächlich vorhanden ist. Wenn ich da an Metallbindung denke ...
Nein, die Formel 2AlS3 Stimmt schon. Die Schwefelatome werden einfach "abgetrennt". (Aktivierungsenergie)
Hier werden Elektronen geteilt und nicht abgegeben oder aufgenommen . Du verstehst mich? :D Elektronenpaar usw . deshalb ist deine Formel richtig . die atome werden hier einfach abgetrennt
Dagegen hilft: H₂ + ½ O₂ → H₂O ;)