Huhu, könnte mit jemand vielleicht weiterhelfen? Ich schreibe in ein paar Tagen eine Chemie Klausur und bin mir bei der Aufgabe ziemlich unsicher.
Aufgabe: Man gibt 100ml Salzsäure (0,5 mol/l) zu 100 ml Natronlauge (0,5 mol/l). Durch das Neutralisieren wird Neutralisationsenergie frei: Temperatur steigt um 3,3K.
a) Reaktionsgleichung aufstellen:
Meine Lösung: HCL + NaOH ---> H2O + NaCl
b) Berechnung von Neutralisationsenthalpie von 1 mol Hydroxidionen.
Meine Wärmekapazität ist ja 4,18 J/gK und meine Temperaturdifferenz 3,3K. Was muss ich aber nun als Masse angeben? Einfach m = 200g?
Dann würde ich auf 2758,8 J kommen als Reaktionswärme. Passt das soweit?
Und nun: n = m/M; anschließend Q/n = Neutralisationsenthalipie für 1 mol?