Welches Volumen 8g Wasserstoff bei 20°C und normdruck einnehmen?

Hallo, kann mir jemand bei den Schulaufgaben helfen ? Die Aufgabe lautet ,,Erkläre welches volumen 8g Wasserstoff bei 20°C und normdruck einnehmen.

Danke im Voraus:)

Answer 1

[Bevarian]

Diese Frage recht einfach sein: wieviele Mol H2 ergeben eine Masse von 8 g, nennen wir das mal "n", formst https://de.wikipedia.org/wiki/Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase nach V um und setzt einfach die Werte ein, die Du hetzt hast, machst eine schöne Einheitenrechnung - und ei gugge da, es klappt!

Answer 2

[indiachinacook]

Ein Mol H-Atome wiegt ein Gramm, ein Mol H₂-Moleküle wiegt zwei Gramm, also sind Deine 8 g gleich 4 mol H₂.

Ob Dein Normdruck jetzt 1 bar = 10⁵ Pa oder eine Atmosphäre ist, weiß ich nicht, aber der Unterschied ist ohnehin nicht groß (mit p=1 atm hättest Du V=96.2 l herausbekom­men).

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 3

[Piggeldyfragt]

du must zuerst berechnen wie viel mol 8g wasserstoff sind

m*M=n

und dann rechnest du mit dem idealen Gasgesetz das Volumen aus

v=(n*R*T)/p