Redoxreaktion Teilgleichung?
Moin,
ich schreibe in zwei Wochen meine Chemie Klausur und kann einfach keine Teilgleichungen aufstellen. Deswegen wollte ich üben, allerdings verstehe ich so einiges nicht...
zb
Aufgabe: Vervollstängen Sie die Reaktionsgleichung indem Sie erst Teilgleichungen aufstellen:
Cu2+ + CH3-CHO + OH- -> CU2O + CH3COO- + H2O
Warum muss ich bei der Oxidation CH3CHO + 3 OH- -> CH3COO- + H2O +2e- nehmen und NICHT CHO -> COO- + e-?
Danke im Vorraus
1 Antwort
Deine Gleichung ist so, wie sie dasteht, nicht richtig, Du könntest sie z.B. richtig in einer der beiden folgenden Varianten auschreiben:
2 Cu²⁺ + R–CO–H + 4 OH⁻ ⟶ Cu₂O + R–CO–OH + 2 H₂O
2 Cu²⁺ + R–CO–H + 5 OH⁻ ⟶ Cu₂O + R–CO₂⁻ + 3 H₂O
Die Teilgleichungen für die Reduktion bzw. die Oxidation sind
Cu²⁺ + e⁻ ⟶ Cu⁺
R–C⁺ᴵO–H + 2 OH⁻ ⟶ R–C⁺ᴵᴵᴵO–OH +H₂O + 2 e⁻
Das ist jetzt aber nicht unbedingt das allereinfachste Beispiel, wenn man Redoxgleichungen üben will.
Das merkst Du, weil Du ja Ladungs- und Stoffausgleich machen mußt. Du weißt (aus den Oxidationszahlen), daß bei der Oxidation zwei Elektronen freiwerden, das sind zwei negative Ladungen rechts — daher müssen links negatve Ladungen dazu kommen, oder rechts positive. Und dann muß man halt nachdenken, was da ist (H₂O, OH⁻) und das damit hinfummeln: Links zwei OH⁻, damit die Ladungs stimmt, damit haben wir auch das zusätzliche O-Atom für die Carbonsäure, und ein H₂O bleibt übrig.
Danke, aber woher soll ich wissen, dass ich bei der Oxidation +2OH- dazu nehmen muss?