normaldruck?

hallo,

habe bei diesem beispiel begonnen zu rechnen, aber ich kenn mich nicht ganz aus, wie bezieht man den normaldruck mit ein?

Answer 1

[indiachinacook]

Der Normaldruck dient hier zum Umrechnen der Atmosphären auf vernünftige Druckeinheiten (bar oder Pa).

2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 SO₃

Der Gesamtdruck p=5 bar, weiters wissen wir p(SO₃)=3.72 bar und p(SO₂)=0.258 bar (er­in­nere Dich, 760 Torr = 1 atm = 1.01325 bar); folglich muß p(O₂)=1.02 bar sein (der Rest, der auf 5 bar fehlt). Ge­fragt ist die Gleichgewichtskonstante K_c, also aus­gedrückt durch die Kon­zen­tra­tio­nen.

Jetzt haben wir verschiedene Möglichkeiten: Wir können die Drücke über die Gas­gleichung in Konzentrationen umrechnen: c=n/V=p/(RT), oder wird können die Gleich­gewichtskonstante K_p mit den Drücken ausrechnen und nachher auf K_c kon­ver­tie­ren.

K_p = p²(SO₃) / p²(SO₂) / p(O₂) = 202 bar⁻¹     ⟹      K_c = K_p ⋅ RT = 5018 l/mol

oder eben schrittweise:

c(SO₃) = p(SO₃) / (RT) = 0.372 MPa / 2.48 kJ/mol = 0.15 mol/l
c(SO₂) = p(SO₂) / (RT) = 0.0258 MPa / 2.48 kJ/mol = 0.0104 mol/l
c(O₂) = p(O₂) / (RT) = 0.102 MPa / 2.48 kJ/mol = 0.0413 mol/l

(Bei den Einheiten hier aufpassen! Beachte, daß 1 bar=10⁵ Pa und 1 m³=1000 l)

K_c = c²(SO₃) / c²(SO₂) / c(O₂) = 5018 l/mol

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[rosa1linda]

dank, aber ich hab mit den ganz genauen zahlen gerechnet und bin auf 4793 gekommen, kann das stimmen?

[indiachinacook]

@rosa1linda

Ja, Du hast recht, irgendetwas am p(SO₂) war in meiner Rechnung ein paar % daneben — da hatte sich ein Faktor beim Einheitenumrechnen vom Zähler in den Nenner verirrt. Sorry für die Verwirrung, jetzt kriege ich 4792 l/mol heraus.