Wie erkennt man ob etwas eine Lewis Säure oder eine Lewis Base ist?
Hallo ich habe bald Chemie Prüfung und bin nun auf ein Thema gestoßen, wo ich mich leider überhaupt nicht auskenne: Wann ist eine Verbindung eine Lewis Säure und wann eine Lewis-Base?
Warum sund z.B H+ und BF3 Säuren und
OH- und H2O Basen.
Wäre sehr sehr nett wenn mir das jemand erklären könnte bzw. erklären könnte wie ich eine Lewis Base und eine Lewis Säure erkenne.
Danke im Voraus für alle Antworten und jegliche Hilfe!
Lg
1 Antwort
Lewis-Basen sind Atome oder Moleküle, die ein freies Elektronenparr besitzen, das zur Ausbildung einer kovalenten Bindung geeignet ist. Eine Lewis-Base ein Elektronenpaardonator. Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaarakzeptor, kann also Elektronenpaare anlagern.
Wie erkennt man das jetzt? Du guckst dir die entsprechende Lewis Formel deiner Verbindungen an:
Bsp: Bei Wasser haben wir zwei freie Eleltronenpaare am Sauerstoff, kann also Elektronen abgeben, ist also ein Elektronenpaardonator, eine Lewis-Base. Gleiches für Ammoniak (NH3) besitzt ein freies Elektron am Stickstoffatom kann also ebenfalls Elektronen abgeben--> Lewis-Base
Anderes Beispiel: Bei BF3 hat zwar an den Fluors freie e-Paare, aber diese können keine weitere kovalente Bindung eingehen und das Bor Atom hat kein freies e-Paar, d.h es können sich lediglich am Bor Atom Elektronen anlagern, ist also eine Lewis-Säure