pH-Wert von Salzsäure berechnen?
Wir sollen in Chemie den pH Wert von HCl(aq) berechnen. Die Konzentration ist mit 10^-9 mol/l gegeben. Wenn man dies nun in die Standardformel für starke Säuren einsetzt kommt bei -log(10^-9)=9 für den pH-Wert raus was aber nicht stimmen kann da es ja eine Säure ist und zudem noch eine ziemlich starke. Nun hat unser Lehrer den Tipp gegeben daß es ja gelöst sei. Das hilft mir nicht wirklich weiter. Kann mir hier irgendwer weiterhelfen und einen nachvollziehbaren Lösungsweg präsentieren?
2 Antworten
Man müsste ja von Wasser mit pH 7 ausgehen, in dem schon 10^-7 HydroxoniumIonen enthalten sind. Man muss also die 10^-9 HydroxoniumIonen dazu addieren und den pH-Wert neu berechnen.
Hier in ganzer Glorie die Formeln zum Berechnen von pH-Werten von verdünnten Säuren. Insgesamt sind es 6 Stück.
Du siehst: In der ersten Tabellenzeile („vollständig dissoziiert“, also starke Säure wie in Deinem Beispiel) stehen zwei Formeln, einmal mit pH≪7 (die hast Du genommen) und einmal für pH-Werte bis an 7. Wenn Du diese Formel nimmst, dann kriegst Du auch das Richtige heraus, pH=6.998, also ununterscheidbar von neutral. Der Unterschied bei der zweiten Formel ist, daß sie auch die Autoprotolyse und damit das das Ionenprodukt des Wassers mitberücksichtigt. Man sieht es der Formel an, daß sie durch Auflösug einer quadratischen Gleichung gewonnen wurde.
In der nächsten Zeile („schwach dissoziiert“) gibt es dann zwei weitere Gleichungen für schwache Säuren, bei denen also 1% und weniger dissoziiert. In der letzten Zeile stehen dann die allgemeineren Formeln, die für jede Säure (stark, schwach, dazwischen) gelten, ebenfalls einmal in einer einfacheren Variante ohne Autoprotolyse und dann in einer wesentlich komplizierteren Form, die sich aber immer verwenden läßt, die also all die anderen fünf Gleichungen ersetzt.
