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Wie viel g muss ich einwiegen bei 1,7 mol/e glucose um eine molare Lösung herzustellen ?

Hallo.

Ich hab da mal eine Frage.

Die Aufgabe ist: Berechne die Molmasse von NaOH.

Kann mir (einer Person, die keine Ahnung von Chemie hat) das mal jemand verständlich erklären?

Danke schon mal

Unser Lehrer hat uns diese Frage als HA aufgegeben

„10ml einer 1 molaren HCL wird benötigt um 20ml einer NaOH mit unbekannter Konzentration zu neutralisieren...“
Wie hoch ist die Konzentration der NaOH ?
(m Mol/l)

Ich versteh nicht was ich jetzt machen muss.
Muss man da was ausrechnen ?

gesucht:c(ameisensäure),m(ameisensäure)

Gegeben: v(ameisensäure)=10ml,c(naoh)=1mol/L, v(naoh)=21,7mol

Im Internet habe ich folgende Aufgabe der Übung gefunden:

Ein Kupferblech mit der Masse 12,7 g wird mit einem Bunsenbrenner erhitzt. Dabei entsteht das rote Kupferoxid (Cu₂O).

Dann soll man die Masse an Kupferoxid berechnen, die bei der vollständigen Umsetzung des Kupfers entsteht.

Folgendes habe ich errechnet:

m(Cu)= 12,7g

M(O)= 16 g/mol

M(Cu)= 64g/mol

M(Cu₂O)= 144g/mol

n(Cu)≈0,2mol

Jedoch verstehe ich nicht, wie man die Masse des roten Kupferoxids berechnen soll. Dazu benötigte man doch zusätzlich entweder eine zusätzliche Angabe bezüglich der Stoffmenge oder bezüglich der Masse des Kupfer(I)-oxids.

Oder habe ich etwas übersehen?

Hallo,

es geht um die Zusammensetzung bestimmter chemischer Schichten. Dort schreibt ein Autor, dass "8 mass%" (entspricht doch Gewichts-Prozent oder?) genau 2,65 mol% entsprechen. Der Stoff besteht aus genau zwei Stoffen, nämlich

ZrO2 und Y2O3

Die molaren Massen (gerundet):

Zr: 91u

O: 16u

Y:89u

Wie kann ich daraus den Masseanteil dieses Stoffes bei einer Konzentration von beispielsweise 7 mol-% berechnen? Ich habe schon mehrfach angesetzt, komme jedoch nie auf das richtige Ergebnis.

Wenn ein Stoff eine Dichte von 1,13 g/cm³ hat, wieviel Gramm wiegt dann 1ml des Stoffes?

danke im voraus <3

Das Fett im Höcker eines Kamels dient als Fett- und Wasserspeicher.

Wie viel Wasser entsteht, wenn 1 kg Fett metabolisiert wird? Gehen Sie davon aus, dass das Fett als Palmitinsäure (C₁₆H₃₂O₂) vorliegt und mit Sauerstoff (O₂) zu Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H₂O) vollständig umgesetzt wird.

die antwort ist 1 kg?

Hallo! Ich steh irgendwie auf der Leiter kann mir jemand von euch vielleicht weiter helfen ?

ein liter 60%ige salpetersäure soll durch wasserzugabe zu einer 2.5 % lösung werden

wieviel wasser brauche ich in liter

die molmasse von salpetersäure ist 63

die antwort lautet 23 liter

aber wie kommt man drauf was rechnet man

Es reagiert 5ml Salzsäure mit einem Magnesiumspan der Masse 0,01g.

Wir sollen das Volumen des Gases (Wasserstoff) berechnen, das entsteht. Die Reaktionsformel lautet:

Mg (s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (s) + H2 (g)

Diese Reaktion geschieht bei konstantem Druck p = 101300 Pa

Das entstehende Gas ist ideal (22,4 l/mol).

Wie gehe ich jetzt vor? Wie verändert sich die molare Masse?

0 mol (da wir vorher keine Gasförmige Stoffe haben) --------> 1 mol (Wasserstoff)?

Hallo zusammen,

ich hätte einmal eine Frage an die Chemie-Experten unter uns:

Wie berechnet man die Masse von Eisen (Fe), die für die Synthese von 10 g Eisen(III)-oxid (Fe2O3) benötigt wird?

Über eine einfache, kurze Erklärung würde ich mich sehr freuen!

LG

crammer

Hallo,

ich habe Schwierigkeiten bei folgender Aufgabe:

Aufgabe 4 (Beispiele für Entropieänderungen)

a) Zwei Mol eines idealen Gases werden von T = 400 K isotherm und reversibel von 40 l auf 80l expandiert. Berechnen Sie die Entropieänderung (i) des Gases, (ii) wenn man die Umgebung mit hinzurechnet.

b) Ein Stein mit der Masse 5 kg befinde sich 6 m uber dem Erdboden in Ruhe. Dann falle er herunter und stoße inelastisch auf den Boden (d.h. die ganze Energie wird dabei in Wärme umgewandelt). Die Anfangstemperatur von Atmosphäre, Stein und Boden sei 300 K. Wie groß ist die Entropieänderung des Universums?

Also die Entropieänderung kann man ja mit S=Q/T berechnen. Wobei Q die reversibel aufgenomme Wärme ist. T habe ich ja. Aber was genau ist jetzt Q? Und wie rechnet man die Umgebung mit zu?

Und bei b) verstehe ich nicht, was die Entropieänderung des Universums sein soll.

Hoffe, jemand kann mir helfen.

Danke im Voraus;)

Guten tag,
Ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit.
Ich habe hier eine Aufgabe in meiner Mappe gefunden, die ich bereits bearbeitet habe, aber ich weiß nicht mehr wie ich das berechnet habe. Kann mir jemand wieder auf die Sprünge helfen...😬😑 am besten eine Rechnung da lassen... (soll kein Arbeitsauftrag sein) habe auch das Periodensystem der Elemente (PSE)
Die Frage bezieht sich auf Aufgabe 4
Vielen dank!

Ist folgede Lösung und der Lösungsweg richtig?

Reaktionsgleichung:

C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

Verhältnis von Ethanol zu CO2= 1:2

m(Ethanol) = 100g

M(Ethanol) = 46 g/mol

m/M= n

n(Ethanol)= 2,17 mol

n(CO2) = 22,17= 4,347

M(CO2) = 44 g/mol

m=nM

m(CO2) = 4,34744= 191,268 g

Antwort: Es entstehen 191,268 Gramm Kohlenstoffdioxid.

Guten Abend liebe Chemiker :),

Ich soll 20 ml Haushaltsessig mit Natronlauge (c=1 mol/l) titrieren. Vollständig titriert, bei Zugabe von 16,7 ml Natronlauge.

Dazu ist noch gegeben, dass Essig eine Dichte von 1 g/ml hat.

Wie berechne ich jetzt die Massenkonzentration der Essigsäure im Essig

Guten Abend :),

wie rechne ich 2,5 mol/l in Prozent um?

Ich bräuchte also lediglich eine simple Formel glaub ich :'D.

Vielen Dank im Vorraus

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

Ich habe diese Aufgabe bekommen habe aber keine Ahnung wie genau ich dies berechnen soll. Hier die genaue Aufgabenstellung: "Ermitteln Sie den Wirkungsgrad des Energieaufwandes bei der Fotosynthese im Verhältnis zur kalorimetrischen Verbrennung von Glucose. Gehen Sie von der vereinfachten Annahme aus, dass in der Pflanze für die Bildung von 1 mol Traubenzucker 18 mol ATP und zur Bildung von 1 mol ATP 533,33 kj verbraucht werden."

Ich habe ein Ansatz der mir aber nicht wirklich weiterhilft. Hoffentlich gibt es da ein paar Leute die mir helfen können.

Hallo, ich schreibe am Montag eine Arbeit in Chemie, leider verstehe ich nichts! Es geht um das Thema Mol, unit und molare Masse...

Meine Fragen:

Warum braucht man das Mol überhaupt, welchen Nutzen hat es?

Welcher Zusammenhang ergibt sich daraus mit Unit?

Wäre schön, wenn ihr es mir von anfang an erkären könntet! Ich komme mit diesem Thema nämlich überhaupt nicht klar, habe selber schon gegoogelt, Videos geschaut usw. hilft mir aber nicht weiter.

Vielen Dank!

a) 0.00083mol b) 0.0016mol c) c von HCl: 0.0016mol ÷ 0.1l = 0.0167 mol•l^-1 Konzentrationsänderung: 1mol^•-1 - 0.0167mol•l^-1 = 0.9833mol•l^-1 d) n(ZnCl2) = 0.00083 mol c: 0.00083mol : 0.1l = 0.0083mol•l^-1 Kein Plan wie man hier die Konzentrationsänderung ausrechnen soll e) muss man hier dann für v (Hcl): 0.9833mol•^-1 : 60s - 0s= 0.016388mol•l^-1 berechen. Oder welchen Zeitabschnitt muss ich nehmen? Und noch ne Frage ist die Einheit von Stoffmengenkonzentration nicht normalerweise mol/l, warum wird hier mol•l^-1 genommen??

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Gelten die Merksprüche "Frische Brötchen Essen Asse Des Gesangsvereins" und "Geh Du Alter Esel Hol Fisch" auch für Moll? (Das sind Sprüche um herauszufinden ob man als Vorzeichen ein b oder ein # braucht

Hey. Folgende Aufgabe : Eine Schwefelportion enthält 12*10 hoch 23 Schwefelatome. Gib die Anzahl der Schwefelatome in der Einheit Mol an. Welche Masse hat die Schwefelportion?

Folgende Frage:

Wie hoch wäre die Erde bedeckt, wenn man 1 Mol, sprich 6,022*10^23 Reiskörner hätte? Angenommen man geht von Rundkornreis aus also den normalen Reis den wir als "Normal" empfinden, sprich kein Langkornreis.

Hätte ganz gerne konkrete Ergebnisse kein Ansatz o.ä.

Danke schonmal im Vorraus

Edit: die Erde soll mit einer komplett glatten Oberfläche angesehen werden, sprich keine Täler, Berge oder Meere etc.

Also, gilt das dann für jedes Element oder nur für Wasserstoff?

Eine stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit kohlenstoffdioxid zu magnesiumoxid und kohlenstoff.
Berechne die entstehende Masse als Magnesiumoxid.

Vorab: Aussagen, wie: "keiner macht Hausaufgaben selber..." bringen mich nicht weiter.
Ich bin eher am Rechenweg als an der Lösung interessiert.
Mein Lehrer hat es kaum erklärt, daher stehe ich leider etwas auf dem Schlauch.

Die einzigen Angaben, die zur Lösung beitragen könnten sind folgende:
- Glucose: 180,18 g/mol
- 100g Glucose entsprechen ca. 0,56 mol
- ATP: 507,22 g/mol
- 100g Glucose liefern etwa 1600 kJ

Ich habe leider keine Ahnung, ob diese Angaben zum lösen reichen oder nicht, weil ich tatsächlich keine Ahnung habe, wie ich an das Problem heran gehen soll.
Es wäre echt super, wenn ihr mir helfen könntet, weil ich schon sehr lange daran arbeite und bis jetzt auf keinen grünen Zweig gekommen bin. Danke im Voraus!

Hallo, und zwar habe ich eine Lösung, in der 100ml destilliertes Wasser und 1,25ml Schwefelsäure(H2SO4) enthalten sind. Nun muss ich allerdings ausrechnen, wie viel mMol bzw. Mykromol Schwefelsäure in der Lösung enthalten sind. Ich habe keine ahnung wie das gehen soll... Kann mir das bitte jemand erklären, damit ich es für die weiteren Lösungen alleine machen kann? Vielen Dank!

Die molare Masse von einer Wasserstoff ist ja 1.01. Um H₂ zu bekommen muss man ja 2 * 1.01 rechnen = 2.02.

Und bei 2H? Genau das gleiche?

Hallo ! Ich benötige dringend Hilfe bei einer hausaufgabe !

Für einen versuch werden 1,55 mmol Kohlenstoff benötigt. Wie viel Gramm Kohlenstoff sind abzuwiegen ?

Also, folgendes ist die Aufgabe:

Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9% C, 12.9% H, 4.1% O (Massenprozent); M = 386 g/mol?

Die Musterlösung gibt Folgendes vor:

m(C) = 386g0,839 = 323,85g; m(H) = 386g0,12 = 46,32g; m(O) = 386g*0,041 = 15,83g

und dann mit eben diesen Zahlen weiterrechnen...

Was ich aber partout nicht verstehe, ist, warum ich plötzlich m(C/H/O) ausrechnen kann und eine Gramm-Angabe erhalte, wenn ich doch M = 386 g/mol in g/mol angebe? Wo bleibt das mol?

Ich stehe echt total auf dem Schlauch und das macht mich wahnsinnig! Ich freue mich über schnelle Hilfe!

Danke!

LG

Ich komme bei einer Aufgabe meiner Hausaufgabe nicht klar.
Kann mir jemand die Tabelle ergänzen oder zumindest mir erklären wie ich zum Ergebnis komme. Ich bitte dazu um Begründung der Ergebnisse, also wie man drauf kommt.
Gruß

Hey, ist keine Hausaufgabe, lediglich aus Interesse. Wer Lust drauf hat kann die Aufgaben lösen, wäre gut :D

1) Reaktion von Propen mit Jodchlorid formulieren und Vorgänge beschreiben

2) 1 Mol Bromwasserstoffgas reagiert mit 1 Mol Ethin Reaktionsprodukte angeben mit Namen und Strukturformeln Ist dort eine cis-trans-Isomerie möglich? (Begründung)

Wenn eine 1-molare Lösung gegeben ist, beziehen sich die 1-mol auf 1 Liter oder ist die Lösung immer 1molar egal wie groß das Volumen ist?

Hallo, alle miteinander! Ich habe dieses Semester das 1. Physik-Modul am Abendgymnasium und wir behandeln gerade das Ideale Gasgesetz. Nun verlangte unser Prof., dass wir mit folgenden Gegebenheiten das Volumen von 1 mol Helium berechnen:

p...1,013 bar × 10^5 (Pascal)

T...293,15°Kelvin

N...6×10^23 (1mol)

K...1,38×10^-23 (Boltzmannkonstante)

V...gesucht

Bitte,bitte, helft mir, diese Aufgabe MIT RECHENWEG zu lösen!

Vielen Dank schon mal im Voraus für eure Hilfe!

Alles Liebe! Chocobärchen😄

Moin Leute,

ich weiß was 1 Mol ist. 1Mol= 6,022*10^23 Teilchen

Diese 6,022*10^23 passen in1 g Wassersoff.

Also ist 1 Mol H= 1g

Ich verstehe trotzdem diese Aufgabenstellung nicht, kann mir wer helfen? Siehe Bildmaterial Danke voraus

Ich war lange Zeit krank und habe leider ziemlich viel verpasst. Ich weiß, dass die Aufgabe irgendetwas mit mol oder der molaren Masse zu tun hat, aber mehr nicht. Unser Buch gibt zu dem gesamten Thema irgendwie keine gute Erklärung und aus den Hefteinträgen meiner Mitschüler werde ich auch nicht wirklich schlau... Kann mir irgendjemand erklären wie man solche Aufgaben rechnet, und wie mol, Stoffmenge, molares Volumen und Avogadrokonstante miteinander zusammenhängen? Danke schonmal im voraus! :)

Ich schreibe bald eine Chemie Arbeit und verstehe nicht wie man von einer Reaktionsgleichung auf die molare Masse und die stoffmenge usw kommt ein paar Beispiele: 1. M (C6H12O6)=?g/mol 2. M (H20)=?g/mol 3. n (H2O in 1 kg Wasser )=?mol 4. m (C6H12O6)=?g 5. 28g eines Elements entsprechen 4 mol dieses Elements 6. 16 g eines Elements sind ein halbes Mol 7. 1/4 mol wiegt 20g=? (Element) 8. Wv mol sind 540 g Zucker? 9. wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von Zucker verbraucht 10. Wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von 48g methan verbraucht

Bitte mit rechnenweg und Erklärung Danke Lg

Ich schreibe bald chemie klausur und komm mit dem thema garnicht klar. Die erklärungen im internet helfen mir auch nicht? Was ist ein mol? (Also nicht die zahl 6,022 x 10^23, sondern was soll das sein? Diese zahl?) Ich versteh den sinn nicht

Habe diese Aufgabe in Chemie bekommen und verstehe die Aufgabe überhaupt nicht. Kann mir das jemand erklären? Haben gerade Thema molare Masse, falls das hilft...

Hey, ich brauche echt driiingend Hilfe! Kann mir jmd idiotensicher erklären, wie man von z.B. 100g Kohlenstoff die Anzahl der Atome berechnen kann? Wenn es geht, mit einer Rechnung. Danke im Vorraus

Hey hey, ich verstehe diese Aufgabe nicht bzw. wie man auf die Lösung kommt...

Wie viele Atome sind in folgenden Substanzen enthalten: 14g Stickstoff, 46g Natrium, 5mol Magnesium, 100g Kupfer?

Vielen Dank schonmal im voraus.

Ich habe im Internet bereits geguckt aber irgendwie bin ich nicht fündig geworden. Bitte um Hilfe:)

Danke.

Chemie

Hallo, ich muss für Chemie die Anzahl von Atomen von Stoffen in Mol angeben und hab keine Ahnung wie das funktioniert. Könnte mir bitte einer sagen wieviel Mol in 400g Calcium sind und in 24g Kohlenstoff?

Ich schreibe übermorgen eine Chemie-Arbeit und mein Lehrer hat uns Übungsaufgaben gegeben. Ich bin aber echt am Verzweifeln, weil ich nicht weiß, wie man die Aufgaben rechnen soll. Momentan bin ich bei der Stoffmenge. Die Aufgabe lautet: Barium reagiert mit Wasser unter Bildung von Bariumlauge. Berechne das Volumen an Wasserstoff, das aus 2,5g Barium entsteht. (0,437L) Die Zahl in der Klammer soll dann das Ergebnis sein. Könntet ihr mir Tipps geben oder einen Lösungsansatz schreiben, damit ich sie für spätere Aufgaben anwenden könnte?

Wie rechne ich das aus? Und wie finde ich heraus Wie viele Atome 1mol Ne hat?

Danke im Voraus :)

Hallo liebe Community!

Ich mache gerade mein Abi nach und stehe vor der Aufgabe, das Atomzahlverhältnis von Kupfersulfid zu berechnen. Ich weiß so halbwegs, wie ich mit m=n*M umzugehen habe, scheitere aber an der Zusammensetzung von Kupfersulfid.

Wenn ein 1mol Kupfer die Masse von 63,55g hat, und 1mol Schwefel die Masse 32,06g und 1g Kupfer mit 0,252g Schwefel reagiert... Was heißt das jetzt für mich? Wie komme ich auf ein vernünftiges Verhältnis beider Stoffe in Mol? Wahrscheinlich mache ich mnur einen saublöden Denkfehler, aber ich komm gerade echt nicht weiter... Ich komme beim hochrechnen auf 8,08g für Schwefel, was aber kein ganzes Mol sind. Wie soll ich denn damit rechnen?

ich würde mich freuen, wenn mich irgendwer erlösen könnte, bevor ich noch durchdreh... =/

Hallo, komme bei einer Aufgabe nicht weiter... Sie lautet: Wenn Phosphorsäure, H3PO4 (aq), zu 125ml einer Lösung von Bariumchlorid, BaCl2 (aq), gegeben wird, scheiden sich 3,26g Ba3(PO4)2 (s) aus. Welche Stoffmengenkonzentration hat die BaCl2 - Lösung? Die Antwort wäre 0,130mol/L. Ich bräuchte aber den Rechenweg bitte. Die Aufgabe ist aus dem Buch: Chemie-Das Basiswissen von Mortimer, 11. Auflage Kapitel 4, Aufgabe 19 (falls einer von den Chemie-Pro´s des hat^^) Vielen Dank im Voraus!

(20°C 1013 hPa) Ich würde mich über eine Lösung und den Rechenweg freuen ( Reaktionsschema, Reaktionsgleichung...)

Vielen Dank schon im voraus

Hallo, ich komme bei einer Übungsaufgabe nicht weiter: Wie viel Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75,0g von H2, H2SO4 und CCl4? Vielen Dank im Voraus!

Hallo, 

Heute in der Schule, hatten wir das Thema mol. 

Die Frage steht ja oben, ich habe bis jetzt 

2C6H14 + 19O2 -> 12CO2 + 14H20 

Und gegeben habe ich 30 ml Hexan und Dichte von Hexan : 0,66 g/cm3 

Nun weiß ich nicht genau was ich als nächstes tun soll, ich danke im Voraus ;)

Sind 5 Gramm Wasserstoff 5,04 Gramm/mol ?

Hey, ich soll folgendes berechnen:

"2 Gramm Schwefel sollen vollständig mit Kupfer zu kupfersulfid (Cu2S) reagieren. Gesucht ist die nötige Masse an Kupfer"

Wie berechne ist das ganze ?

Hallo Leute! :)

Nach den Ferien schreiben wir eine Chemie Kurzarbeit und unsere Lehrerin hat uns ein Übungsblatt ausgeteilt, das wir in den Ferien machen können (es ist freiwillig). Wir haben zwar vor der Kurzarbeit noch 2 mal Chemie, aber ich bin ziemlich am verzweifeln, was eine Aufgabe angeht:

10 ml Salzsäure mit pH = 1 werden auf 10 Liter Wasser verdünnt. Wie ändert sich der pH-Wert?

Mein Problem ist, ich weiß überhaupt nicht wo ich ansetzen soll.

10^ph -> pH-Wert. pH-Wert 1 -> c(H3O+) = 10^-1. 10^-1 = 0,1 Da der pH-Wert 1 ist, heißt das doch, dass c(H3O+) = 0,1 mol/l, da -log(0,1) = 1oder??? Aber wie bekomm ich jetzt c von Salzsäure, die in Wasser gelöst ist? c = n/v und n = m/M, aber ich weiß ja nicht was m ist. Und wie kommt man dann wieder auf den ph-Wert? Kann mir vielleicht irgendjemand helfen?

Danke schon mal im vorraus! :)

PS: in einer anderen Aufgabe geht es um Neutralisationsreaktionen. a) Kalkwasser und Salpetersäure Ich versteh einfach nicht wie diese beiden Partner miteinander reagieren. Bitte erst bei der obigen Aufgabe helfen ;)

PPS: Frohe Weihnachten :)))

Die Frage hatte ich vor knapp 2 Stunden schon einmal gestellt, aber keine hilfreichen Antworten erhalten, ich bitte nochmal um Hilfe :(

Ich habe ein paar Schwierigkeiten bei einer Teilaufgabe der Hausaufgaben für meinen Chemiekurs. Da unsere Lehrerin krank ist, und uns genau diese Aufgabe nicht erklären konnte, sitze ich nun vor einem leeren Blatt und benötige Hilfe. Auch bei Google und anderen Suchmaschienen stoße ich auf Gleichungen, die mir nicht weiterhelfen. Wäre lieb, wenn mir hier erklärt werden könnte, wie genau ich diese Aufgabe berechne!

Mir liegt eine Reaktion von einer gesättigten Lösung von 25ml Brom vor (w(Br2)=3,4%) welches mit 75ml Wasser gemischt wird. Dazu gegeben wird 0,50g Zink, wonach die Temperatur um 4,3K ansteigt.

Hier soll ich die Reaktionsgleichung aufstellen, welche ich erstmal grob beschrieben habe als:

Br(aq)+Zn -> ?

Hieran soll ich die Näherungswerte für die Reaktionswärme und die molare Reaktionsenthalpie bestimmen..

Ich bin überfragt, was bedeutet die prozentuale Angabe hinter dem Brom? Ich hatte die Vermutung, dass es sich um die Stärke der Lösung handelt, aber wie gesagt, nur eine Vermutung. Ich bräuchte echt Hilfe :(

Danke schon einmal im Vorraus!

Ich möchte wissen, wieviel g 1mol bei 53%iger Salpetersäure hat, das Wasser indem die Salpetersäure gelöst ist wiegt ja auch noch was. Wenn jetzt 100%ige Salpetersäure 63,01 g·mol hat, kann ich dann einfach 53% von 63,01 also 33,3953g nehmen? Ich denke, dass das Wasser ja auch noch was wiegt. Und wie ist das, wenn ich eine Salz-Wasserlösung machen möchte bei der das Salz 138,20 g·mol hat? Muss ich für eine 53%ige Lösung mit 1mol jetzt 138,20 als 53% setzten und dann dem entsprechend Wasser zugeben?

Oder ist es ganz anders, und Wasser spielt gar keine Rolle, da es nur als unbeteiligtes Lösungsmittel fungiert und mol sich eh nur auf den Stoff bezieht? Wenn das so ist und man ein Verhältnis von 1:2mol haben möchte, kann man dann einfach 100ml der Salzlösung mit 200ml der Säure mischen?

Danke für eure Antworten!

Hallo alle zusammen:) und zwar hab ich folgendes Problem. In Physik haben wir ein neues Thema amgefangen und ich hab jetzt schon komplett den überblick verloren. Ich würde ja meinen Lehrer fragen ob der es mir nocheinmal erklärt aber der lässt leider bei sowas garnicht mit sich reden und mit den Erklärungen aus dem Internet komm ich leider auch nicht weiter... nun meine Frage ist, was genau ist die molare Masse? Was ist mol? Was ist eine Stoffmenge? und was hat es mit der Avogadro Formel aufsich? Schonmal vielen Dank im vorraus für eure Amtworten:) Supermarie1405

Hallo allerseits,

wir haben in der letzten Chemiestunde mit den Mol-Berechnungen und so angefangen. Einerseits erscheint mir das auch voll logisch, andererseits blicke ich da aber überhaupt nicht durch. Hab natürlich auch schon im Internet nachgesehen, aber irgendwie verwirrt mich das alles noch mehr.

Wir haben da jetzt so eine Aufgabe: Eine Tasse Kaffee enthält 3,16 mol Wasser. Berechne die Anzahl an Wassermolekülen.

Und ich bin (fast) komplett ratlos. Bis jetzt habe ich das herausgefunden:

1 Wassermolekül wiegt 18,016 g/mol, damit wiegen 3,16 mol Wasser 56,931 g/mol Und dann beißt es aus.

Ich wäre sehr froh darüber, wenn mir das jemand wirklich Schritt für Schritt erklären kann, eigentlich kann ich sowas recht gut, nur da gibt es irgendwie zu viele verschiedene Formeln und im Unterricht haben wir dazu auch noch keine Übungen gemacht und das ganze nur im Schnelldurchlauf durchgemacht.

Vielen Dank!

Hallo Community,

ich bin gerade dabei Chemie zu verstehen; was gewissermaßen eine größere Aufgabe ist, und bin gerade bei der einheit mol. Ist denn mol überhaupt die Abkürzung der Molaren Masse?

Also 1 mol CO² ist ja 44 g/mol. (siehe PSE). Ist dann die Teilchenanzahl von 44g/mol 6.02 x10²³ ? Wenn ja, Warum ist 6.02 x10²³ ein wert der sich von Stoff zu Stoff nicht verändert?

Bitte um Hilfe, vielen Dank:) LG:)

Hi Leute brauche dringend eine Antwort!

Kohlenstoffmonooxid+Sauerstoff=Kohlenstoffdioxid

das sind gleich: 2CO+O2=2CO2

und die Stoffmenge ist:

2molCO + 1molO2 = 2molCO2

Woher wissen wir aber, dass es genau 1 mol ist bzw. 2 mol ??? ist das festgelegt oder wie erkennt man die Molanzahl eines Eduktes oder eines Produktes, brauche dringend eine Erklärung für die Molanzahl!

DANKE

Ich sterbe :/ Chemie liegt mir gar nicht und ich bin hier gerade am üben, weil ich nächste Woche eine Arbeit schreibe :S Kann mir das jemand erklären wie man das rechnet ? Ich glaube, dass 1 Mol Wasser (H2O) 18g schwer ist oder ? Hm...aber das bringt mich nicht weiter... Hat jemand eine Ahnung und kann mir helfen ?

Es bring jeden Schüler im Chemieunterricht durcheinander im sonst so sinnigen SI-System: Warum ist ein Mol gerade die Stoffmenge von 12 g Kohlenstoff-12? Also ich meine, welchen Grund hatte Herr Ostwald, es gerade auf den Kohlenstoff zu münzen? Wäre es nicht sinnvoller gewesen zu sagen, 1 mol sind 1g Wasserstoff? Oder hab ich da irgend einen Denkfehler...

Folgende Aufgabe wurde uns gestellt: Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure. Warum habt ihr beide recht?

ich hatte zunächst so angesetzt:

Titration mit Schwefelsäure

gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= 20 ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l

dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l

Titration mit Salzsäure

gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l

dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH)

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.

Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://

________< Irgendwie bin ih grade voll am Verzweifeln, also stell ich hier die Frage: Wie viel gramm sind 1 Mol Wasser? HILFE D: ich reck echt ab weil ich grade chemie HA mache und wir demnächst eine Arbeit darüber schreiben. MIT RECHNUNG BITTE so dass ich das nachvollziehen kann. Danke im vorraus :)

Frage steht oben wie soll ich das rechnen? 9 Klasse Chemie

siehe oben

Hi! Ich habe mal eine Frage zu Chemie: Also, es geht um den Zusammenhang von Mol, Gramm und der Einheit u. Ich weiß das 1 Mol (6 mal 10 hoch 23) ein Gramm schwer ist. Das bedeutet also das ca.6 Trilliaden Teilchen ein Gramm schwer sind. Aber wie hängt das jetzt bitte mit U zusammen?

Ich weiß,dass u auch irgendwas mit der Masse zu tun hat,aber was genau?

Wieso nimmt man nicht einfach die Einheit Gramm?

Ist u die Masse von einem einzigen Teilchen?!

Ich hoffe ;das die Frage nicht allzu verwirrend geschrieben ist. Ich weiß nur nicht wie ich das anders ausdrücken soll,weil ich es überhaupt nicht verstehe...

Vielen Dank im Voraus.

Ich versteh den Unterschied einfach nicht :(

Ich blick da nicht mehr durch! hoffentlich kann mir jemand helfen :)

Da wir eine Chemie-Arbeit zu diesem Thema ( und mehr ) schreiben werden, wäre es toll wenn ihr mir weiter helfen könntet und es mir klar und deutlich erklären würdet, ich habe es nämlich noch nicht so ganz gerafft ((:

bitte schritt für schritt wie rechnet man mit mol?

Hey Leute,

Ich habe folgendes Problem: Mein Biologielehrer hat mir die gleich folgende Aufgabe aufgegeben, damit ich noch auf meine 1- komme. Das Problem ist nur, dass ich nicht den Schimmer einer Ahnung habe, wie man das rechnen soll, geschweigeden was das ganze überhaupt heißt.

Ich bitte euch inständig, mir das so zu Erklären, das ich es an der Tafel erklären kann. Also wie komme ich auf was usw...

Aufgabe:

"Wieviel "g" Kaliumnitrat (KNO3) muss man in Wasser lösen um 10ml Lösung mit der Stoffmengenkonzentration von C= 1mol/l zu erhalten?"

Ich verstehe ganz ehrlich kein Wort. Bitte bitte, erklärt es mir, wie ich auf die Lösung komme usw...

Vielen dank für eure hilfe!!!

Hallo und Hilfe

ich lerne PTA und komm mit der Mol Berechnung nicht ganz mit. Diese Woche konnte ich nicht in die schule weil mein Sohn krank ist und nun habe ich heute die Aufgabenblätter gekriegt und weiss einfach nicht ob meine Rechnungen richtig sind. Aufgabe war stellen sie 600 ml 2,5 molarer NAOH . Einwaage und % Gehalt berechnen.

Meine Lösung lautet

40 gr NAOH+ 960 gr H2o = 1 Liter 1 molare Lösung demnach komm ich auf 72 gr NAOH + 52 gr wasser = 600 ml 2,5 molare NAOH

% Gehalt habe ich so berechnet 72 geteilt 528 und dann mal 600 komm ich auf 8,1 %

kann das angehn.????

Muss pharmazeutische Chemie so kompliziert sein? seuftz....

Würde mich üer meinungen hierzu freuen. Gerne auch Verbesserungsvorschläge...

Wenns um Chemie geht, bin ich zu nichts zu gebrauchen, und da die Chemie_Arbeit vor der Tür steht bin ich so ziemlich in Panik. Selbst die leichtesten reaktionen gehen nicht in meinen Kopf rein. Also bitte ich um ne Erklärung für besonders Dumme :) Kann mir jemand genau erklären was ein Volumenverhältnis ist und/oder was es mit dem Mol auf sich hat? Ich kann die rechnung ausführen verstehe aber den sinn des mols nicht... wenn ihr versteht was ich meine :) Danke im Vorraus :D

Mal eine kurze Frage:

Ich soll aus 1 gramm Glukose die mol errechnen. nun muss ich ja die masse von den atomen zusammenrechnen (also 612 + 121 + 6*16, gerundet). da kommt bei mir 180 raus. sind das jetzt gramm oder mol? kann sein dass ich das nicht verstehe weil ich den begriff mol noch immer nicht gganz verstanden habe. und wieviel mol hat denn nun ein gramm glukose bzw. wie rechnet man das weiter? ich hab ein buch in dem steht:

mol = g dividiert durch g/mol

könnte mir das vielleicht bitte jemand erklären?

Hey, wir haben in Chemie eine Aufgabe auf, aber ich bin mir nicht sicher, ob das stimmt was ich hingeschrieben habe. Also die Aufgabe: 14g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid umgesetzt werden. a) Berechne die Stoffmenge der Eisen-Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefel Atome. Bei der Stoffmenge der Eisenatome hab ich 0,25, das hab ich noch verstanden, aber wie rechne ich dann die Stoffmenge des Schwefels, ich weiß ja nicht wie viel Gramm Schwefel ich hab? 56 (Masse von eisen) = 32 (von Schwefel) dann auf beiden Seiten durch 4 und dann is es ja 14 = 8 muss ich beim Schwefel dann 8/32 rechnen? da kommt ja dann auch 0,25 raus? kann mir bitte jemand helfen? b) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel-Portion? sind das dann 8g?? Das weiß ich auch nicht so genau. Bitte helft mir!! ich hab wirklich versucht die Aufgabe zu lösen. lg klikfix

Wie rechnet man die oben genannten Dinge aus? Ich hab jetz hier zB so ne Aufgabe und hab auch die Lösung dazu weiß aber nicht wie ich da drauf komme

Stoffmenge berechnen: 5*10hoch24 (weiß nicht wie man das schreibt) Schwefel-Atome (32u) Lösung: 8,3 mol

Teilchenanzahl berechnen: 1,5 mol Wasser (Sauerstoff= 16u, Wasserstoff= 1u) Lösung: 9*10hoch23

Masse der Stoffportion berechnen: ach ne stopp das hab ich verstanden

noch ne Aufgabe zur Stoffmenge: Wie groß ist die Stoffmenge einer Kohlenstoff-Portion mit der Masse m=0,2g? (C: 12u) Lösung: 0,017 mol

Weiß Jemand ob man dies im OSZ in Strausberg (MOL) anfertigen kann?

Wird dieses Abitur genauso wie an Gymnasien heutzutage in Berlin/ Brandenburg in 2 jahren hemacht, d.h. bis zur 12 Klasse??

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