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Mit wie vielen Molekülen Wasser kristallisiert Urandioxid (UO2), wenn es beim Erhitzen 34,8% seiner Masse verliert? M(U) = 238 g/mol

Ich habe kein Problem mit dem ausrechnen, wenn bereits Massen gegeben sind. Mit der Prozentangabe weiß ich leider nicht, wie ich das machen soll.

Ich wäre sehr dankbar, wenn sie mir jemand vorrechnet.

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Eine Tonne Na sollen vollständig mit Cl zu NaCl reagieren. Wie viel Cl wird benötig? Wie viel NaCl kann dadurch entstehen?

Mein Lösungsansatz:

Geg: m(Na) = 10.000g; M(Na) = 23 g/mol; M(Cl) = 70 g/mol; M(NaCl) = 58 g/mol

Ges: m(Cl); n(Cl); m(NaCl); n(NaCl); n(Na)

n(Na) = 10.000 : 23 = 435mol

Das Verhältnis von 2Na und Cl2 ist 2mol(Na) zu 1mol(Cl). Also ist

n(Cl) = 213mol

m(Cl) = 70 × 213 = 14.910g

Wegen der Verhältnisformel:

n(NaCl) = 2 × 435mol + 2 × 213mol = 1296mol

m(NaCl) = 58 × 1.296 = 75.168g

Ist das so richtig? Danke an alle, die sich die ganze Mühe machen, sich das alles durchzulesen und nachzurechnen :D

Wie berechne ich die Stoffmenge von Kupfer mit der Reaktionsgleichung:

2CuO+C -> 2Cu+CO2

Könnt ihr mir das bitte erklären? Danke im Vorraus, Klara

Guten Tag

Eine Frage an alle Chemie Experten. Wieviel Schwefeldioxid kann man in 200ml Wasser lösen, oder gibt es da kein Limit?

Und wenn ich theoretisch 20g Schwefel verbrenne und das entstehende Schwefeldioxid in 200ml Wasser löse, wie ermittel ich die Konzentration der Schwefelsäure? Ich habe mir ein paar Videos zur Stoffmengen-Konzentration angeschaut aber noch nicht so richtig den Durchblick gefunden.

Ich danke schon mal im voraus für alle Antworten

wie viel Stoffmenge AL2O3 entstehen aus 162g Aluminium? M(AL)=27g/mol

ich habe die Formel

2AL + 3ZnO --> Al2O3 + 3Zn

n= m/M = 162g/27g/mol = 6mol

es entsteht nur 1/2 Al2O3 --> also rechne ich 1/2 * 6 mol= 3mol

ist das richtig?

Wie viele hydroxidionen hat ein Liter Salzsäure und Natronlauge mit c=0,02 mol/l ?

Wie viel Oktan wurde vollständig verbrannt, wenn 10 g Kohlenstoffdioxid entstanden sind. 

Kennt irgendjemand sich mit der unvollständigen Verbrennung von Alkanen aus und weiß, wie man diese Frage lösen kann?

Hi, kann mir bitte wer bei Frage 14 helfen? Ich hab die Lösungen, weiß aber nicht wie ich das ausrechnen kann. Vielleicht kann es mir ja wer erklären.
Danke🙏

Hallo liebe Community,

Ich habe mal eine Frage bezüglich der Chemie. Wir haben heute in der Schule besprochen, dass ein mol einer Verbindung mehr als ein mol Atome enthält (z. B. 1 mol nacl enthält ein mol na und ein mol cl)

Das verstehe ich nicht ganz. Wieso ist das nicht vergleichbar mit 1+1=2 (mol)? Und woher weiß ich, welche Verbindung wieviele mol hat?

Liebe Grüße und schonmal danke für eure Antwort

Gibt es eine rechnerische Art das zu zeigen? Denn ich habe bis jetzt nur mit prozent gerechnet

ich möchte 1 liter verdünnt haben mit einer konzentration von 0.35 mol/l

anfangs habe ich 1 mol/l essig und den soll ich verdünnen… ist das möglich?

LG und danke für jeden tipp

Ich habe eine Konzentration von Kupfer in unbekannter Lösung c=0,014 mol/L und muss nun mit dem Grenzwert von Kupfer im Trinkwasser vergleichen. Wie kann ich das in mg/L umrechnen?

Vielen Dank im Vorraus für hilfreiche Antworten! :)

Guten Tag,

Ich lerne grad für chemie und bin grad im Kapitel des chemischen Gleichgewichtes... da dies aber ja auch nur Mathematik ist mit Gleichungen (zumindestens das was ich grad erfrage) frag ich mich wie ich darauf kommen soll... Ich versteh dass es die PQ Formel am ende sein soll aber wie komme ich mit den Gegebenen werten bitte auf x²-67,38x+796,72=0???? Falls man doch chemische Werte hierfür brauch:

Gegeben war, 20-x Mol CO + 30-x Mol H2O gleichgewichtspfeil 3+x Mol CO2 + x Mol H2, und dies bei 800°C & Kc = 4,05

kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Schwefel berechnet, wie zur Herstellung von 150 gr Silber(I)-sulfat benötigt wird? Ich verstehe das kaum

Kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Aluminium berechnet, das beim Zerfall von 100gr Aluminiumoxid in die Elemente entsteht?

Kann mir jemand zeigen, wie man Die Masse von Wasser berechnet, die man bei 20 grad Celsius durch die Reaktion von 2 Litern Wasserstoff mit 1 Liter Sauerstoff erhält?

eine Alu-Portion unbekannter Masse reagiert mit Sauerstoff zu8,6g.
Reakionsgleichung lautet:

4Al+3 O2 = 2Al2O3

aber wie kann man jetzt Maße von Aluminium und Volumen von Sauerstoff berechnen ?

danke im vorraus

Finden Sie die bei der Elektrolyse von 400 g Calciumbromid (gelöst) mit 85 % Reinheit in den Elektroden abgeschiedenen Teilmassen.

Berechnen man den Brennwert so wie auf dem Bild mit g/mol oder mit der Masse also m

Hallo! Wie funktioniert die Aufspaltung von Propan zu Propen und Sauerstoff? Was wird benötigt, dass das passiert? Weil wir haben eine Gleichung unserer Lehrerin bekommen in der steht: Propan —-> Propen + Wasserstoff. Wie wird einfach aus Propan Propan und Wasserstoff?

Liebe Grüße

Hallo,

ich hätte eine Frage undzwar wie viele Teilchen hat das 2mmolWasserstoff ?

(1 mol hat ja 6,022•10^23 Teilchen. Muss ich dann das durch 2 rechnen also 2 mal 3,011•10^23 ?)

Hallo ich habe eine Aufgabe zu bearbeiten, die ich einfach nicht verstehe. Ich wäre sehr dankbar für hilfreiche Antworten:)

Im Alltag wird der Gehalt einer Sauren oder alkalischenLösung oft in Prozent angegeben.Bäcker verwenden für die Herstellung von LaugengebäckNatronlauge mit einem Massenanteil w= 4 %. RechnenSie Angabe in die Stoffmengenkonzentration in mol • 1 um.

5g Propan werden verbrannt. Wie berechnet man die Masse und das Volumen des entstehenden Kohlenstoffdioxids

Maßlösung:

Konzentration: c(NaOH) ≈ 0,2 mol/l

Verbrauch: V = 20,05 ml

Urtitersubstanz:

Einwaage: m(H2C2O4 * 2H2O) = 0,2455 g

Wie kann ich den Titer berechnen? Könnt ihr es mir vielleicht auch erklären, damit ich es verstehen kann (also nicht nur rechnen)?

Danke!

Ich kann diese Aufgabe nicht lösen.

Berechne die Stoffmenge von Chlorid- und Erdalkalimetall-Ionen in der ursprünglichen Probe.

Servus,

wie berechnet man die Frage in der Überschrift mithilfe von Titrationswerten? Ich habe es bereits par mal versucht, wobei nichts vernünftiges rausgekommen ist.

Bild der Titrationswerte:

Hallo wollte mal fragen da ich nicht weiter komme in Chemie wie ich das machen soll,

Berechne die Stoffmenge der Gold-Atome in einem 1 Kilogramm Barren.

Ich habe bei dem nachfolgenden Beispiel schon die Masse von Chlor berechnet, da bekomme ich 14,2g raus, das einzige wo ich wahrscheinlich einen Denkfehler habe, ist beim Volumen. Ich hätte das folgendermaßen ausgerechnet:

wenn ich die Molmasse und die Masse von Cl habe muss ich ja eigentlich nur in die Formel einsetzen: 14,2g / 35,5g/mol = 0,4 mol und dann die 0,4mol mit den 22,4 multiplizieren die bei Standartbedingungen bei Gasen gelten und erhalte dann 8,96l. Bei der Lösung des Beispiels werden aber 4,48l angegeben. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Chlor kann durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Natriumchlorid in Gegenwart von Mangandioxid hergestellt werden. Wie viel Chlor erhält man aus 0,0234 kg NaCl unter Laborbedingungen? Ar(Na) = 23; Ar(Cl) = 35,5

Hallo an die Chemiewelt:) Ich habe eine Frage, ich soll mit den Nachfolgenden Angaben die Molmassen und Massen von KOH und H2 berechnen. Die Berechnung für KOH geht voll klar, aber irgendwie schaff ich es nicht an den Wasserstoff... Wäre super wenn mir da jemand einen Tipp geben könnte:) Danke schonmal!!

Die Angabe:

Berechnen Sie die Menge an Wasserstoff und KOH, die bei der Reaktion von 23,4 g Kalium mit Wasser entsteht. Ar(K) = 39; Ar(H) = 1; Ar(O) = 16

könnt ihr mir helfen :)

Kann mir das jemand erklären:)

Bin mir nicht sicher, die letzte Spalte mit mass/g verwirrt mich total. Die Formel für number of moles wäre doch m/n , aber dafür brauch ich ja die masse die aufm pse angegeben wird? Weil hier wollen die irgendwie ein anderes mass/g idk..

Wie gehe ich hier am besten vor?

Hallo,

ich muss für Chemie als Hausaufgabe. Einen mol NaCl abwiegen und mitnehmen.

ich weiß jedoch nicht wie ich das machen soll.
kann mir jemand dabei helfen?

Hallo Leute,

Und zwar müssen wir die 4 Aufgaben bearbeiten, ich hab es völlig verpeilt, weil ich für Klausuren und Tests gelernt hab, ich bin wirklich gut in Chemie und hatte sogar zu dem Thema in einem Chemie Test eine 1, warum ich das jetzt euch erzähle, weil ich wirklich keine Zeit hab, da ich mehrere Stunden dafür brauche, ich hoffe ihr könnt mich verstehen, weil manchmal vergisst man Dinge, obwohl man gut darin ist, nehmen sie viel Zeit in Anspruch und diese Zeit hab ich grad nicht wirklich da ich für 3 Klausuren lernen muss und sie 40% meiner gesamt Note zählen. Ich würde mich sehr über eure Hilfe freuen, Danke im voraus :)

• Welche Bedeutung hat die Zahl 18 g/mol?

Kann mir wer weiterhelfen?

Beim vollständigen oxidativen Abbau von Speicherfett werden CO, und Oxidationswasser gebildet.

Wie viel Wasser wird unter Normalbedingungen bei der vollständigen Oxidation von 1 mol Palmitinsäure in etwa gebildet?

Die gesättigte, lineare Fettsäure Palmitinsäure hat 16 C-Atome.

Die summenformel von Palmitinsäure: C16H32O2 → Molare Masse 256

Leider komme ich nicht weiter

Hallo, ich habe die Reaktion von H2+I2——>2HI. Nun wird gefragt wieviel mol Iodwasserstoff im Gleichgewicht liegen wenn wir 1mol H2 mit K=50,4 Danke?

Hey, ich war leider krankheitsbedingt für eine lange Zeit nicht in der Schule und komme gerade bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen, am Besten auch mit einer Erklärung. Das wäre mega lieb!

Die Aufgabe lautet: Bestimmen Sie nachvollziehbar die Stoffmenge n, die Masse m und das Volumen V an Kohlenstoffdioxid, welches bei der Verbrennung von 1 mol Propangas entsteht.

Ich weiß die entsprechende Reaktionsgleichung und glaube, dass 3CO2 mit 132 g/mol entstehen, jetzt komme ich leider nicht weiter…

Liebe Grüße

Danke schonmal im voraus:)

Bei einer Aufgabe muss man die molare masse von einem Element bestimmen.man muss das richtige ankreuzen. Es gibt 3 gleiche Antworten ich weiß nicht welche sagen wir 10 .Aber mit unterschiedlichen Einheiten so ungefähr

10g

10 u

10

Also g nichts und u. was ist richtig?Ich habe g gesagt aber molare masse ist g pro mol manche sagen u ist richtig ?was sagt ihr

Hallo

Ich habe in Chemie die folgende Aufgabe: berechnen Sie 1 mol Reiskörner. Ein Reiskorn wiegt 0,017g.

Kann mir das jemand logisch und Schritt für Schritt erklären?

Hallo die Frage steht oben, wir brauchen es morgen für die Chemie-Klausur und ich habe das überhaupt nicht vestanden, wie man es ausrechnen soll...

Kann mir jemand dabei helfen mit Rechenweg?
Danke :D

Das kleine m ist ka die Molare Masse und das große?Wenn ich jetzt die stoffmenge von 5 g Sauerstoff ausrechnen muss mache m durch M aber wieso so und nicht M durch m

Hallo,

in der Schule habe ich gestern ein Experiment mit Zink in Reaktion mit Salzsäure durchgeführt. Jedoch hab ich ein paar Fehler gemacht wie zum Beispiel um die Salzsäure zu verdünnen, habe ich statt destilliertem Wasser, Leitungswasser genommen. Hat jemand die Beobachtung und das Volumen vom Wasserstoff? Ich muss nämlich ein Protokoll schreiben und es wird eingesammelt…

Hallo,

ich bin seit September in der Ausbildung zum Pharmakant und wir haben nun angefangen, mit Säuren und Laugen zu arbeiten.

Im Labor haben wir in Wasser verdünnte Salzsäure, hochkonzentrierte NAOH-Tabletten und in Wasser gelöste Natronlauge ( 0,1 molar )

Ich brauche für ein Versuch eine 0,01 molare NAOH-Lösung und eine 0,01 molare HCL Lösung in einem 100ml Becherglas. Dazu habe ich die Mol-Formel mit M/m/n und V/c/n Stoffmenge. Kann mir jemand sagen, wie ich nun mischen muss, bzw. wie ich das berechne ?

Moin,

habe folgende Aufgabe:

Wie groß ist die Molare Masse von Sauerstoff und berechnen Sie, wie viel Mol Sauerstoff sich in einem Liter Wasser befindet.

Problem ist hierbei, dass ich die mitgelieferte Lösung nicht verstehe. In der Lösung steht nur: n=0,008 g/l / 16 g/mol = 0,0005 mol/l Wasser ?!?!

Wo kommen den nun die 0,008g/l her? Ich habe das Gefühl, dass die Lösung unvollständig ist.

Meine Lösung ist nun folgende:

Molare Masse von Sauerstoff: 15,999 g/mol

H2O = 2 * 1,008 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol

1000g / 18,015 g/mol = 55,51 mol H2O

Daher: 55,51 Mol Sauerstoff pro Liter.

Was ist den nun richtig? Oder stehe ich hier gerade komplett auf dem Schlauch?!

Hallo, ich lerne gerade für Chemie zum Thema Reaktionsenthalpien. Wir hatten für die molare Reaktionsenthalpie jetzt die Formel: Delta r H m = - Qr / nF

Also: Die molare Reaktionsenthalpie = - Reaktionswärme / Formelumsatz

Ich verstehe aber nicht ganz, was dieser Formelumsatz nF ist und, wie man ihn anhand einer Reaktionsgleichung berechnet. Ich hoffe, jemand kann mir da helfen...

Wie viele Quecksilber-Atome sind in 0,3 mol Quecksilber enthalten?

Hey guten Abend, ich sitze gerade sehr verzweifelt an meinen Chemie Hausaufgaben. Thema ist das Mol.

kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe hier garnichts, bzw. kann mir jemand die Lösungen geben, das wäre leichter für mich, die sachen vielleicht zu verstehen, am besten dazu erklären.

ich danke im Vorraus

Wenn möglich bitte mit Beispiel. Danke im Voraus!

Hallo!

Ich wollte einmal fragen wie ich die Masse (m) und Stoffmenge (n) von FeS berechne. Die molare Masse habe ich bereits ausgerechnet, diese beträgt 87.

Ich würde mich sehr über Antworten freuen. Danke im voraus.

Hallo :),

ich habe zu folgender Aufgabe in Chemie eine Frage:

Aufgabe: Zum Herstellen von Farbpigmenten für Malerfarbstoffe und Kunststoffe werden 3kg Eisen mit Sauerstoff zu Eisen(lll)-oxid.

a.) Berechne die Masse an entstehenden Eisen(lll)-oxid

b.) Berechne die Anzahl an Eisenatomen und Sauerstoffmolekülen

Zu a.) habe ich die Rechnung:

Aber wie bekomme ich die Teilchenanzahlen von Eisen und Sauerstoff? Die Formel ist ja N=n*Avogadro-Konstante. Ich hätte hier also die Stoffmenge aus der Reaktionsgleichung genommen und normal eingesetzt, aber meine Leherein sagte mir, das man hier anders vorgehen müsse.

Weiß jemand wie?

Hallo,

komme in Chemie echt nicht weiter. Unser Thema ist Menge und Massen

Eine Laborantin möchte ca. 60g Calciumcarbid (Verbindung aus Calcium und Kohlenstoff) herstellen. Welche Masse an Calcium und welche Masse an Kohlenstoff muss sie abwiegen?

Kann mir einer sagen, wie die Aufgabe geht. Bitte mit Lösungsweg.

Lg und Danke!

Kann mir wer das bitte erklären. Mit Beispiel und Rechnung. Danke im Voraus.

Könnte mir jemand die Rechenschritte erklären? Die richtige Lösung ist 3,613 ∗ 10^24

Hallo,

Ich wollte fragen ob jemand weiß wie viel Masse Magnesiumoxid aus einem Mol Magnesium gewonnen werden können.

Vielen Dank im Voraus :)

Wie viel mol sind 500g Traubenzucker , 15g schwefel,258g Kohlenstoff,0,3 Caesiumchlorid,3.4 zink

Kann mir bitte jemand helfen und erklären, wie ich diese Aufgaben mache?

Verbrennung von Kohlenstoff

• Kohlenstoff wird verbrannt. Berechne, wie viel Liter Sauerstoff gebunden werden, wenn 120ml Kohlenstoffdioxid entstehen

1. Aufgabe

Es liegt eine Stoffprobe von 3mol Kupfer vor. Wieviel Gramm Kupfer wurden abgewogen?

2. Aufgabe

Es liegt eine Stoffprobe von 54g Aluminium vor.

a) Berechne die Stoffmenge.

b) Berechne die Teilchenanzahl.

Wie mache ich das?

hallo zusammen, kann mir einer bei der aufgabe unten helfen ? wie soll ich vergehen ?

LG

Zum Starten einer Reaktion wird eine Energie von 100 kJ pro mol der Edukte benötigt. Berechnen Sie, welche Stoffmenge an Methangas mit einem Gasbrenner verbrannt werden muss, um 3 mol der Edukte umzusetzen. Gehen Sie davon aus, dass nicht die gesamte bei der Verbrennung von Methan freiwerdende Energie zum Starten der Reaktion zur Verfügung steht, sondern 45 % nicht nutzbar sind.

Hallo.

In Chemie muss ich die Molmasse bestimmen. Aber wie geht das? Ich habe hier ein Bild von der Aufgabe.

Bitte kann mir wer helfen, wie diese Aufgabe funktioniert, danke!!

Wie viel Bariumsulfat (BaSO4) kann theoretisch aus je 1,000 g Ba, S und O maximalgebildet werden?

Hallo

ich habe gerade gelernt wie man mit Molmassen rumrechnet und habe dann einfache Bespiele gemacht jedoch habe ich dieses gar nicht verstanden

MfG

Warum ist 1g Aluminium(Alufolie) 0,04mol?

Könntet ihr mir bitte die Rechnung genauer erklären?

Danke im Voraus!!!

Die Aufgabenstellung steht im Titel. Ich war in der Stunde in der uns das die Lehrerin erklärt hat nicht da und keiner aus meiner Klasse weiß genau wie das geht. Schreibe morgen eine Arbeit und weiß dass die Aufgabe dran kommt da unsere Parallelklasse die selbe Arbeit heute geschrieben hat. Würde mich wirklich sehr über eine Antwort freuen.

Mein Rechenweg wäre folgender: (wo liegt mein Fehler??)

Ct4Ht10 + 6,5Ot2 --> 4COt2 + 5Ht2 O

208u=208g/mol

1mol Ot2 = 208g * 22,4 (umrechung in l)

= 4659,2l Sauerstoff werden benötigt,

Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefelatome in 8g Schwefel

????? XD

Vielen Dank im Vorraus :)

hi,

Welche Stoffmenge NaN3 wird zur Herstellung von 1 mol N2 benötigt ?

Welche Masse N2 entsteht bei der Zersetzung von 2,5 g NaN3?

Welche Masse Na entsteht, wenn 1.75 g N2 gebildet werden?

vielen Dank im voraus!

Welches Volumen nehmen 70 Gramm elementares Chlor bei Raumtemperatur ein? (Molare Masse von Cl= 35g)?

Es geht um den Verbrauch von PCl3 und Cl2 bzw. die Bildung von PCl5

Durch die Aufgabenstellung wird klar, dass 0,06 mol PCl3 verbraucht werden, somit auch 0,06 mol Cl2. Was mich jetzt so verwirrt ist, das auch nur 0,06 mol PCl5 entstehen. Ich hätte gedacht, da links ja praktisch 2 ,,Stoffeinheiten" vorhanden sind und rechts nur eine, dass man die 0,06 mol mal 2 nehmen muss und somit 0,12 mol PCl5 enstehen, damit es aufgeht, denn sonst gehen ja 0,06 mol irgendwohin verloren. Kann mir jemand sagen was genau nun richtig ist?

a) Berechne die molare Masse von Citronensäure (C6H8O7) und Ethanol (C2H6O) und Natronlauge (NaOH)

b) Gegeben sind die Stoffportionen (Masse) von 4 g folgender Stoffe: Citronensäure (C6H8O7) und Ethanol (C2H6O). Berechne je die Stoffmenge (n) der Stoffe.

c) Geben Sie die molare Masse von Salzsäure, Natronlauge und Schwefelsäure an.

d) Berechne die Stoffmengenkonzentration (Konzentration), die durch Lösen der im Folgenden bezeichneten Stoffportionen in 1L, 0,5 L und 0,2L enthalten sind.

a) 0,5 mol Ammoniak (NH3)

b) 7 g Essigsäure (CH3COOH)

c) 7,5g Magnesiumchlorid (MgCl2) Teils sind mehr als ein Rechenschritt und eine Formel nötig.

e) 90 g Glucose (Zucker, (C6H12O6) werden in 0,25 L Wasser gelöst. Berechne die Konzentration der Lösung.

f) Wie groß ist die Molare Masse eines Stoffes, von dem in 60g 0,5 Mol enthalten sind?

Welches Metall hat 1.5mol mit einer Masse von 60.1, und wieso?

Hallo!

Ich habe eine Essigsäure mit einer Stoffmengenkonzentration von 0,592 Mol/l und muss auf den Massenanteil (%) kommen.. Wie mache ich das?

LG

Moin, hoffe, dass ihr alle noch gesund seid.

Also, ich verstehe das nicht so ganz. Ich weiß zwar, dass 1mol ja 6 ·10²³ Atome sind.

n=m/M M(S)=32,06g/mol M(O)=15,99g/mol M(H)=1,00g/mol

Aber ich weiß nicht, wie ich von der Atomanzahl bzw. von den 5·10²⁴  zu der Masse komme.

Danke schonmal, ich möchte natürlich nicht, dass mir das jemand macht, möchte ja schließlich auch was lernen. Also so Denkanstöße bzw. mir den richtigen Weg zeigen. Mal schauen vielleicht verstehe ich es dann oder auch nicht, dann bräuchte ich noch mehr Erklärungen.

LG

Hey Leute ich habe von meiner Lehrerin in Chemie eine Hausaufgabe bekommen. Es geht um Atomen nur leider habe ich keine Ahnung, wie man die Aufgaben lösen soll. Es wäre sehr hilfreich wenn ihr mir antworten könnt in dem ihr eure Lösungen nennt. Danke nochmals an alle die antworten !

Die Aufgaben :

1. Eine Schwefelportion enthält 12·10²³ Schwefelatome.

a) Gib die Anzahl der Schwefelatome in der Einheit Mol an.

b) Welche Masse hat die Schwefelportion?

2.Wie viele Teilchen enthalten:

a) 1,5 Mol Wasser

b) 3,7 Mol Chlor

3.Welche Masse hat eine Stoffportion Helium mit der Stoffmenge n = 1 mol?

4.Welche Masse hat eine Schwefelportion mit der Stoffmenge n = 5,8 mol?

5.0,5 mol eines Elements entsprechen einer Masse von ca. 14g. Um welches

Element handelt es sich?

6.Berechne die Stoffmenge der Gold-Atome in einem 1-Kilogramm-Barren.

7.Berechne auf die gleiche Weise die Stoffmenge einer Wasserportion mit der

Masse 500 g.

8.Berechne die Masse einer Eisenportion mit der Stoffmenge 50 mol.

Kann mir jemand die Lösung zu dieser Aufgabe nennen. Kriege es nicht hin. Danke!

Könnte mir eventuell jemand damit helfen?

überprüfen sie, welche der kohlenwasserstoffe mit den folgenden molaren massen alkane sind: 142 g/mol, 100 g/mol, 210 G/MOl. beschreiben sie ihr vorgehen.

Vielen Dank im Voraus

Hallo Leute. Mein Lehrer möchte morgen von jeden alle aufgaben haben und mir fehlen nur noch die. Könnte mir jemand die lösungen sagen.(Ich hatte vorher versucht es noch irgendwie hinzubekommen bin aber gescheitert)

Hallo!

Kann mir jemand helfen, wie man das rechnet??

Ich muss das bis morgen rechnen, aber ich weiss nicht, wie man das rechnet.

Danke!!

Hallo, gibt es eine Formel mit der ich von g/L auf mol/L komme? Ich möchte nämlich 3,8 g/L von Flusssäure HF in mol/L umrechnen.

Danke im Vorraus

Moin

Ich soll die Molare masse von Kohlenstoffdioxid (Co2) berechnen wie macht man das?

Ich habs absolut nicht verstanden.

Bitte mit einem Rechenweg.

Vielen Dank im Vorraus!

Hallo!

Ich soll in Chemie ausrechnen, wie viel 50ml Wasserstoff bei 25°C und 1 bar in Mol sind.

Kann mir jmd helfen bitte? 😬

Danke schonmal

Guten Abend Leute,

ich wollte fragen wie man hier die Stoffmenge (Mol) berechnet hat.

Leider habe ich es nicht verstanden.

Wäre für eine Erklärung dankbar.

Vielen Dank im Voraus!

Ja die Frage steht oben. Wie kann ich das rausfinden???

Ich habe von O2 die Stoffmenge 0,63 Gramm, aber wie viel Mol sind das? Das Ergbnis ist 0,02 Mol... aber wie ist der Rechenweg

Also wäre in dem Fall das Molvolumen bei ejdem Gas der Fall

Ist 1u=6.02210^23u? Und wie rechne ich damit? Also müsste ein Wasserstoffatom 6,02210^231,008 g wiegen? Und was ist, wenn ich ein Atom in Gramm gegeben habe, wie rechne ich das zu unit? Und was hat das mit dem mol und dem mol/g auf sich? Ich bedanke mich bei denen, die mir Helfen mehr Struktur in meinem Kopf zu bekommen.

Hallo!

Kann mir vielleicht jemand in Chemie helfen? Ich verstehe nicht wie ich anfangen soll und allgemein das Thema ist wirklich schwer verständlich für mich ._.

a)Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10 –8 mol /l.

b) • ​ Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsäure und Kalkwasser.

• ​ Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

c) 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung in g/l, mol /l und den pH-Wert.

Danke sehr!<3

Ich will das verstehen für eine Chemiearbeit.