Moin,
habe folgende Aufgabe:
Wie groß ist die Molare Masse von Sauerstoff und berechnen Sie, wie viel Mol Sauerstoff sich in einem Liter Wasser befindet.
Problem ist hierbei, dass ich die mitgelieferte Lösung nicht verstehe. In der Lösung steht nur: n=0,008 g/l / 16 g/mol = 0,0005 mol/l Wasser ?!?!
Wo kommen den nun die 0,008g/l her? Ich habe das Gefühl, dass die Lösung unvollständig ist.
Meine Lösung ist nun folgende:
Molare Masse von Sauerstoff: 15,999 g/mol
H2O = 2 * 1,008 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol
1000g / 18,015 g/mol = 55,51 mol H2O
Daher: 55,51 Mol Sauerstoff pro Liter.
Was ist den nun richtig? Oder stehe ich hier gerade komplett auf dem Schlauch?!