Schwefelsäurekonzentration in mmol oder mykromol umrechnen?
Hallo, und zwar habe ich eine Lösung, in der 100ml destilliertes Wasser und 1,25ml Schwefelsäure(H2SO4) enthalten sind. Nun muss ich allerdings ausrechnen, wie viel mMol bzw. Mykromol Schwefelsäure in der Lösung enthalten sind. Ich habe keine ahnung wie das gehen soll... Kann mir das bitte jemand erklären, damit ich es für die weiteren Lösungen alleine machen kann? Vielen Dank!
3 Antworten
Die Angabe "1,25 ml Schwefelsäure" ist schon nicht eindeutig. Vermutlich handelt es sich dabei um laborübliche konzentrierte Schwefelsäure. Solche flüssige Schwefelsäure hat eine Dichte von 1,84 g/ml. Die molare Masse von H2SO4 beträgt 98,08 g/mol.
Da die Schwefelsäure, die man kaufen kann, 96 %ig ist (100%ig ist technisch nicht machbar), sind pro Milliliter 1,7664 g H2SO4 enthalten. Pro 1,25 ml sind es also 2,208 g H2SO4.
Es erscheint mir etwas ungewöhnlich, dass 1,25 ml Schwefelsäure und 100 ml Wasser zusammengegeben werden, anstatt dass auf insgesamt 100 ml aufgefüllt wird. Aber so hast du es eben formuliert. Also muss man von insgesamt 101,25 ml Lösung ausgehen.
Man rechnet von einer Massenkonzentration auf eine molare Konzentration um, indem man die Massenkonzentration durch die molare Masse teilt.
Die Massenkonzentration der Schwefelsäure beträgt:
2,208 g / 101,25 ml = 21,807 g/l.
Das sind dann umgerechnet:
21,807 g/l : 98,08 g/mol = 0,2223 mol/l.
oder 0,02251 mol / 101,25 ml.
Die Umrechnung von Mol auf Millimol geschieht durch Multiplikation mit dem Faktor 1000, die Umrechnung von Mol auf Mikromol durch die Multiplikation mit dem Faktor 1 000 0000.
0,02551 mol = 25,51 mmol = 25 510 µmol.
Kurz zusammengefasst:
Stoffmenge Schwefelsäure
= Dichte (g/ml) * Volumen (ml) / molare Masse (g/mol)
= 1,7664 g/ml * 1,25 ml / 98,08 g/mol = 0,02251 mol
= 22,51 mmol = 22 510 µmol
Vielen, vielen Dank! Super erklärt👍🏻
Und ja, es ist schon richtig dass es 101,25ml sind auch wenn diese Zahl sehr ungewöhnlich ist;)
Du musst nun erstmal wissen, welche Konzentration deine Schwefelsäure vorher hat. Davon hängt maßgeblich der weitere Rechenweg ab.
Hättest du eine 100%ige, müsstest du deine 1,25 ml mit der Dichte zunächst in g und dann in mol umrechnen (Dichte bei 100% 1,83 g/ml)
1,25 ml * 1,83 g/ml = 2,29 g
2,29 g / 98,1 g/mol = 0,0233 mol
Dies rechnest du anhand deines Volumens in die Stoffmengenkonzentration um:
0,0233 (mol/102,5ml) / 102,5 ml * 1000 ml = 0,227 mol/L
Das rechnest du nun um in die von dir gewünschte Einheit:
0,227 mol/L * 1000 = 227 mmol/L usw.
Wenn du eine andere Angabe für die Schwefelsäure hast, läuft es u.U. etwas anders.
Du musst die Konzentration der Schwefelsäure vor der Verdünnung wissen, die ist in mol/L angegeben normalerweise. Ohne die wird es ziemlich unmöglich sein ;)
(Kleiner Zusatz: es sind Mikromol :) Obwohl der griechische Buchstabe dafür "mü" heißt, wird Mikro mit i ausgesprochen)