Wie lautet hierbei die Konzentration von Ethanol?
Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.
3 Antworten
Von einem Liter des Gesöffs sind 30%, also 300 ml, reiner Alkohol. Über ρ=m/V erfahren wir, daß das 237 g sind, und n=m/M verrät uns die Stoffmenge n=5.14 mol.
Eine Lösung, die im Liter 5.14 mol EtOH enthält, hat offenbar die Stoffmengenkonzentration c=5.14 mol/l.
Daß man dabei übers Volumen rechnen muß, liegt daran, daß der Gehalt von alkoholischen Getränken traditionell in einer komischen Einheit angegeben wird, die Volumskonzentration heißt, σᵢ=Vᵢ/V, also das Volumen einer Komponente dividiert durch das Volumen der Mischung. Diese Zahl ist dimensionslos und wird hirnrissigerweise in Prozenten angegeben, obwohl die Summe aller Volumskonzentrationen einer Mischung nicht gleich 100% ist, Σσᵢ ≠ 1.
Wenn Du sorgfältiger mit den Einheiten umgehst, merkst Du oftmals schon an dem unpassenden Ergebnis (z.B. kommen g²/cm³ raus bei Deinem Kommentar auf Zwergbibers Antwort), dass Dein Ansatz nicht stimmen kann.
Du solltest als erstes die Alkoholkonzentration in g/l berechnen - von da zu Mol/l ist es nur ein kleiner Schritt.
Hallo lola990
woher hast du denn die 23.67 g?
LG
Die Dichte ist 0,79 kg·dm−3
Also 790g / liter
Die Kozentration ist 30%, also nur 0,3 * 790
Wieso solltest du 30g * Dichte machen?
Ähh....... 30g x 0.789 g/cm^3 ergibt irgendwas mit der Dimension g^2/cm^3 !
300ml (=cm^3) x 0.789 g/cm^3 ergibt dann 236.6 g
Achso vielen Dank! Dann habe ich also als n=5,144 Mol richtig?
Im Komplettergebnis hätte ich dann 13,534 Mol/l. So richtig?
Nein.
Du hast doch ausgerechnet, wieviel Mol Ethanol in deinem Getränk vorhanden sind in 1 Liter. Damit ist die Konzentration 5.144 Mol/l
Stell dir das Ganze mal bildlich vor:
Du hast 1 l Getränk mit 30 Vol-% Alkohol. Diese 30 Vol-% = 300 ml nimmst du weg. Mit der Dichte berechnest du die Masse Alkohol und aus der Masse und der molaren Masse die Anzahl Mol an Alkohol. Nimmst du jetzt die 300 ml und gießt sie wieder zurück, bleibt die Anzahl Mol gleich. OK ?
Ich wollte die Masse des Ethanols herausfinden. Da die Dichte von Ethanol 0.789g/cm^3 ist habe ich nun 30g x 0.789g/cm^3 genommen. Da 1ml Ethanol doch 0.789g sind oder?🤔