Wie rechnet man N von 10gramm und m einer stoffportion mit 1,5 mol teilchen aus?
Chemie
![- Bild - - (Chemie, mol, stoffportion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen/bilder/wie-rechnet-man-n-von-10gramm-und-m-einer-stoffportion-mit-15-mol-teilchen-aus/0_big.jpg?v=1455168822000)
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/musicmaker201/1467893846384_nmmslarge__650_0_2988_2988_af06a2bddd583d444cec20facdf4d50b.jpg?v=1467893846000)
Folgende Formel brauchst du:
m=n*M (m=Masse, n=Stoffmenge, M=molare Masse)
N=NA * n (N=Teilchenzahl, NA=Avogadro Konstante, n=Stoffmenge)
Gegebenenfalls musst du die Formeln umstellen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
1) Formeln: Diese sind für Glucose und Eisen(II)-oxid von Dir falsch angegeben. Suche im Internet nach den richtigen Formeln.
2) Art der Teilchen: Wenn Du bei Stickstoff die Formel N₂ angibst, dann liegen doch sicher keine Atome vor. Bei Eisen(II)-oxid liegt kein Metall vor (und für Sauerstoff auch kein Nichtmetall). Es liegt der gleiche Bindungstyp wie im Natriumchlorid vor.
3) Die Masse m hast Du bis auf die des Wassers, denn hier stehen zwei Massen, richtig angegeben.
4) Die molare Masse M ist überall richtig.
5) Die Stoffmenge n stimmt bei Deinen Berechnungen.
6) Hier gilt als Voraussetzung die Aussage von AVOGADRO:
In der Stoffmenge n = 1 mol eines jeden Systems ist die Anzahl der Teilchen gleich. Man konnte diese ermitteln, und sie beträgt N = 6,022•10²³ Atome (oder Moleküle).
Achtung! Da nach der Zahl der Teilchen gefragt ist, musst Du bei den Ionenverbindungen aufpassen (warum?).
![](https://images.gutefrage.net/media/user/musicmaker201/1467893846384_nmmslarge__650_0_2988_2988_af06a2bddd583d444cec20facdf4d50b.jpg?v=1467893846000)
Du musst doch nur zwei Werte in den Taschenrechner mit einem "mal" dazwischen eingeben. Hattet ihr noch kein Mathe in der Schule?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/esra3232/1452995614563_nmmslarge.jpg?v=1452995615000)
Ich kann mit der formel nichts anfangen :(