Chemie, Mol Übungsaufgabe?
Hallo, ich komme bei einer Übungsaufgabe nicht weiter: Wie viel Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75,0g von H2, H2SO4 und CCl4? Vielen Dank im Voraus!
2 Antworten
Die Aufgaben sind nicht sonderlich kompliziert und sollen dir den Begriff der Stoffmenge näherbringen.
Die molaren Massen der Elemente entnimmst du einer Tabelle oder einem Periodensystem der Elemente, das in deinem Chemiebuch abgedruckt ist.
Dann rechnest du die molaren Massen der Verbindungen zusammen. H2, also Wasserstoffgas, enthält zwei Atome Wasserstoff (H) pro Molekül. H2SO4, also Schwefelsäure enthält zwei Atome Wasserstoff, ein Atom Schwefel und vier Atome Sauerstoff. Also addierst du hier zweimal die molare Masse von Wasserstoff, einmal die molare Masse von Schwefel und viermal die molare Masse von Sauerstoff.
Schließlich wendest du die mathematische Methode des Dreisatzes an. Du teilst die Masse von 75 g durch die molare Masse des betreffenden Moleküls. Dadurch erhältst du die Stoffmenge in Mol, die in den 75 g enthalten sind.
Ein Mol wiederum sind 6,022 * 10²³ Teilchen (Moleküle). Um die Anzahl der Moleküle zu erhalten, muss man also die Anzahl der Mole mit der Zahl 6,022 *10²³ multiplizieren.
Schau mal hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Mol
Da ist alles beschrieben. Wenn du dazu fragen hast, frag.
Da steht sogar eine Formel und ein bisschen Eigenarbeit kann man schon erwarten.
Immer diese hoffnungslosen Optimisten... - die Frager hier wollen fertige Antworten und keine Arbeit! ;(((
Vielen Dank, was ich aber eigentlich bräuchte wäre der Rechenweg...