Wie berechnet man die Anzahl der Atome in bestimmten Stoffportionen?
Hey, ich brauche echt driiingend Hilfe! Kann mir jmd idiotensicher erklären, wie man von z.B. 100g Kohlenstoff die Anzahl der Atome berechnen kann? Wenn es geht, mit einer Rechnung. Danke im Vorraus
4 Antworten
Du brauchst die Angabe der molaren Masse aus dem Periodensystem. Diese gibt an, wieviel 1 mol (das ist eine Einheit für die Anzahl der Moleküle bzw. Atome) wiegen.
Im Falle von Kohlenstoff ist die molare Masse M = 12 g/mol. Die Stoffmenge kriegst du dann über n (Stoffmenge) = m (Masse) / M (molare Masse)
Du brauchst bei solchen Berechnungen eigentlich nur eine Formel:
n= m/M
In Worten:
Stoffmenge (in mol)= Masse der Stoffportion (in g) / molare Masse des Stoffs (in g/mol)
Wie du weißt sind in einem Mol immer 6.022 × 10^23 Teilchen enthalten. Also kannst du die Teilchenzahl N so berechnen:
N= n × 6.022×10^23
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Beispiel: Wieviele Teilchen sind in 12 g Helium enthalten?
n=m/M= 12 g / (4 g/mol) = 3 mol
N= 3 × 1.6022x10^23 = 1.8066×10^24 Teilchen
Du musst wissen, dass ein Mol immer 6,0225 * 10^23 sind. So wie ein Dutzend immer 12 sind, und ein Gros immer 114
https://de.wikipedia.org/wiki/Gros
So ist ein Mol eben immer GANZ ganz viel, eben 6,0225 * 10^23. Diese Zahl muss man auswendig lernen, oder nachschlagen können. Sie wird auch Avogadro-Konstante oder Loschmidtzahl (bitte nicht mit der Loschmidt-Konstante verwechseln) genannt.
In deinem Beispiel würde man zunächst nachschlagen, wie schwer ein Mol C-Atome sind.
https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoff
>Atommasse: 12,011
Du weißt also, dass 6,0225 * 10^23 C-Atome 12,011g wiegen. Also kannst du über 3-Satz rechnen:
x = 6,0225 * 10^23 * 100g/12,011g = 5 * 10^24
Ein Mol eines jeden beliebigen Stoffes enthält 6,022 x 10 hoch 23 Teilchen. Berechne also die Stoffmenge n in mol, also mit M = m/n bzw. n = m/M.
M ist die molare Masse in g/mol.