Gewicht von 1mol 53%iger Salpetersäure
Ich möchte wissen, wieviel g 1mol bei 53%iger Salpetersäure hat, das Wasser indem die Salpetersäure gelöst ist wiegt ja auch noch was. Wenn jetzt 100%ige Salpetersäure 63,01 g·mol hat, kann ich dann einfach 53% von 63,01 also 33,3953g nehmen? Ich denke, dass das Wasser ja auch noch was wiegt. Und wie ist das, wenn ich eine Salz-Wasserlösung machen möchte bei der das Salz 138,20 g·mol hat? Muss ich für eine 53%ige Lösung mit 1mol jetzt 138,20 als 53% setzten und dann dem entsprechend Wasser zugeben?
Oder ist es ganz anders, und Wasser spielt gar keine Rolle, da es nur als unbeteiligtes Lösungsmittel fungiert und mol sich eh nur auf den Stoff bezieht? Wenn das so ist und man ein Verhältnis von 1:2mol haben möchte, kann man dann einfach 100ml der Salzlösung mit 200ml der Säure mischen?
Danke für eure Antworten!
2 Antworten
Man kann nicht die molare Masse eines Gemischs berechnen. 53%ige HNO3 ist kein Reinstoff, die Frage ist unsinnig.
Ein Mol Salpetersäure wiegt 63 Gramm. Wenn die Salpetersäure 53%ig ist, enthält sie 47% Wasser, das sind 63·47/53=55.9 g. Macht zusammen 118.9 g. Für das Gewicht nochmals mit der Erdbeschleugigung multiplizieren gibt 1166 N.
Das mit der Erdbeschleunigung ist nicht ernst gemeint, oder?
Aber sicher doch. Das Gewicht wird in Newton angegeben, oder?
Es kam mir zwar auch ein bißchen komisch vor, aber Du hast ja das Gewicht ins Spiel gebracht, nicht ich.
Der Unterschied zwischen Gewicht und Masse ;-)
Die Gewichtskraft (N) ist was anderes als die Masse (kg)
Ich verstehe die Frage so: Wenn ich 53%ige HNO₃ habe, wieviel davon muß ich nehmen, um 1 mol HNO₃ zu bekommen. Sagt zumindest mein Autokorrektur-Modus, der speziell für gutefrage entwickelt wurde (β).
Also: Schlecht formuliert, aber grundsätzlich schon sinnvoll, wenn man an die zahllosen Synthesevorschriften denkt, die ja oft nur sagen „Ein halbes Mol von der Substanz zugeben“.