Von Reaktionsgleichung zu stoffmenge?
Ich schreibe bald eine Chemie Arbeit und verstehe nicht wie man von einer Reaktionsgleichung auf die molare Masse und die stoffmenge usw kommt ein paar Beispiele: 1. M (C6H12O6)=?g/mol 2. M (H20)=?g/mol 3. n (H2O in 1 kg Wasser )=?mol 4. m (C6H12O6)=?g 5. 28g eines Elements entsprechen 4 mol dieses Elements 6. 16 g eines Elements sind ein halbes Mol 7. 1/4 mol wiegt 20g=? (Element) 8. Wv mol sind 540 g Zucker? 9. wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von Zucker verbraucht 10. Wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von 48g methan verbraucht
Bitte mit rechnenweg und Erklärung Danke Lg
1 Antwort
10. Wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von 48g methan verbraucht
Dieses eine rechne ich als Erklärung völlig durch, die anderen mußt Du dann selbst probieren.
Zunächst brauchen wir eine Reaktionsgleichung
CH₄ + 2 O₂ ⟶ CO₂ + 2 H₂O
Die molaren Massen sind gerundet M(CH₄)=16 g/mol, M(O₂)=32 g/mol. Die erhält man durch Summation aus den Atommassen, die im Periodensystem stehen.
Nun wissen wir aus der Gleichung, daß ein Mol (=16 g) CH₄ mit zwei Mol (64 g) O₂ reagieren. Du willst 48 g Methan umsetzen. Also eine schnelle Proportion:
16:32 = 48:x, x=48*32/16 = 96 g.
Wieviele Mol sind in einem Kilo Wasser (M=18 g/mol) drin? Nun, in 18 g eben genau ein Mol, und in 1000 wieviel?
18:1 = 1000:x ⟹ x=1000/18=55.6 mol
Danke kannst du mir die Nr 3 und 8 noch erklären weil ich nicht darauf komme wie man auf die stoffmenge kommt