Mir wurde schon gesagt, dass das mit Säurestärken(z.b. schwache Säure/starke Base) zusammenhängt, aber wenn man z.b. von diesem Beispiel am ÄP ausgeht:

HA+H2O->H3O++A-

schwache Säure und starke Base:

OH- und H3O+(was vorhanden ist) reagieren

-> schwache säure ist in einem dynamischen Gleichgewicht, Produkt(H3O+) verschwindet

->Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts

->mehr H3O+ bildet sich

->reagiert

->Gleichgewicht verschiebt sich

->…

Verläuft die protolyse nicht dann doch im Endeffekt vollständig wegen dem Gleichgewicht? Dann würden ja alle OH- Teilchen ebenfalls reagieren und der Neutralpunkt wäre erreicht…oder..?

Wie lauten die Aggregatzustände bei

K+ + OH- + H3O+ + Cl - -> K+ + Cl- 2 H2O

Also ich weiß, dass 2 H2O l (liquid) ist, aber was sind die anderen Sachen? Sind sie alle aq (also in aqua gelöst) oder gasförmig oder was anderes?

Brauche dringend Hilfe, also antwortet mir bitte.

Ich wäre sehr dankbar <33

Hallo!
Ich schreibe morgen Chemie und löse gerade eine Test-Frage. Jedoch weiß ich keine Antwort drauf 😅 Würde mich freuen wenn noch jemand antwortet 👍

„Um eine Lösung herzustellen, die weder sauer noch alkalisch ist, benötigt man bei gleicher Konzentration der Salzsäure und der Natronlauge…?????“

Kein Plan wie ich das vollenden soll.🤷‍♀️

Im Labor sollen 100 ml einer Natriumchloridlösung der Stoffmengenkonzentration 0,2 mol/l hergestellt wer. Beschreibe deine Schritte des Vorgehens. Verwende die dargestellten Geräte und Hilfsmittel.

1. Eine 2 g Portion festes NaOH wird in Wasser gegeben, sodass sich 1000 cm' einer wässrigen Lösung
2. ergeben.

1. Berechne den pH-Wert dieser Lösung.
2. Finde das Volumen an 0,5 molarer Salzsäure, das die eingangs beschriebene alkalische Lösung vollständig neutralisieren würde, ohne über zu neutralisieren
3. Finde das Volumen an 0,5 molarer Salzsäure, das die eingangs beschriebene alkalische Lösung auf einen pH-Wert von 9 bringen würde.

Bitte helfen Sie mir

Zur Bestimmung des Gehaltes an Kaliumnitrit wurden 5,75 g Probe in einem 100 mL Messkolben eingewogen und zu 100,00 mL aufgefüllt. 20,00 mL 0,2 M-Cer-(IV)-sulfat-Lösung (Faktor = 0,997) wurde vorgelegt und wird mit der Nitrit titriert. Der Verbrauch beträgt dabei 17,33 mL.

Formulieren Sie Teilgleichungen und gesamt Ionengleichung der Titration! Wie viel Massenprozent Kaliumnitrit enthielt die Analysen-Substanz?

M (K) = 39,1 g/mol

Wie kann ich dies dann z.B. wenn verdündte Schwefelsäure mit und Natronlauge zu einer NatriumsulfatLösung reagieren anzeigen(„H3O+“+“HSO4-„+“Na+“+“OH-“->x, was ist da x?)

Bei der Elektrolyse von Salzsäure bildet sich Wasserstoff H2

Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 100 ml einer 1 mol/l Salzsäure, wenn man sie 10 Minuten mit einer Stromstärke von 100 mA elektrolysiert?

mein Ansatz wäre hier erstmal n(H2) zu berechnen, aber weiter komme ich nicht.

Wie berechne ich den pH-Wert?

die molare Löslichkeit von Mn(OH)2 in einer 0,020 mol/L NaOH LSG in sauren Lösung (PH2) und in einer basischen Lösung (PH12) soll berechnet werden. KLP= 1,6 * 10^-5 (Löslichkeitsprodukt). Wie mach ich so eine Aufgabe?

Also wenn NaOH mit Wasser reagiert sieht die Reaktionsgleichung wie folgt aus:



Aber warum reagiert das OH^- nicht mit Wasser. beziehungsweise, wenn Wasser die Säure ist müsste doch das Wasser ein Proton abgeben an das Hydroxidion (ich weis es kommt das gleiche raus aber überall steht nicht, dass das Wasser mit reagiert)

also so meine ich es:

 also ich meine warum ist das Wasser nicht beteiligt an der Reaktion?

Es gibt ja den pks wert.. und der ist ja festgelegt? Und wie ist es jetzt mit dem pH Wert? Also pH wert gibt ja an wie stark oder schwach eine Säure ist.. und pOH wert ist andersrum

aber was genau ist jz pks? Und was passiert wenn pks und pH gleich sind? Und Ks ist die massenkonz. Oder?

Ich bin 15 Jahre alt und würde gerne einige Experimente damit durchführen, zum Beispiel sehen was die Säure auflöst. Ich bin sehr chemienteressiert, habe schon einige Videos zu starken Säuren gesehen und bin mir bewusst, dass die Substanz sehr korosiv ist.

Mir wurde gesagt, verdünnte Salzsäure gibt es auch im Baumarkt zu kaufen. Als ich auf der Bauhaus-Webseite gekuckt habe, erwies sich dies als Wahrheit, ich habe da gelöste Salzsäure 25% gesehen.

Aber kann ich da überhaupt kaufen weil ich erst 15 bin? Braucht man dafür einen Ausweis oder irgendeine Art Lizenz? Soweit ich weiß ist Salzsäure ja noch nicht extrem gefährlich aber ich will ja lieber noch mal fragen

LG

Da ich in der Firma die wichtige Aufgabe der WC-Reinigung übernehmen durfte, weil niemand sonst da ist, frage ich mich, ob diese Salzsäure-Reiniger oder auch Bio-Essig-Reiniger überhaupt im Vergleich zu Natron und Zitronensäure gut sind... Dabei geht es mir darum, dass möglichst keine Bürste zum Einsatz kommen muss, weil die gefühlt so furchtbar spritzt... Es handelt sich überwiegend um Hock-WCs, die meist platzsparend gleich neben dem Waschbecken in die Dusche integriert sind...

Wenn man Natron und Säure zusammen verwendet: Hebt sich dann deren Wirkung gegenseitig auf?

Zur Häufigkeit der Anwendung (die meisten Mitarbeiterwohnungen werden nach einer Woche von einer anderen Person bewohnt) oder zu Alternativen gerne mehr in einer Antwort...

5.15 g HCIO4 werden zu 0.250 L einer 0.150 M HCIO4- Lösung gegeben. Wie groß ist der pH Wert der resultierenden Lösung ?

Es sollen 0,500 L Natronlauge mit PH= 12.0 hergestellt werden. Wie viel Gramm festes NaOH benötigt man?

hat das was mit der titration zu tun?und wie würde man vorgehen

10.0 mL HNO3 (Dichte: d= 1,42 g/cm^3) werden mit Wasser versetzt. Und es ergeben 47.1 mL verdünnte HNO3 (d=1,11 g/cm^3 , w= 19%)

die konzentration der HNO3 in Gewichtsprozent soll berechnet werden.. wie mach ich das?

Hey, die folgende Aufgabe ist es, die molare Neutralisationsenthalpie zwischen einer Säure und einer Base zu berechnen.
geg: V(Salpetersäure)=50mL

c(Salpetersäure)=1mol/L

V(Natronlauge)=70mL

c(Natronlauge)=1mol/L

Temperaturänderung: 6,5K

cp=4,18KJ/g•K

m(Wasser)=120g

Gesucht: molare Neutralisationsenthalpie.
Lösung:

Die Formel lautet ja -(cp•m•Temperaturänderung/n)

Nun sind schon alle Werte gegeben bis auf die Stoffmenge (n).
Wie berechnen ich nun die Stoffmenge?
Die Formel lautet ja n=c•V.
Nur nutzte ich nun die Konzentration (c) und das Volumen (V) von der Salpetersäure oder der Natronlauge, da es ja unterschiedliche Werte bei dem Volumen sind?
Vielen Dank.

Reagieren Metalloxide und Säuren zu Wasserstoff, genau so wie Säuren und unedle Metalle zu Wasserstoff reagieren? Was genau sind metalloxide?

Ich übe gerade mit meinen Notizen und denke, dass es vielleicht falsch sein könnte. Wenn nicht, kann mir jemand erklären, warum bei jedem Schritt die Phosphorsäure bzw. Dihydrogenphosphat- ion und Hydrogenphosphat- ion mit Wasser reagieren und nicht mit dem oxonium- ion, das beim ersten Schritt entstanden ist

In der Reaktionsgleichung von Essigsäure und Wasser zu Acetat- Ion und Oxonium- ion

CH3COOH+ H2O= CH300- + H3O+

ist Essigsäure und das Acetat- ion im Aggregatzustand Aqua?

Hallo, ich habe eine Frage und zwar: es gibt ja die Formel für die Stoffmenge.. n= m/M

und was ist der unterschied zu n= c* V ?
ist mit beidem die selbe Stoffmenge gemeint?

Ich bin mir nicht ganz sicher warum dass so ist aber ich wuerde mich ueber eine antwort freuen.

Hallo! Ich habe folgende Frage zu Pufferlösungen im basischen Bereich:

Da sollte der pKs Wert der Säure ja über 7 sein. Liegt das daran, dass bei einer Pufferlösung die im Verhältnis 1:1 gemischt werden der pKs Wert dem pH Wert entspricht?

Danke im Voraus

Aufgabe2: 0,1 mol Magnesiumhydroxid werden in 1 Liter Wasser gelöst.

a) Gib die Formel von Magnesiumhydroxid an.

b) Wieviel ml 0, 1 molarer Salzsäure sind erforderlich, um 10 ml der Magnesiumhydroxid-Lösung zu neutralisieren?

c) Wieviel g Magnesiumhydroxid benötigt man zur Herstellung von 100 ml0,1 molarer Magnesiumhydroxid-Lösung

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O

4 NO + 2 O2 -> 4 NO2

4 NO2 + 2 H2O + O2 -> 4 HNO3

Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?

Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%

Hallo, wie berechne ich folgendes:

NH3 reagiert mit O2 zu NO und H2O. Dabei entsteht 1.00g NO. Wie viel g H2O entsteht?

mein Ansatzpunkt wäre das Massenwirkungsgesetz… also [H2O ]* [NO] / [NH3] * [O2]

oder vielleicht soll man gar nichts mit dem massenwirkungsgesetz berechnen?

Wenn ich eine schwache Säure mit einer starken Lauge titriere, wie kann ich dann berechnen, wie viel von der starken Lauge ich in die schwache Säure geben muss, um zum Neutralpunkt (pH=7) zu gelangen?

soweit ich gelernt habe ist beim Titrieren von schwachen Säuren der Neutralpunkt ungleich Äquivalenzpunkt

Hallo! Ich frage mich woher ich weiß wie stark eine Base ist bzw. was für Kriterien die Stärke bestimmen. Ich meine jetzt nicht den pKB Wert. Ich meine so wie man bei Oxosäuren z.B weiß, dass die Säurestärke von der Elektronegativität des Zentralatoms abhängt oder von der Formalladung etc

Danke im Voraus

Hallo!
Ich habe folgendes gelesen: Der pH Bereich, in dem die Farbe eines Indikators umschlägt, liegt immer beim pKs Wert der schwachen Säure.

Kann mir das jemand erklären?

Danke im Voraus

Ich muss für ein Experiment in der Schule 83 g Citronensäure 0,5 % herstellen (Dichte 1,66 g/ml) also 50 ml.

Wie viel Gramm Citronensäure und wie wie viel Wasser benötige ich?

Kann mir jemand bitte helfen?
Vlt. mit dem Mischungskreuz, keine Ahnung.

Die Frage steht eigentlich schon im Titel.

Ich verstehe nicht, wie man das genau erkennen soll.

Ich habe im Internet gelesen, dass bei einer Säure-Base-Reaktionen sich die Oxidationszahlen nicht ändern dürfen, weil es sonst eine Redoxreaktion wäre und somit keine Säure-Base-Reaktion, stimmt das?

Und stimmt es, dass bei einer Säure-Base-Reaktion, die Säure und ihre korrespondierende Base sich GENAU um EINEN PROTON unterscheiden?

Hi ich bin 16 und wollte ein Experiment für denn Chemie Unterricht machen. Es geht um Laugen und Säuren und ich wollte Flusssäure herstellen. Materialien hab ich selbst besorgt also schwefelsäure 1L (H2SO4) (96%) und Kalzium florid (CaF2) vom Kalzium florid hab ich allerdings nur 100g in pulverform. Reicht das aus um Ca 100 , am besten 200ml, Flusssäure herzustellen? Die Flussäure soll so hoch konzentriert sein wie möglich.

Berechnen Sie den pH-Wert von 100 mL Salzsäure c( = 0,1 mol/L) nach der Zugabe von 9 mL, 9,9 mL, 9,99 mL, 10 mL und 10,01 mL Natronlauge (c = 1mol/L). Ich komme da leider nicht weiter wäre nett wenn mir jemand helfen könnte.

gibt es eine Möglichkeit aus dem pKb wert direkt den pOH wert zu berechnen, auch mit pKs in pH?

Guten Tag.

Die Rechnung habe ich an sich verstanden aber trotzdem verstehe ich nicht warum die Stoffmenge (n) von H2SO4 multipliziert wurde. Bitte eine Erklärung

Hallo könnte bitte jemand diese Reaktionsgleichung bitte aufstellen ?

Salpetersäure mit Zink

Eine verdünnte Essigsäure besitzt den pH-Wert 2,6. Berechnen Sie die Ausgangskonzentration c0(CH3СООН).

Hallo🙋‍♀️

ich habe diese Aufgabe berechnet aber ich bin mir nicht sicher ob die Antwort richtig ist. Kann es jemand bitte korrigieren falls es falsch ist!

Danke!

Hallo 🙋‍♀️

Warum wurde die Konzentration hier verdoppelt. Ich verstehe, dass wir hier 2 OH- Ionen haben aber bei der Konzentration von Ca(OH)2= 0,0005 ist die Konzentration von 2 OH- Ionen stets geschrieben und nicht nur eine. In der Aufgabe ist die also die Konzentration von 2 erwähnt.Es steht also schon als 2 mal OH.

Hier ist die Aufgabe im Buch. (c)

Hallo! Könnte man mir folgende Reaktion: NH4Cl reagiert mit NaNH2 in flüssigem Ammoniak zu NaCl und NH3 nach Brönsted und Lewis erklären?

Danke im Voraus!

Halloooo🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich komme gar nicht weiter. Warum ist die Konzentration von Natriumacetat (NaAc=0,1mol/l) gleich so groß wie die Konzentration von Acetat (Ac-)?

Danke🧪

Hallo! Ich habe folgenden Satz gelesen: Die Lage des Gleichgewichts begünstigt die Bildung der schwächeren Säure und der schwächeren Base.
Wie darf man das verstehen?
Danke im Voraus

Ich habe schwierigkeiten dabei bei einer sache zu entscheiden ob es sich um eine chemische reaktion oder einen physikalischen vorgang handelt. Hat jemand einen tipp?

also wir haben Klausur geschrieben.in Chemie gab es ein Aufgabe von Puffer essigsäureacetat und dann wurde 5 ml natronlauge und 10 ml Salzsäure gegeben.

Wir müssten erstmal Wirkung sagen und dann reaktionsgleichung darstellen

Ich habe dann das Puffer von HAc in ein reaktionsgleichung dargestellt und zwar HAC+OH—>Ac-+H2o

und Ac- +H3O—>HAC+H2O

und habe den pufferwirkung erklärt

und dann in ein zweit aufg.Die PH-Werte berechnen nach Zugabe von von Salzsäure und Natronlauge.Ich habe es net verstanden und habe dann erstmal Puffer Bereich von Essigsäure-acetat und habe dann Essigsäure mit Natron Lauge und dann Acetat mit Salzsäure und habe von beide auch PH Wert aber Pufferbereich also auch ph wert aber das war gleich ,dann habe noch von Essigsäure und Acetat mit die Formel von schwache Säure und schwache base aber habe vergessen Natronlauge und Salzsäure vergessen.und letze Aufgabe müssten wir Verhältnis rechnen wenn ph Wert 5 ist habe mit angefangen Stoff Menge von Essigsäure zu berechnen aber habe net weiter geschafft

habe ich richtige Sachen oder richtige Ansätze

Kurz und verständlich für 7. klasse

Eine Probe von 0,612 g reiner Milchsäure (C3H6O3), erfordert 39,3 mL Natronlauge, c(OH-) = 0,173 M, zur vollständigen Neutralisation. Wie viel protonig ist die Milchsäure? Welcher pH liegt vor, wenn 0,1 M Milchsäure mit Natronlauge neutralisiert wird?

pKS(C3H6O3) = 3,9

M(C3H6O3) 90 g/mol

Ich habe folgenden Text gelesen: ,,Die Reaktion von Wasser mit HClO4, HCl oder HNO3 laufen quasi vollständig ab. H3O+ ist eine schwächere Säure als jede dieser drei Säuren. Das Gleichgewicht liegt ZUGUNSTEN der schwächeren Säure."

Was heißt "zugunsten" in diesem Zusammenhang? Heißt das das Gleichgewicht liegt weiter rechts oder links?

Welche konzentration hat die ausgangslösung, wenn die eingewogene Menge (30 g Harnstoff) in 250 mL Wasser gelöst wird.

Eine Harnstofflösung wird hergestellt und anschließend verdünnt. Wie groß ist die eingesetzte Stoffmenge, wenn 30 g Harnstoff eingewogen werden?

Hallo mein Chemie Lehrer kann einfach garnicht erklären ich bin in der 7 klasse und verstehe es einfach nicht am Freitag haben wir einen Chemie test. Kann mir bitte jand helfen :)

Die Antwort auf die Gleichgewichtsfrage habe ich schon: rechts, da die Säure (Acetylsalicylsäure ganz links) bei normalem pH Wert (7,4), der im gesunden Gewebe ohne Entzündung liegt, gerne sein H abgibt. Nun frage ich mich allerdings, wieso das so ist. Ich verstehe noch nicht ganz den Zusammenhang zwischen Hydro- bzw. Lipophilität, Polarität und dem pH-Wert.

Folgendes: Angenommen, ich habe 1 L Glycerin und ich gebe H₂SO₄ zu 15 wt% hinzu. Dann neutralisiere ich das Ganze mit NaOH, bis ein pH von 7 erreicht wird.
Was schwimmt jetzt statt der Schwefelsäure in der Suppe? Oder sedimentiert da etwas?

Danke für eine (detaillierte) Antwort.

Kurz vorweg: Ich bin Ingenieur-Doktorand, aber kein Chemiker.

Ich habe zu einem bestimmten Zweck einen bestimmten Stoff + destilliertem Wasser mit einer bestimmten Methode behandelt. Ich möchte an dem Stoff eine bestimmte Eigenschaft erzielen. Diese Methode ist in mehreren Veröffentlichungen beschrieben.

Nun habe ich eine Lösung bestehend aus mehreren Glukose-Verbindungen + Wasser. Das Wasser habe ich "diesesmal" mittels Schlenkline (Zum Herabsetzung der Siedetemperatur von Wasser, um mögliche Hydrolyse-Prozesse zu vermeiden) entfernt. Mit einer IR kann ich diese Glukosen nachweisen.

Nun möchte ich den Versuch wiederholen, allerdings muss ich statt dest. Wasser eine Natronlauge verwenden, da das gem. dieser Veröffentlichung die Effizienz meiner Methode erhöht. Das Problem:

In meiner Lösung wird nun auch NaOH gelöst sein, welches ebenso ausfallen wird, wenn ich die Lösung in der Schlenk-Line abkoche. Ich will aber kein NaOH, noch irgendwelche anderen Salze mit der IR-Methode nachweisen. Also muss ich das NaOH irgendwie aus meiner Lösung bekommen. Aber wie? NaOH + HCL gibt NaCl + H2O. Ich will kein NaCl nachweisen. Das NaOH muss ich irgendwie da rausbekommen.

Chemiker von hier haben vielleicht eine Lösung für mein Problem. Wäre dankbar für gute Antworten und Lösungen.

weiß jemand wie man diese aufgabe berechnet? Das Ergebnis ist 6,9 mL.

Danke

Hallo,ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter. Muss man die Ph Wert miteinander verknüpfen?

Berechnen Sie den pH-Wert einer 10-3 M H2SO4-Lösung (pKS1 ≈ -3, pKS2 = 1,96)

Wie würdet ihr hier vorgehen, um die Stoffe herauszufinden anhand der vorgegebenen Hilfsmittel?

Was ist ein Puffersystem umd könnt ihr mir anhand das Beispiel Essigsäure-Acetatpuffers die Wirkungsweise von Puffersystem

Wasser geht bekanntlich ein Autoprotolysegleichgewicht ein - es handelt sich um eine Umkehrreaktion der Neutralisationsreaktion, bei der 2 mol Wasser zu jeweils 1 mol Oxonium-Ione und 1 mol Hydroxid-Ione reagieren: H₂O + H₂O —> H₃O⁺ + OH^- (Enthalpie > 0, also endotherme Reaktion)

Bei 25°C beträgt die Konzentration c( H₃O⁺)=c(OH^-)= 10^-7 mol · l^-1, weshalb der pH-Wert dementsprechend 7 ist...

Wenn ich jedoch die Temperatur erhöhe, so nimmt der pH-Wert ab bzw. mein Wasser wird sauerer (Wichtig! Ich betrachte reines Wasser, ohne Beimischung von Säuren oder Basen).

Anfangs ist die Abnahme des pH-Wertes logisch, durch die Temperaturerhöhung verschiebt sich das Autoprotolysegleichgewicht zugunsten der Protolyse bzw. Produkte => es werden mehr Oxoniumione gebildet, somit steigt die Konzentration von c( H₃O⁺) und der pH-Wert nimmt ab. Da die Protolyse jedoch Oxonium-Ione und Hydroxid-Ione im Verhältnis von 1:1 bildet, steigt doch analog dazu auch die Konzentration von c(OH^-) an, was den pH-Wert erhöht bzw. die Abnahme des pH-Wertes entgegenwirkt..... Wieso ist es trotzdem so, dass der pH-Wert von Wasser abnimmt??

Ich wiederhole momentan meine alten Chemiehefte um mein Grundwissen zu verbessern. Bin auf diese Aufgabe gestoßen, die schon ein Jahr alt und wir haben es nie besprochen, weil wir danach Sommerferien hatten. Ich würde mich daher freuen, wenn mir jemand helfen könnte.

LG

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Man sollte meinen, der ausführliche Rechenweg wäre genug, aber ich habe trotzdem ein paar ganz wichtige Dinge nicht zuordnen können.

Ich berechne, soweit ich das verstehe, bei n(NH3) die Stoffmenge, die durch das HCl verbraucht wurde, also 0,05 mol. Bei n(NH4+) darunter setzte ich das einfach mit diesem Wert gleich, denn wenn soviel mol NH3 verbraucht wurden, müssen in der Lösung auch soviel NH4+-Teilchen sein. Ich habe nur nicht ganz verstanden, welche Werte es sind, die ich in die Hasselbalch-Gleichung einsetzen soll, da in der Aufgabe ja alles 0,05 mol sind. Die nBase könnten ja die 0,05 mol sein, die noch übrig sind, oder die die verbraucht wurden. Und die nSäure könnten die 0,05 mol HCl sein, die zugesetzt wurden, oder die 0,05 mol NH4+, die sich gebildet haben. Soweit ich weiß, ist der Wert ja meistens gleich, weil sich ja soviel NH4+ bildet, wie auch Säure hinzugesetzt wird. Aber sicher bin ich mir nicht. Und bei nBase bin ich mir wie gesagt auch nicht sicher.

In einer anderen Aufgabe sind es beispielsweise 0,7mol CH3COOH (pKs=4,75). Diesen wird 0,1 mol NaOH zugesetzt. Ich habe pH(nach Basenzugabe)=4,75+lg(0,1mol/0,6mol)=3,97 gerechnet. Die 0,6 mol habe ich so gerechnet: 0,7 (Säurestoffmenge) - 0,1 (Basenstoffmenge). Macht das Sinn oder muss ich andere Werte einsetzen?

Entschuldigung für die vielen Fragen.

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

Es geht darum, die richtigen Produkte herauszufinden und dann auszugleichen. Ich bin mir nicht mal bei den Produkten sicher. Ich hatte überlegt, dass AlCl3, NaCl, H2O und CO2 herauskommen könnten, das Problem ist nur, dass ich diese Realtionsgleichung nicht ausgeglichen kriege. Immer sind zwei Atome zu viel auf einer Seite, deswegen glaub ich, dass die Produkte nicht richtig sind. In Chemieforen finde ich leider wenig zum Element AlNa(CO3)2(OH)2, deswegen frage ich hier.

Ich arbeite in einer Firma wo auch mit Schwefelsäure gearbeitet wird.

Ist so etwas giftig,Gesundheitsschädigend für Menschen? Also auch die Luft zum einatmen.

Man steht nicht über der Säure aber man hat mit Teilen zu tun die in der Säure waren . Ich habe es gemerkt wenn ich mit nackter Haut dran gekommen bin das es leicht gebrannt hat...hat sich angefühlt als würde man an kaltes Eisen rankommen so ähnlich. Auserdem ist meine Haut im Gesicht rauer und trockener geworden und brennt leichter beim Rasieren z.b.....was ich vorher nicht hatte.

Könnte so etwas auch Auswirkungen auf die Psyche haben ? Also auf Nerven toxisch wirken ?

Kennt sich jemand aus ?

Oben ist die Lösung von meinem Lehrer. Ich verstehe allerdings nicht ganz, wie die Umrechnung von (mol*L^-1)^2/(mol*L^-1)^4 zu L^/mol^2 funktioniert hat. Denn wenn ich es umrechne (rot im Bild), kommt was anderes raus. Ich hab allgemein Probleme, Einheiten zusammenzufassen, wenn Mehrfachbrüche bestehen (hier ja die -1 als Potenz).

Entsteht bei der teilweisen Protolysereaktion von H2S04 und Ca(OH)2 Ca(HSO4)2 durch Ausgleichen der Gleichung oder kann die Lösung auch CaOHHSO4 sein?

Lg

Hallo, wenn man z.B. Natronlauge mit Salzsäure titriert und als Puffer H2S einsetzt, dann ergeben sich zwei Äquivalenzpunkte in der Titrationskurve. Da HCL keine mehrprotonige Säure ist, verstehe ich jedoch den Kurvenverlauf nicht so ganz. Ich weiß, dass es an H2S bzw. der Puffersäure/Base liegt und deswegen zwei Reaktionen ablaufen, da es zweiprotonig ist, bin aber ein wenig verwirrt wie man den Verlauf genau erklären kann. Wäre echt lieb, wenn mir das jemand genauer erläutern könnte. :)

Warum entspricht bei gleicher Konzentration der Puffersäure und Pufferbase der pH wert dem pKs Wert der Puffersäure? Würde mich sehr über eine detaillierte Antwort freuen.

HCl + NaHCO3 führt zu Cl- + H2CO3
Meine Frage ist zunächst ist das richtig? Die zweite Frage ist kann das Na einfach weg und ich mache dafür einfach das - bei HCO3?

“Bei einer schwachen Säure HA liegen nicht alle Säure-Moleküle protolysiert vor. Wird eine schwache Säure neutralisiert, reagieren die OH- -lonen sowohl mit den H30+ -lonen als auch mit den Molekülen der Säure HA direkt. Letztlich gilt aber auch hier: Zur vollständigen Neutralisation müssen die Stoffmengen an OH"-lonen und an HA-Molekülen gleich sein. Zur Neutralisation von 50 ml Essigsäure der Konzentration c = 1 mol/L werden ebenfalls 50 ml Natronlauge der gleichen Konzentration benötigt.“ Kann mir jemand erklären wieso man die gleiche Konzentration an Natronlauge braucht zur Neutralisation? Es entstehen doch nur sehr wenige H30+ Ionen und wieso müssen die Konzentrationen der OH- und HA-Molekülen gleich sein?

Ich beschäftige mich für ein Referat in Chemie grade mit Säuren und Basen und muss darüber halten, was alles im Haushalt/Alltag einen Menschen vergiften kann. Wenn ich im Internet suche dann kommen nur so Nummern wo ich anrufen soll wenn ich hilfe brauche 🥲

deswegen wollt ich mal fragen ob wer mir ein paar sachen und am besten begründung/wirkung noch sagen könnte. Wär super, meine Chemienote dankt es euch 😭

Wenn ich durch eine Redoxtitration mit Permanganationen erfolgreich bestimmt habe, wie hoch die Konzentration der Oxalsäureteilchen in der Probelösung ist, kann ich dann auch aussagen, wie hoch die Konzentration der Mn2+ Ionen in meiner Probelösung ist? Ich dachte eher nein, weil die Titration nicht zu der Bestimmung von c(Mn2+) dient oder?

Bitte Hilfe, ich schreib morgen Klausur 😩

Lg

Hallo liebe Community,

Problem/Ansatz:

40g Speisesalz werden im Erlenmeyerkolben in 150 ml destilliertem Wasser gelöst, mit 10 ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=0,1 Mol/l) versetzt und unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt. Danach wird die Probe mit Natriumthiosulfat-Lösung (c(Na2S2O3)=0,01mol/l) titriert, bis die Lösung nur noch schwach gelb ist. Nun gibt man einige Tropfen Stärkelösung dazu und titriert vorsichtig weiter, bis sich die blaue Lösung schlagartig entfärbt.

Bei der untersuchten Salzprobe wurden bis zur Entfärbung 2,9 ml Na2S2O3 -Lösung verbraucht.

Meine Fragen dazu sind nun folgende:

Wie sehen die entsprechenden Reaktionsgleichungen aus? Ich bin wirklich total lost.

Wie viel Milligramm Iod ist einem Gramm Salz enthalten?

Schließlich noch fragen zum Ablauf: Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.

Ich weiß dass ist viel aber ich bin auf jede Hilfe angewiesen, weil ich es für morgen brauche.

Wenn man noch etwas HCl zuhause hat.

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

hey, in unserem chemie buch steht folgende aufgabenstellung:

5g Natriumhydroxid werden in Wasser gelöst und die Lösung mit Wasser auf 0,5l aufgefüllt. Berechne die Stoffmengenkonzentration dieser Lösung

wir haben auch stoffmengenkonzentration berechnen im unterricht gemacht mit dem versuch an einer Titrarion, aber ich verstehe nicht, wie ich jetzt in diesem Fall vorgehen muss. kann mir ggf. das jemand erklären?

Warum ist meine Antwort falsch?

Hi, kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Das Aminosäure-Kation von Alanin (2-Aminopropansäure) hat in seiner Struktur eine COOH-Gruppe sowie eine NH3*-Gruppe. Jeder dieser beiden funktionellen Gruppen lässt sich ein pK-Wert zuordnen.

Berechnen Sie für jeden der beiden angegebenen pK-Werte pKB-Wert 1: 11,65 pKB-Wert 2: 4,13) den zugehörigen pKs-Wert und begründen Sie, weshalb der pKs-Wert der COOH-Gruppe niedriger ist als der pKs-Wert der NH3*-Gruppe?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen, die Lage des chemischen Gleichgewichts zu erklären? Also n Hexan wird mit Brom versetzt. Es kommt zu einer Entfärbung de resktionsgemisches und der Indikator färbt sich rot. ( also eine Säure?) Meine Vermutug wäre: HBr+h20–> H3O+ + Br-

HBr hat einen pKs Wert von -9 und Br- hat einen pKb Wert von 23.

Die Säurestärke ist hier stärker als die Base. wie kann ich jetzt die Lage des Gleichgewichts argumentieren?
Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte, um die Konzentration der Hydronium-Ionen entgegenzu wirken?

Hallo,

In meinem Chemie Unterricht müssen wir aktuell Erklärvideos drehen bezüglich dem Thema „Stoffmenge ausrechnen“. Dies sollen wir anhand eines Beispieles machen, welches ich nicht ganz verstehe, kann jemand der sich mit Chemie auskennt mir vielleicht helfen?

Beispiel:

100 ml Salzsäure sind umgekippt und wir sollen jetzt mit einer Tritation herausfinden, welche Stoffmengenkonzentration und anschließend welche Stoffmenge sie besitzt.

Ich habe folgende Aufgabe:

Bei der Titration von 20 ml einer Essigsäure unbekannter Konzentration werden 28 ml einer 2 molaren Natronlauge verbraucht. Wie hoch ist die Konzentration der Essigsäure?

HCl kann doch theoretisch zu H2Cl+ werden, oder? Dann ist es doch ampholyt, wenn es beides sein kann.

Oder OH- kann zu O2- werden.. (?)

Klar ist es meistens anders, aber ab wann ist dann etwas wirklich ampholyt?

Hallo ich habe eine sehr schwierige Aufgabe bekommen von mein Lehrer ich weiß nicht welche Rechnung ich machen soll kann jemand mir dabei helfen

frage : berechne das volumen einer 0,1 molaren naoh, das nötig ist um 500 ml einer lösung mit ph 4 zu neutralisieren

Mich verwirrt das irgendwie voll. Ich habe es schon versucht und habe die Stoffmenge von HCL berechnet, welches 0,1 mol ist.

Ab hier bin ich mir unsicher, aber 0,1 mol ist mit 0,9 mol von 1mol entfernt.

Das muss ich dann mal die Standardenthalpie rechnen, aber es verwirrt mich voll was diese Standardenthalpie ist. Und ich meine damit nicht die Definition von Standardenthalpie, sondern was das ist im Kontext in der Aufgabe.

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

welche antwort ist richtig?

Hallo forum :)

Eine Frage für die Chemiker unter euch.

Was entsteht aus der Neutralisation von Oxalsäure + Calciumhydroxid?

Danke im Voraus!

Moin,

Schreibe bald einen Test, worin auch dieses Thema abgefragt wird. Weiß aber leider nicht mehr wie das geht wie z.B. hier:

Magnesiumhydroxid reagiert mit Salzsäure,

Mg2+ + OH- + Cl- + H3O+ —> ?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Ist Natriumhydroxid eine Lauge? Und kann man die Kalilauge auch so schreiben:

KOH, aber das ergibt doch gar keinen Sinn, wieso ist das so komisch?

Wenn KOH jetzt mit Wasser reagiert dann entsteht eine Lauge oder nicht? Aber KOH ist doch schon die Lauge, wie kann dann noch eine Lauge entstehen?

Also ich weiß dass eine Base in Wasser zu einer Lauge wird, aber wie nennt man dann eine Lauge z.B.:

NaOH + H2O -> NaOH2 + OH-

Was wir hier Lauge gennant, den Baserest-Ion oder das ganze Produkt? Also mit dem Hydroxid-Ion, (ist die Reaktionsgleichung so überhaupt richtig?)

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.