Wie hoch ist die Summe der Konzentration aller Ionen in einer Lösung, wenn 2 mmol Calciumiodid in 0,4 ml Wasser enthalten?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, mol
c=n/V=5 mol/l
Das bezieht sich zunächst man auf die Konzentration an CaI₂. In wäßriger Lösung dissoziiert das in Ionen:
CaI₂ ⟶ Ca²⁺ + 2 I⁻
Pro Mol CaI₂ entstehen als 1 mol Ca²⁺ und 2 mol I⁻. Auf Deine Lösung umgelegt bedeutet das c(Ca²⁺)=5 mol/l und c(I⁻)=10 mol/l.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
indiachinacook
10.10.2018, 19:29
@tzbtrzbtrz
Du hast doch gesagt, es seien n=2 mmol in V=0.4 ml Lösung. Die notwendige Formel steht ganz am Anfang meiner Antwort.
@indiachinacook
ja baer muss man mmol nicht erst in ol umformen also 0.002 mol? oder lässt man millimol so stehen weil man ja auch durch 4 ml teilt
ja ok ich glaub man teilt einfach durch 4 milliliter
indiachinacook
10.10.2018, 20:31
@tzbtrzbtrz
Milli oben und milli unten kürzen sich weg, weil es egal ist, ob Du 2/0.4 oder 0.002/0.0004 ausrechnest.
cool danke aber wie kamst du auf 5 mol bei caI
stoffmenge ist ja 2mmol und volumen ist doch nicht eins oder es ist doch 4 ml?