Reales Gas Druck berechnen?
Ich kommen durch die Virialgleichung bei (c) für Z durch einsetzen von B(T) und C(T) auf 11-stellige Werte Ich habe wie Folgt gerechnet was habe ich falsch gemacht ?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeBonyt/1553190555784_nmmslarge__5_5_160_160_23469c76ccd9796e9cb38ca6b6f0ac87.png?v=1553190556000)
Ich verstehe a) nicht. Wie kann ein Druck angegebEN werden , wenn das Volumen nicht bekannt ist.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Tremsat556/1675249967819_nmmslarge__0_0_1848_1848_76af5e3164d694aa13071701aa38e606.jpg?v=1675249968000)
Das ist nur eine allgemeine Frage, es ist bekannt dass es sich um ideales Gas handelt und somit ist der Druck ca 1 bar
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Mathematik, rechnen, Formel
Dann rechnben wir doch mal Vm nach:
V = 2200 l = 2200 * 10^3 mL
n = 12000 mol
Vm = V / n = 2200 * 10^3 mL / 12000 mol = 0,183 * 10^3 mL/mol = 183 mL/mol
was habe ich falsch gemacht ?
Da der Rechenweg nicht dasteht, kann ich das nicht sagen.
c)
Z(30 °C) ergibt sich damit zu:
Z = 1 - 123/183 + 4931/33489 = 0,475
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Habe Thermodynamik im Hauptfach studiert.