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Wieso brauche ich in der Lösung der Standard-Wasserstoff-Elektrode HCl? Das H2(g) reagiert ja mit dem Wasser (2 H2O) in der Lösung zu 2 H3O+. Damit würde man ja für die Oxidation bloß Wasser in der Lösung benötigen und HCl wäre überflüssig?

Das einzige Szenario, in dem ich HCl als vorteilhaft für die SWE beurteilen würde, wäre, dass HCl Oxoniumionen für die Reduktion also die Rückreaktion zu H2 gebräuchlich wäre. Sonst fällt mir nichts ein, weshalb ich mich über Hilfe freuen würde.

Stimmen meine Lösungen?
Fe + Au (3+) reagieren zu 3 Fe (2+) 2 Au

Zn + Cu (2+) reagieren zu Zn (2+) Cu

Danke für jede Hilfe

Hallo ihr Lieben,

kann mir jemand mit der Aufgabe helfen? Also ist das richtig?:) Erklärung wäre super! Ich habe mir gedacht, da in einer Elementarzelle bereits viel Cu besteht (c=2,1 mol) wäre es günstiger, dass Halbzelle 1 das Kupfer abgibt. Kann natürlich aber auch anders herum sein, wenn das Prinzip ist ein Gleichgewicht zu erzeugen.

Vielen lieben Dank.

Kann mir jemand bei diesen Aufgaben helfen?

Aufgaben:

1. Stellen Sie für die Elektrolyse des Wassers die Gesamtgleichung und die Teilgleichungen auf.
2. Erklären Sie den Farbumschlag des Indikators. Erklären Sie unter Angabe von Re- aktionsgleichungen, welche Änderungen im Kathoden- und Anodenraum bezüglich der Ammonium- und Acetat-Ionen auftreten.

Material:

Versuch: Elektrolyse von Wasser in einer Ammoniumacetat-Lösung unter Zugabe von

Bromthymolblau

Materialien:

U-Rohr, Stativmaterial (oder die aus dem Unterricht bekannten Gefäße für Elektrolysen), 2 Kohleelektroden, 2 Kabel, Gleichspannungsquelle

Chemikalien: wässrige Ammoniumacetat-Lösung (aq) mit Indikatorlösung (Bromthymolblau) versetzt

Durchführung: Bauen Sie die Materialien für den Versuch auf und elektrolysieren Sie die Lösung für 5 –10 Minuten mit einer Spannung von 5 –10 Volt.

Beobachtung: Nach kurzer Zeit ist an beiden Elektroden eine Gasentwicklung zu beobachten. An der mit dem Minuspol der Gleichspannungsquelle verbundenen Elektrode A (Kathode) ist eine stärkere Gasentwicklung zu beobachten als an der mit dem Pluspol der Gleichspannungsquelle verbundenen Elektrode B (Anode). An der Kathode ist nach einiger Zeit eine deutliche Blaufärbung der ursprünglich grünen Lösung zu beobachten.An der Anode dagegen ist nach einiger Zeit eine deutliche Gelbfärbung der vorher grünen Lösung zu verzeichnen.

Hinweis: Bromthymolblau besitzt einen pKS-Wert von 6,8.

Heyo, ich habe mal vor paar Jahren einen netten Merksatz zum Thema Oxidation und Reduktion gelesen. Ich habe leider den Merksatz vergessen, ich glaube er hatte was mit Reh zu tun. Kennt da jemand was?

Welche Reaktionen können NICHT ablaufen (elektrochemische Spannungsreihe)? Ich dachte alle können, da ja über all eine Differenz zwischen den Standardpotentialen herrscht. Aber so einfach kann es nicht sein. Kann mir jmd helfen?

Ich weiß nicht mal wie man eine Nernste Gleichung aufstellt und was soll man berücksichtigen, damit die Oxidation von Cl- zu Cl2 möglich ist??

Kennt jemand ein gutes Research Paper zum Thema, wie sich das Dipolmoment von Wasser bei unterschiedlichen Temperaturen verändert. Also, wie sich die Anziehungskraft zwischen einem E-Feld und den Wassermolekülen bei hohen und tiefen Temperaturen verhält. Danke!

Hi, lässt sich der Ladezustand einer Aluminium-Luft-Batterie durch Wiegen feststellen, wenn sich bei der Reaktion KEIN Feststoff bildet ( Aluminiumhydroxid)? Begründet der aus der Luft aufgenommene Sauerstoff eine Gewichtsänderung oder ist diese zu vernachlässigen, da die Reaktion mit dem bereits in der Batterie enthaltenen Wasser abläuft?

Hallo! Kann mir jemand sagen, was der Unterschied zwischen dem Reduktionspotential E, dem Elektrodenpotential und dem Normalpotential ist? Danke!

Warum ist die Dichte der Batteriesäure höher im geladenen Zustand?

Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen! Danke

LG

Bei einer galvanischen Zelle mit dem Zelldiagramm: Ag|Ag+||I2|I^- bedeutet es doch, dass Silber oxidiert wird (Ag -> Ag+ + e^-) und Iod reduziert wird (I2 + 2e^- -> 2I^-). Wenn man jetzt auf die Redoxpotentiale schaut, findet man für Iod +0,54 V und für Silber +0,80 V. Da Silber ein höheres Redoxpotential hat, müsste es dann nicht reduziert werden? Warum wird es oxidiert? Wenn man die Zellspannung nun berechnet, dann würde das ja Folgendes bedeuten:

E = 0,54 V - 0,80 V

E = -0,26 V

Das würde für eine galvanische Zelle auch keinen Sinn machen.

Hey,

ich muss bald meine mündliche Abiturprüfung in Chemie halten und lerne gerade das galvanische Element.
Meine Frage lautet, warum der Minuspol kleiner sein muss als der Pluspol, damit eine Reaktion stattfindet.

Danke für die Hilfe.

So wie ich es verstanden habe zählt zu passivem Korrosionsschutz auch die Passivierung von Stoffen, d.h. dass der Werkstoff oft selbst eine Schutzschicht ausbildet. Allerdings ist der Werkstoff bei der Korrosion auch immer die Anode, weshalb er oxidiert wird.

Jetzt sagen aber alle Seiten, die ich gefunden habe, dass der anodische Schutz eben die Ausbildung von solchen Schutzschichten bedeutet. Das ist doch dasselbe wie beim aktiven Schutz oder? Und wenn ja wofür brauche ich das dann? Nur um hervorzuheben, dass es hier um die Anode geht?

Lg

Hallo.

Ich muss einen Vortrag über die Brennstoffzelle in Chemie halten.

Was wäre ein gutes Fazit am Ende? Kann mir jemand ein paar Sätze vorschlagen?

Ich würde gerne wissen warum es 2 Mal elementares Kupfer in der Elektrochemischen Spannungsreihe gibt. Ich schreibe nämlich eine Klausur darüber und müsste wissen wann man welches benutzt.

Vielen Dank schonmal!

Ich verstehe diesen Sachverhalt nicht so ganz. Wenn bspw. E⁰(Ag+)=0,8 ist kann ich das verstehen, da das ja mit der SWE gemessen wurde, aber woher weiß man, dass die SWE 0V beträgt? Müsste sie nicht mit sich selber gemessen worden sein damit 0 rauskommt und wenn ja, dann kann man das doch bei jedem Metall so machen und diesen Metall als Bezugszelle nehmen oder habe ich ein Denkfehler?

Eine weitere Frage, die nicht direkt mit der obrigen Frage zu tun hat, ist die Frage, ob sich für die SWE als Bezugszelle entschieden wurde, da Wasser ein grundlegendes Element in unserem Alltag ist und somit dessen Verwendung die edlen und die unedlen Metalle untetscheiden kann. Denn Zink würde ja in einer Reaktion mit Wasser früher/schneller oxidieren als das bei Silber oder Gold der Fall ist.

Ich würde mich für die Beantwortung beider Fragen freuen.

Für eine Hausarbeit führe ich eine Salzwasser elektrolyse unter unterschiedlichen Bedingungen durch. Platinelektroden sind dafür deutlich zu teuer, MMO Elektroden eine Option, aber ich finde kaum welche (auf Amazon beschweren sich viele über fakes) und Graphit würde mich nicht stören, verfälscht aber die Ergebnisse weil die Elektroden über eine bestimmte Zeit unter anderen Bedingungen unterschiedlich degenerieren, was die Oberfläche mindert.

Hat jemand eine Idee welche Elektroden sonst noch funktionieren, die aber nicht zu teuer sind?

Wir haben diesen Lückentext bekommen und sollen den für eine Arbeit morgen können. Ich habe bereits versucht ihn selber auszufüllen, weiß aber nicht, ob es richtig ist. Wir schreiben morgen die Arbeit, aber ohne Lösung kann ich das ja nicht lernen. Könnte jemand sagen, was in die Lücken kommt?

Der Text bezieht sich auf diese Spannungsreihe:

Hallo,

ich verstehe nicht ganz, warum bei diesem Bild 4 Elektroden benötigt sind. Außerdem verstehe ich nicht, wie dieser Satz "In beiden Zellen werden am Pluspol die Kationen aus der Lösung reduziert und am Minuspol die Metall-Atome oxidiert". Normalerweise ist das doch bei der Elektrolyse andersrum und trifft auf die galvanische Zelle zu?

Lg

Gibt es eine Möglichkeit bei der Elektrolyse ohne das sich an der Kathode das metal absetzt ?

z.b.: elektrolyse mit kupfersulfat

also das die kupferionen in der lösung bleiben und nur das Sulfat sich an der Anode absetzt ?

Bei der galvanischen Zelle fließen die Elektronen ja aufgrund der Elektrodenpotenzialdifferenz vom unedleren Metall zum edleren Metall und reduzieren am Pluspol die Ionen im Elektrolyten. Bei der Elektrolyse ist es ja umgekehrt, am Pluspol wird oxidiert und am Minuspol reduziert. Jedoch hat meine Lehrerin gesagt, dass die Elektronen trotzdem vom Minus-zum Pluspol fließen. Das kann ich nicht so ganz nachvollziehen. Ich weiß, dass es an der Spannungquelle liegt, jedoch fließen da ja auch die Elektronen vom Pluspol zum Minuspol und nicht umgekehrt. Wäre echt nett, wenn mir das jemand detaillierter und verständlich erklären könnte, also was die Spannungsquelle genau macht (abgesehen davon, dass sie Energie zuführt für die endergonische Reaktion, das ist mir bewusst), die Elektronenflussrichtung verwirrt mich hier nur.

Wieso kann man in der Reaktion von 1,2-Dichlor-4-nitrobenzol und NaOMe nicht das Produkt 1-Chlor-2-methoxy-4-nitrobenzol bilden?

Welches Produkt wird dann stattdessen gebildet?

Kann mir jemand den Unterschied zwischen der reversiblen elektromotorischen Kraft und der elektromotorischen Kraft erklären?

Danke!

Fe2O3 + 3Mg --> 2Fe + 3MgO

So hab ich die Teilreaktion aufgeschrieben:

Ox: 3Mg --> 3Mg + 6e-

Red: Fe203 +6e- --> 2Fe

Aber ist es nicht falsch so, da in beiden Produkten der Teilreaktionen ja einfach das O verschwindet? Sollte es nicht 3Mg --> 3MgO +6e- sein ?

Achso und ist es eigentlich auch falsch, dass ich nicht 3Mg --> 3Mg^2+ +6e- schreibe?

Hallo,

Was sind die wichtigsten Kernaussagen des Diagramms und wie werden dort die Faradayschen Gesetze wiedergegeben?

Viele Grüße

Hallo, nachdem ich eine Elektrolyse mit Wasser und Salz durchgeführt habe wobei ich Kupferelektroden verwendet habe hat sich nach einiger Zeit ein schlammartiger schwarzer Belag an der Kathode gebildet den man mit seinen Händen abmachen konnte. Außerdem wurde die ganze Kathode geschwärzt. Was kann das sein?

Wieso nimmt man bei Daniell-Zellen, bspw. Kupfer, Zink und dazu dann auch die jeweiligen Lösungen. Wieso nicht bspw. Fe-Lösung. Weil dann zu viele Faktoren eine Rolle spielen?

In obigem Foto ist sichtbar, dass bei der Galvanisierung die sich auf der Kathode Metall abscheidet, aber die Anode sich auflöst. Ich verstehe allerdings nicht wieso. Wenn hier eine Elektrolyse vorliegt, dann dürfte die Anode doch nicht verbraucht werden, oder?

wenn ich mithilfe dieser Gleichung die Stabilitätskonstante eines Komplexes berechnen möchte, woher weiß ich, welche Konzentration ich für c(Ox) einsetze?

Also ich habe 2 Halbzellen die über ein Diaphragma verbunden sind. In beiden Zellen ist jetzt zum Beispiel eine Kupfer-Lösung mit gleicher Konzentration und ich gebe in die eine Halbzelle jetzt Ammoniak hinzu, der mit dem Kupfer einen Komplex bildet. Das bedeutet die Konzentration an Kupfer wird hier geringer und es lässt sich aufgrund des Konzentrationsunterschiedes eine Spannung beobachten. Welche Konzentration muss ich den jetzt einsetzen? eigentlich doch die Konzentration von der Kupferlösung ohne die Zugabe des Ammoniaks oder?

Bei einer Elektrolyse ist ja die Anode der Pluspol, bei einem Glavanischen Element beispielsweise ist die Anode aber der Minuspol. Kann mir jemand erklären, warum das so ist?

Hallo ich bin in der 9ten klasse in einem Gymnasium und schreibe sehr bald einen Test zu elektrolyse

ich brauche einen zettel bei dem alles zur Elektrolyse und im besten fall auch die unterschiede zur galvanischen zellen und lithium-ionen Baterien stehen.

schonmal danke im Vorraus.👍🙃

Hallo, ich bin mir unsicher, ob die beiden miteinander reagieren würden.

Mein Gedanke ist, es reagiert miteinander, weil der Abstand zwischen den beiden Teilchen in der Elektrochemischen Spannungsreihe klein ist und Sn als mittelstarkes Reduktionsmittel ein relativ starkes Bedürfnis hat, Elektronen an Fe^2+ abzugeben, wobei das Eisenion möglicherweise trotz des relativ niedrigen Bedürfnisses Elektronen aufzunehmen, dies tut, jedoch nicht so ausgeprägt, das sie jedesmal reagieren, aber häufig. (Keine Ahnung, ob das Sinn macht)

Ansonsten haben wir gelernt, dass man es auch mithilfe einer gedanklichen Diagonale in der Spannungsreihe untersuchen kann, jedoch weiß ich nicht, ob das immer funktioniert… Bei diesem Fall zeigt die Diagonale an, dass es nicht reagiert.

Vorerst danke für eure Hilfe! :)

Also das galvanische element hat folgende Konzentrationen:

c(ZnSO4) = 0.05mol/l

c(CuSO4) = 1.7 mol/l

Die Aufgabe lautet: Im laufe der Verwendung verändert sich die Konzentration der Elektrolytlösungen, erklären Sie diesen Umstand und treffen sie eine Aussage, in welche Richtung sich die Konzentration ändert und inwiefern dies die Spannung beeinflusst.

Ich steh irgendwie vorallem bei dem Einfluss auf die Spannung auf dem Schlauch :(

Hilfee

Wie kann ich bei dieser Aufgabe die Zellspannung berechnen?
Kann mir das bitte jemand erklären?

Hallo, habe eine Frage zur Elektrolyse. Ich habe mich sowohl über eine Natriumhypochlorit Zelle sowie eine Natriumchlorat Zelle erkundigt und kann beim besten Willen kein Unterschied finden. Beide enthalten den genau selben Prozess / werden so angepriesen mit dem selben Prozess zwei unterschiedliche Stoffe herzustellen.

Ich weiß, dass hypochlorit und chlorat ein wichtiges Verhältnis zueinander haben, möchte aber ausdrücklich nur eine Zelle, welche Natriumhypochlorit herstellt.

Wie erreiche ich das?

Was ist der Unterschied zwischen beiden Zellen?

Das Standardelektrodenpotential der Reaktion AgSCN + e(- ) = Ag +SCN(- ) beträgt 0,0895. Gefragt ist mit Hilfe eines weiteren geeigneten Standardredoxpotential das Löslichekeitsprodukt zu berechnen.

Welches andere Standardredoxpotential kann hierfür genommen werden? Mein erster Gedanke war das Potential von Ag(+) + e(-) = Ag zu nehmen, jedoch kommt dafür dann ein positiver Wert für das Standardpotential der Zelle heraus. Ich weiß aber das AgSCN schwer löslich ist. Somit muss das Standardpotential der Zelle negativ sein.

Hallo. Kann man per Elektrolyse von Ammoniak eine gute Menge Nitrate erzeugen, um daraus Salpetersäure zu machen?

Mich interessiert Chemie sehr und ich suche aktuell nach Methoden, einige Säuren und Laugen aus Salz, Luft, Schwefel und anderen einfach erhältlichen Dingen zu bekommen. Ammoniak und Schwefelsäure gingen bereits, aber der Birkeland Eyde Reaktor rentiert sich nicht, wenn ich mit meinem Design 20 Tage lichtbogen produzieren muss, um einen Liter 10% salpetersäure zu bekommen. Wäre die Elektrolyse von NH3 rentabler? Und hat jemand Tips?

Welche beiden Reagenzien werden für die Reduktion von

zu

verwendet?

Ich muss bestimmte Metalle (Mg,Fe,Cu,Ag,Au,Pt) nach ihrer abgabe fähigkeit von Elektronen sortieren. Kann mir jemand erklären was das bedeutet und wie die richtige Reihenfolge ist?

Was ist die Erklärung dafür? Und wie kann ich bei anderen Reaktionen erkennen, wann man mit OH-/H+ oder doch etwas anderem ausgleichen muss? Er sagt im Video, dass er den Ausgleich mit CN- macht, erklärt aber nicht warum.

Falls sich jemand das Video angucken möchte:

https://m.youtube.com/watch?v=1-HihRO0cco&pp=ygUccmVkb3hyZWFrdGlvbmVuIMO8YnVuZ2VuIGFiaQ%3D%3D

5. Beispiel im Video.

Berechnen Sie die EMK für eine galvanische Zelle, die aus folgenden Halbzeiten zusammengesetzt ist Z. N.| ZN2 +0,0600 mol pro Liter und AG| AG +2,5 Mol pro liter

mein Ansatz war erst mal mit den Standardbedingungen eh auszurechnen und das dann in die Formel von Nernst einzusetzen. Meine Frage ist jedoch was schreibe ich für die Elektronen in die Gleichung ein, weil wir haben ja bei Zink, zwei Elektronen und bei Silber ein Elektron

Entsteht bei der Elektrolyse von Wasser mit Kupferelektroden eine Patina an der Anode da sich da ja Sauerstoff bildet oder ist das Grünspan?

Ich dachte immer, dass wenn ich eine galvanische Zelle habe, ich die Redoxreaktion immer umkehren kann und für den Fall dass eine selbst angelegte Spannung vorlegt man jedes galvanische Element wieder umkerhren kann, weil die Redoxreaktion immer umkehrbar ist.

Oder ist das etwa nicht so? Gibt es irreversible Redoxreaktionen und wenn ja woran kann ich das erkennen?

Lg

Ich habe bald Chemie Schulaufgabe und es geht um die Elektrolyse.

Wie die Elektrolyse grundlegend funktioniert verstehe ich, aber diese Gleichung und mit Abgabe, Aufnahme und Gesamt verstehe ich nicht.

Hi

Ich schreibe am Montag eine Kursarbeit in Chemie und unser ganzer Kurs versteht ein Thema nicht so ganz.

Es geht (wie schon beschrieben) darum, dass wir in der Kursarbeit über die Zuordnung von Donatorhalbzelle (DHZ) und Akzeptorhalbzelle (AHZ) in einer galvanischen Zelle argumetieren müssen und dabei die Aspekte Lösungstension, elektrochemisches Gleichgewicht und Elektrodenpotential berücksichtigen müssen. Jetzt verstehe ich den Zusammenhang aber nur begrenzt.

Kennt sich vielleicht jemand mit dem Thema aus und könnte mir kurz erklären, wie man mit den Aspekten argumentiert? Das würde mir (und 15 anderen Personen) eine ganze Klausur retten.

Danke schon einmal vorweg

LG