Hallo,

findet eine chemische Reaktion statt, wenn die Differenz der Standardpotentiale der beiden Reaktionspaare negativ ist? Also wenn E_{red} - E_{ox} < 0 ?

Hi , kann jemand die Frage beantworten

Das Standardpotential (E0) für die Reduktion von Cr3+ zu elementarem Chrom

beträgt -0,74 V. Für Cr2+ zu Cr0 beträgt es -0,91 V. Wie groß ist das Standardpotential für die Reduktion von Cr3+ zu Cr2+?

Wenn in einer galvanischen Zelle mehrere Redoxreaktionen ablaufen könnten, wie stellt man fest welche tatsächlich abläuft? Laufen beide ab? Die mit der höheren potenzialdifferenz? Oder die andere?

Beispiel: Zink als Anode, Quecksilber(oxid) und Wasser(H+ und OH-) können beide die Kathode sein. Welche Reaktion läuft ab?

Was ist der Unterschied zwischen einer Galvanischen Zelle und einer Brennstoffzelle? Oder gibt es keinen Unterschied?

Danke im Voraus :)))

Hallo ihr Lieben,

Ist die Brennstoffzelle eine Umkehrung der Elektrolyse? Das steht so auf Wikipedia und auf anderen Internet- und Youtube-Quellen. Aber wie kann es überhaupt was mit einer Elektrolyse zu tun haben, wenn dieser Prozess ohne Stromanschluss (wie es bei einer Elektrolyse ist) abläuft? Ich habe auch auf ein paar Webseiten gelesen, dass es die Brennstoffzelle nichts anderes ist als eine galvanische Zelle. Was ist davon nun richtig?

Danke im Voraus

Hallo ihr Lieben,

im Chemie-Unterricht muss ich einen Vortrag über Brennstoffzellen halten. Deswegen dachte ich, dass es interessant wäre, wenn ich kleine Brennstoffzelle aus einfachen Equipments selbst baue und damit zeige wie es quasi funktioniert. Ich habe im Internet nachgeguckt und diesen Link gefunden: Deine eigene Brennstoffzelle basteln: 10 Schritte (mit Bildern) – wikiHow

Natürlich soll ich aber während ich die Brennstoffzelle baue erklären was ich alles mache und warum all das geschieht. Leider verstehe ich aber den chemischen Hintergrund der Anleitungen vom Link nicht. Deswegen meine Fragen:

1. Wie werden Sauerstoff und Wasserstoff hier voneinander getrennt? Man hat ja nur die Platin-Spulen in dem Wasserglas reingetan.
2. Dient dieses Holzstäbchen zur Weiterleitung der Elektronen? Die Elektronen von dem aufgespalteten Wasserstoff sollen ja zur Sauerstoffseite wandern und sich an dem O2 anbinden sozusagen.
3. Wie funktioniert das auch, wenn es nicht mehr eine Trennwand bzw. eine Membran vorhanden ist? Ich habe mehrere Videos über Brennstoffzellen geguckt und da haben sie immer von einer halbdurchlässigen Membran geredet die nur die Protonen durchlässt.
4. Wozu benötigt man die 9-Volt-Batterie? Was macht die Batterie "chemisch gesehen" genau?
5. Es wird am Ende auch gesagt, dass man damit eine kleine Taschenlampenglühbirne leuchten lassen. Aber dann wird das Licht matt wurde gesagt. Warum das? Und heißt das es leuchtet dann nicht mehr? Und wenn es nicht mehr leuchtet, warum ist das so? Warum leuchtet die Glühbirne nicht einfach normal weiter?

Das war's :)))

Danke im Voraus :)))))

Hallo,

Kann mir jmd. erklären warum Waserstoff ein Elektron an die Anode abgibt ?

Handelt es sich hierbei um eine chem. Reaktion zwischen dem Wasserstoff und dem Material der Anode ?

Hallo,

ich soll einen Vortrag über die Zink-Kohle-Batterie und die Alkali-Mangan-Batterie halten. Dabei sollen beide Batterien miteinander verglichen werden, inklusive ihres Aufbaus, ihrer Funktionsweise sowie ihrer Vor- und Nachteile.

Ich möchte mit einem interessanten Einstieg beginnen. Außerdem würde ich am Ende meines Vortrages eine provokative Frage stellen, die zur Diskussion anregt. Habt ihr Vorschläge?

Vielen Dank im Voraus.

Servus,
habe eigentlich Thema Elektrochemie immer halbwegs gut verstanden doch diese Art von Aufgabe und die Bedeutung einer Konzentrationskette habe ich noch nie gesehen/geblickt. Wäre cool wenn mir jemand helfen könnte. Standardpotential für Ag ist 0.8V

Bei der Kupferelektrolyse wird ja Kupfersulfat in Wasser gelöst und zwei Elektroden (Kathode/Anode) in die Lösung getaucht. Bei Stromanschluss werden dann ja Kupferionen zur Kathode geleitet und zu elementarem Kupfer reduziert, während bei der Anode die elementare Kupferelektrode sich ja auflöst und in Ionen zerfällt unter Abgabe von Elektronen. Die Frage ist: was bringt das Kupfer einerseits zu bilden und andererseits wieder in Ionen aufzulösen? Dient es der Raffination (Reinigung) und Bildung von sauberem reinen Kupfer oder was ist die Intention?

Ich stehe gerade auf dem Schlauch, was das Aufstellen der Redoxgleichungen folgender Aufgabe aufgeht, und frage mich auch, wie ich das Potentail von BrO3- -->HOBr berechnen soll, wenn ich im Prinzip dafür ja nur ein gesichertes Potential (also das von BrO3- --> Br-, 1,4 V) habe, nach der Lutherschen Regel aber zwei benötige?

"Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr und HOBr -->Br- in saurer Lösung und berechne die E0 -Werte für diese Reaktionen."

Danke im voraus

Ich bin dankbar für jede Antwort

Ich bin dankbar für jede Antwort

Hallo, ich habe Probleme bei dieser Aufgabe:

"Für eine potentiometrische Messkette aus einer Ag/AgCl Referenzelektrode (2,8 M-KCl) und einer Glasmembranelektrode, in der eine Ag/AgCl-Arbeitselektrode in eine Lösung mit 2,3 M-HCl eintaucht, sollen die jeweiligen Elektrodenpotentiale berechnet werden.

Berechne das Elektrodenpotential der Referenzelektrode. Nimm T=25°C an sowie KL(AgCl) =4,11 *10-10 mol2/l2 und E0(Ag+/Ag)= 0,586 V."

Ich hätte die Nernst-Gleichung verwendet und um an die Konzentration von Ag+ zu kommen [Ag+]=KL/[Cl-] gerechnet. Dann kommt das hier heraus:

E= 0,586 V+0,059 V*log(1,5*10^-10 M)= 0,0058 V.

Dieses Ergebnis kommt mir zu klein vor. Ist mein Rechenweg falsch oder was habe ich falsch gemacht?

Danke im voraus.

Allgemein habe ich verstanden das es daran liegt, dass durch Komplexbildung die Konzentration von gold abnimmt und somit auch das Einzelpotenzial (nernst'sche Gleichung).

Doch verstehe ich nicht ganz wie überhaupt die Komplexbildung vorher zustande kommen kann? Für die Komplexbildung muss doch schon vorher das Gold oxidiert werden, daher komme ich mit dieser Erklärung nicht wirklich weiter... Ohne Oxidation keine Komplexbildung, ohne Komplexbildung keine Konzentrationsminderung, ohne Konzentrationsminderung keine Minderung des Oxidationspotentials, ohne Minderung keine Oxidation von Gold durch Sauerstoff... Irgendwie ist das ein Zirkelschluss.

Chemische Rakete auf Panzer werfen, sodass der Panzerstahl stark reagiert und porös bzw. weniger widerstandsfähig wird, und nachfolgende PAR, PAM ... usw. diesen einfacher zerstören könnten ?

Ich habe leider Probleme bei folgender Aufgabenstellung:

"Mittels Elektrolyse wird aus einer wässrigen Pb2+-Lösung PbO2 an einem Platin-Blech abgeschieden, Gegenelektrode ist ebenfalls ein Platin-Blech.

Vervollständige die Anoden- und Kathodenreaktion. Beachte die stöchiometrischen Koeffizienten sowie vorhandene Ladungen."

Dazu ist folgendes gegeben:

Anode: (leeres Kästchen) + 2(leeres Kästchen) --> (leeres Kästchen) + 2e- + 4 H+ Kathode: 2(leeres Kästchen) + 2e- --> (leeres Kästchen)

Eigentlich hätte ich gesagt, dass Pb2+ + 2e- zu Pb (f) reduziert werden, aber in der Aufgabenstellung ist ja schon PbO2 gegeben, und die vorgegebene Koeffizienten sind auch etwas verwirrend... Kann mir hier vielleicht jemand helfen? Danke!

kann mir jemand erklären warum hier die Anode oxidiert wird und die Kathode reduziert?

Galvanische Zelle ist doch der Überbegriff vom Daniell Element und Leclanché Element oder ? Wobei das Ziel ist chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln.

Aber was genau ist denn ein galvan und wieso heisst es so ? Ich hab leider gar keine Ahnung weil ich viele Stunden nicht dabei war und übermorgen schon einen Test schreibe.

Und und geht das leclanché Element nur bei Batterien ? Und das Daniell Element nur mit den Elektroden Zink und Kupfer?

Kann mir das jemand der sich gut auskennt ordentlich für nicht besonders schlaue erklären bitte, weil ich stehe total auf dem Schlauch.

Hallöchen :)

Ich bin selber noch Schülerin, muss aber aufgrund unserer Projektwoche einen Tag rund um erneuerbare Energien für jüngere Schüler gestalten.

Als praktischen Teil, würde ich gerne mit einem einfachen Experiment dir Funktion eines Solar Panels veranschaulichen. Ich finde jedoch nur wenig für die Schule angemessene Versichsaufbaue im Internet. Mein jetziger Plan sieht wie folgt aus:

• Kupferplatte und Salzlösung in einem Behälter
• Zinkplatte und Salzlösung in einem anderen Behälter
• Verbindung der beiden Platten durch ein Messgerät mit leitendem Kabel

=> In die Sonne stellen und darauf hoffen, dass ein Elektronenfluss gemessen wird.

Meine Elektrochemischen Kenntnisse sind trotz Chemie-LKs leider nur begrenzt. Würde dieses Experiment funktionieren? Muss ich bei den Platten irgendetwas beachten? Sie vorher schleifen, erhitzen oder Ähnliches?

Ich würde mich sehr um Hilfe freuen! ☺️

In fast allen Beispielen für Elektrolyse Reaktionen wird versünnte Schwefelsäure verwendet. Salzsäure sollte nicht verwendet werden, dadie Chlorid Ionen schnell zu elementaren Chlor oxidiert werden können, aber wie sieht das bei anderen Säuren aus? Würde eine Elektrolyse beispielsweise mit Essigsäure oder Zitronensäure funktionieren, oder sind diese Säuren nicht geeignet?

Hallo, kann mir jemand bei dieser Frage helfen? Es geht um die chemische Elektrolyse und mögliche Nachteile bei der Benutzung.

Vielen Dank im Voraus :)

Wie entscheidet man was oxidiert und was reduziert? Muss man es jeh nach aufnahme und abnahme von Elektronen zur Edelgaskonfiguration machen? Bräuchte Zink dann 12?

Hallo,

Wenn in der Chemie ein Stoff oxidiert wird (bspw. Alkohol etc.) - woher weiß ich, was für eine funktionelle Gruppe dabei entsteht?

Es müsste ja die OZ eines (C-?)Atoms steigen?

Bei Alkoholen könnte ich jetzt auswendig lernen, dass es je nach dem Aldhyd und dann Carboxygruppe oder Keton wird.

Aber gibt es denn eine Herleitung, wie ich da drauf kommen kann?

Streustromableitung mittels Erdung ?

Streustromabsaugung mittels Opferanode ?

Hey,

ich brauche Hilfe bei einer Aufgabe in Chemie. Lerne gerade für eine Arbeit und verstehe eine Aufgabe nicht habe zwar die Lösungen aber verstehe nicht wie man da drauf kommt.

Die Aufgabe:

Ein Zinkstab wird in eine Lösung von Kupferchlorid (CuCl₂) gestellt. Auf dem Zinkstab bildet sich eine Kupferschicht und in der Lösung lassen sich Zink-Ionen (Zn²⁺) nach weisen. Formuliere die Reaktionsgleichung.

Die Lösung:

Zn + Cu²⁺ + 2Cl⁻ ---> Zn²⁺ + Cu + 2Cl⁻

Wie kommt man auf diese Lösung? Bzw. Wie stellt man in diesem fall die Reaktionsgleichung auf?

Hi,

Bei der Nernst-Gleichung zur Berechnung der Potentiale von Nichtmetall-Redoxpaaren wird in der Gleichung die Konzentration quadriert (immer?). Beispiel:

E(Cl-/Cl2) = E0(Cl-/Cl2) + 0.059V/2 * lg(1/c²(Cl-))

Warum da jetzt c quadriert wird steht nirgends, ich kann nur mutmaßen, dass es am Muliplikator vom Cl in der Gleichung des Redoxpaars (2Cl- <-> Cl2 + 2e-) liegt, aber wollte hier mal fragen, ob mir das jemand erklären kann.

Also: Woher weiß ich, wann die Konzentration in der Gleichung quadriert wird und wann nicht?

Danke schonmal.

Was ist der Unterschied?

Warum dreht sich bei einem Galvanischem Element die Reaktion einfach um sobald ich Strom hinzufüge. Also warum gibt dann auf einmal die Kathode Elektronen ab? Ich verstehe das nicht

Aufgabe: Wie groß ist c(Cd2+) in der Zelle Zn|Zn2+ (0,090 mol/L) || Cd2+ | Cd, wenn die elektromotorische Kraft der Zelle 0,400V beträgt?

hier mein Ansatz:

Wo liegt mein Fehler? Die Lösung lautet 2,19 mol/L

Ich habe eine Frage zu den Halbreaktionen der oben genannten Elektrolyse. Woher weiß man, dass in den Halbreaktionen weder Na+, noch SO4 2- auftaucht, sondern nur H2O und H+ sowie OH-?

Also ich weiß dass bei der Reduktion Elektronen abgegeben werden und bei der Oxidation Elektronen aufgenommen werden

Wie sieht eine Funktionsgleichung aus? Und wie löst man eine (was für ein Ablauf nimmt sie) bitte einfach erklären

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

Wie lauten die teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) und die Redoxgleichung zur Bildung von HF?

Bsp. Blei(II)-chlorid. Kann mir bitte jemand sagen, für was die römische Zahl steht und was sie mir bringt bzw. ob ich irgendwas beachten muss !!

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Guten Abend

ich stehe bei folgende(n) Aufgaben an:

Für die folgende Reaktion:

Cd2+ (aq) + Fe (s) = Cd (s) + Fe2+

wurde bei 298 K eine Gleichgewichtskonstante von K=20 gemessen.

a) Berechnen Sie das Standardreduktionspotential für die Cadmium-Elektrode (Cd2+/Cd) wenn E0 (Fe2+\Fe) = -0.44 V (Rechenweg erforderlich)

b) Angenommen die Startkonzentrationen von Fe2+ und Cd2+ seien 1M, berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen von Fe2+ und Cd2+.

Danke im Vorraus!

Die Metathese ist eine Redox-Reaktion. Heißt, es werden Elektronen abgegeben und aufgenommen.

Wie kann man aber in einer Reaktionsgleichung erkennen was welcher Teilgleichung entspricht

Wenn man bei diesem Beispiel versucht mit der Ionen-Gleichung die Oxidationszahlen zu bestimmen, fällt auf, dass kein Atom seine Oxidationszahl ändert.

Wie erkennt man nun welcher Teil oxidiert bzw. reduziert wird?

Brauche unbedingt Hilfe bei dieser Aufgabe ! Danke für alle Antworten bzw. Vollständigen Lösungen.

Stelle für die folgenden RedOx-Reaktionen die RedOx-Gleichungen, samt Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf und gib die Verhältnisformeln an.

a)Calcium reagiert mit Chlor zu Calciumchlorid.

b)Gallium verbindet sich mit Brom zu Galliumbromid

c)Beryllium reagiert mit Stickstoff zu Berylliumnitrid

Um die Korrosion von unterirdisch verlegten Rohrleitungen zu verhindern, verlegt man Magnesiumblöcke parallel zu den Eisenrohren und verbindet sie leitend mit ihnen. Erläutern Sie diese Maßnahme.

Kann mit jemand helfen?

Also ich hab einen Ansatz aber ich weiß nicht ob der richtig ist:

Magnesium - Blöcke diesen als Opferanoden, da sie unedler sind als Eisen. Diese geben dann den benötigten Schutzstrom ab, damit Eisen nicht rostet. (Kathodischer Korrosionsschutz)

Eisen und Hydroxidionen reagieren zu Eisenhydroxid.

2Fe^2+ + 4OH^- ---> 4Fe(OH)2

Das Eisen gibt ja 4 Elektronen ab während das Hydroxid diese aufnimmt und daraus entsteht dann ein neues Molekül durch diese Bindung.

Wenn man nun im klassischen Chemieunterricht diese Oxidations- und Reduktionspfeile an der Gleichung ranzeichnen will, von wo zu wo müssen diese Pfeile denn genau hinführen?

Wo genau muss denn dabei ein Pfeil von 2Fe^2+ hin mit der Beschriftung "Oxidation"? Und von wo genau muss der Pfeil starten wenn dieser dann zu 4OH^- geht mit der BEschriftung "Reduktion"?

Kupfer hat ein Normalpotential von 0,35 V Zink von -0,76V. Wenn man ein Stück Zink in eine Kupfersulfatlösung taucht:

a) bildet sich Kupferschicht auf dem Zinkstück

b) geschieht nichts

c) bildet sich Zinksulfat

Danke im voraus!

Beim Durchgang einer bestimmten Ladungsmenge durch eine AgNO3-Lösung werden 2.158g Silber abgeschieden. Die gleiche Ladungsmenge führt zur Abscheidung von 1.314g Gold aus einer Goldsalzlösung. Gesucht: Oxidationszahl des Goldes in diesem Salz.

M(Ag)=107.87g/mol

M(Au)=196.17g/mol

Hallo, ich muss in einiger Zeit meine Facharbeit in der Schule schreiben und soll mir jetzt ein Thema überlegen. Bin in der 11. (Q1) im Chemie LK. Meine Lehrerin meinte unser nächstes Thema in Chemie wäre Elektrochemie, weshalb es sich anbieten würde etwas in Richtung einer Batterie oder galvanischen Zelle zu machen. Ich bräuchte ja aber auch da noch eine konkrete Problemfrage oder so was in der Art.

Daher würde ich mich über ein paar Vorschläge freuen (kann auch etwas ganz anderes sein).

Danke im Voraus und VG

Warum stellt die Brennstoffzelle eine Umkehrung der Wasserzerlegung bei der Elektrolyse dar?

Könnte so etwas, statt zumeist im Heizkesselbau und Schiffsbau, auch in der Automobilindustrie und Zugschienen/ Bahnindustrie Einzug halten ?

könnte so etwas möglich sein ?

Könnte mir vorstellen:

"Die Akku- und Batterieindustrie hasst diesen Trick !"

Moin. Anbei befindet sich die Lösung zu folgender Fragestellung:

Kupfer(I)-oxid wird bei einer Temperatur von 20°C in einer Cu2+ -Lösung der Konzentration c= 0,01 mol/L suspendiert. (KL (CuOH) = 1,0 ·10–15)

Berechnen Sie den pH-Wert, ab dem Kupfer(I)-oxid in wässriger Lösung stabil ist. 

Ich verstehe jedoch nicht, wie sie auf das Ergebnis mit den Termumformungen kommen.

Ich habe es anders gemacht und lediglich in die Gleichung der Gleichgewichtskonstanten (K = c(Cu2+)/c^2(Cu+) = 1.72*10^6) die nach der Konzentration von Cu+ umgestellte Formel des Lösungsproduktes eingesetzt und bekomme als Ergebnis ebenfalls einen pH-Wert von 3.1.

Kann mir jemand erzählen warum ich es falsch mache und trotzdem auf das richtige Ergebnis komme und vor allem wie die Formeln für E1 und E2 umgestellt wurden?

So zum Beispiel hat Kupfer ein Standardpotential von 0.34V bei pH=0 und -0.22V bei pH gleich 14. Warum ist das so? Aber bezieht sich das Standardpotential nicht immer auf pH=7 und kann man die Standardpotentiale bei bestimmten pH-Werten berechnen?

Moin. Warum kann man die Wasserelektrolyse nicht einfach mit reinem Wasser durchführen. Nach meiner Vorstellung werden die Wassermoleküle an der Kathode reduziert und es entstehen Hydroxid-Ionen und gasförmiger Sauerstoff und an der Anode wird Wasser reduziert zu Oxonium-Ionen und Wasserstoff. Während dessen wandern die Oxonium- und Hydroxid-Ionen in die Mitte und neutralisieren sich und alles ist gut. Warum funktioniert das so nicht so gut? Warum funktioniert das viel besser mit Natriumsulfat, obwohl die nicht an der Redox-Reaktion beteiligt sind und die Teilgleichung genauso lauten, wie ich sie oben in meiner Vorstellung genannt habe. Warum müssen diese Ionen trotzdem im Elektrolyt vorhanden sein? Warum müssen denn zwingend schon bevor es los geht die Elektrolyte elektrisch leitfähig sein? Danke im Voraus.

Als elektrolyt habe ich Waschsoda genommen und als Stromquelle eine Batterie.

Es blubbert ein bischen aber sonst tut sich nichts.

Wie erzeugt eine Batterie den Druckunterschied?

Das ist ein Teil von meiner Hausaufgabe in Physik (Gymnasium 8. Klasse), und mein Lehrer hat gesagt ich soll mich online informieren. Ich habe versucht zu googeln aber ich finde keine Antwort, kann mir da irgendjemand helfen?

Moin,

ich habe mich irgendwie verrechnet oder insgesamt einen falschen Ansatz, aber finde meinen Fehler nicht. Die Aufgabe und meine Lösung sind auf folgenden beiden Bildern abgebildet:

Für Hilfe und Ratschläge wäre ich sehr dankbar!

Die Fe2+ Ionen könne sowohl als Oxidationsmittel fungieren und somit zu elementaren Eisen reduziert werden und als Reduktionsmittel agieren indem sie zu Fe3+ oxidiert werden .

Ich vermute , dass diese Eigenschaft aufgrund der mittleren Oxidationstuffe der Eisen2+ Ionen zustande kommt .

Ich brauche eine Begründung, denn die Frage beschäftigt mich .. Vielen Dank !

Kann mir einer bitte sagen was der Unterschied zwischen Standardpotential und Normalpotential ist bzw. Je eine kurze Definition geben ?

Wo ist der Unterschied zwischen Spannung und Stromstärke bei einer Zeichnung ? In beiden Fällen läuft doch der selbe Prozess ab oder ,denn ich habe zwei Abbildungen erhalten. Einmal für die Spannung in Volt, wobei der Verbraucher das Voltmeter ist und einmal für die Stromstärke in Ampere.

Ich verstehe nicht, wozu ich dann zwei Zeichnungen brauche

Hallo, könnte mir jemand bitte kurz die 4-Arten von Ionen unterhalb der Titrationskurve erklären. Genauer, wieso liegen die Kurven der Ionen so vor? (Säure-Basen-Titration von HCl mit NaOH) LG

Hallo, ich habe mir die Erklärung zum Korrosionsschutz mit Fremdspannung mehrmals durchgelesen, kann diesen aber nicht verstehen. Falls ich mich nicht irre, geschieht das mit Gleichspannung wie bei der Elektrolyse, sodass das zu schützende Metall die Elektronen bekommt und diese dann an den Boden weiterleitet.

Wie ist es mit Fremdspannung? Bitte um eine verständliche Erklärung (Niveau 11. Klasse)

Hey, ich habe mich gewundert, ob man die Zellspannung bei einem galvanischen Element auch messen kann, anstatt sie aus den Standardpotentialen zu berechnen. Kann man dafür nicht einfach ein Spannungsmessgerät parallel zum Motor schalten? Aber dieses würde dann die Spannung des ganzen Elements messen und nicht die einer Halbzelle, oder? Gibt es dafür andere Möglichkeiten? Und was kann man überhaupt bei einem galvanischen Element alles messen?

Heyyyyyyy, warum muss der pH-wert ausgerechnet bei 0 liegen und welche Bedingungen müssen Erfüllt sein, dass diese Reaktion stattfindet? Meint man mit Bedingungen z.b gewisse Temperatur oder Druck?

liebe Grüße Annö

Hallo!

Woher weiß ich, welches Elektrodenpotential ich hier für die Teilgleichungen für Wasser benötige?

In der Spannungsreihe sind ja mehrere RG für Wasser.

Am Pluspol haben wir ja die Gleichung 4 OH- --> 2 H20 + 02 + 4e ,welches Potential passt dazu?

Letztlich soll sich laut Lösung Sauerstoff abspalten, tatsächlich wir jedoch Chlor wegen der Überspannung des Sauerstoffs an der Titanelektrode abgeschiede -wie kommt man denn darauf, kann man das irgendwie berechnen?

Am Minuspol wäre ja die Gleichung 2 H3O+ + 2e --> H2 + 2H20, auch hier - wie komme ich auf das Potential?

Wasserstoff wird hier abgeschieden

Danke!

ist meine idee richtig?

um die höchstmögliche Spannung durch eine galvanische Zelle zu erreichen brauche ich die lithium halbzelle und fluorhalbzelle.

die lithiumelektrode lege ich in eine lithiumsulfatlösung.

fluor ist ein gas, also benötige ich den inerten platin, wo ich fluorgas hinzufüge. nun weiss ich nicht welcghe lösung man für fluor braucht?

Uzelle= 2.89-(-3,04)=5,93V

Berechnen Sie das Potenzial der Konzentrationskette.

Fe³⁺ + e⁻ --> Fe²⁺

EO = 0,771V

Halbzelle 1: Fe³⁺ mit c(Fe³+) = 2 mol/L

Halbzelle 2: Fe²⁺ mit c(Fe²+) = 0,001 mol/L

Mit der Formel ▲E = 0,059 * log([OX]/[RED]) auf

▲E = 0,059 * log(0,001/2) = -0,195 V

In der Lösung steht 0,97 V

Wo liegt mein Fehler, bzw. welche Formel hätte ich benutzen müssen?

Hallo, es geht um Chemie. Kann es deshalb sein, da das Elektrodenpotential die Ladungsdifferenz zwischen den elektrisch entgegengesetzt geladenen Ladungen ist? Denn wenn Ionen gebildet werden und in die Lösung übergehen, so kommt es ja nach einer bestimmen Konzentration zu einer Gleichgewichtsreaktion, also positive Ionen scheiden sich wieder am Metall ab und gleichzeitig lösen sich andere vom Metall ab.

Neben einer Steigerung der Ernteerträge wird in der Landwirtschaft eine bessere Futterverwertung durch die Tiere angestrebt, die durch die Verwendung von desinfiziertem Tränkewasser erreicht werden kann. Zur Desinfektion von Wasser kann ein Desinfektionsmitte! eingesetzt werden, das durch Elektrolyse einer wässrigen Kochsalzlösung mit z. B.Graphitelektroden gewonnen wird. 

Bei der oben genannten Elektrolyse können an den beiden Elektroden prinzipiell je zwei verschiedene Reaktionen ablaufen. Geben Sie die Reaktionsgleichungen für diese elektrochemischen Vorgänge an!

Es geht um die lichtabhängige Reaktion der Fotosynthese. Um vom zweiten Fotosystem zu ersten gelangen, durchlaufen die Elektronen eine Elektronentransportkette aus verschiedenen Redoxsystemen. Der Cytochromkomplex ist ein Protein, aber handelt es sich hierbei ebenfalls um ein Redoxsystem?

Wie der Titel schon sagt, muss ich die Nerbst-Gleichung nach c(ox) umstellen, weiss allerdings nicht genau wie..

Die allg Gleichung lautet ja:

E(Red/Ox)=E^0(Red/Ox)+0.059v/z*logc(oc)/c(red)

Ich bedanke mich jetzt schon mal für die Hilfe :)

Ich dachte mit der Nernst Gleichung berechnet man die Zellspannung. Wie kann ich nun das Redoxpotenzial eines Halbelements bestimmen ohne die gegenüberliegende c zu kennen?

Hallo Zusammen,

kann mir jemand helfen, ich muss die benötigte Spannung für die Elektrolyse von Wasser bestimmen. Der Versuch wird unter Standardbedingungen durchgeführt.

Stand jetzt habe ich bereits beide Reaktionsgleichungen aufgestellt:

Red.: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

Ox.: 6 H20 --> O2 + 4H30+ + 4 e-

Ich weiß auch, dass ich die Nernst Gleichung verwenden muss.
Es würde mir sehr helfen, wenn mir jemand eine Antwort gibt.

VG

Alex

Vorgänge ohne leitende Verbindung: An der Oberfläche der Zink-Halbzelle werden Zink-Atome durch Elektronenaufnahme zu negativ geladenen Zink-Ionen reduziert, die das Ionengitter verlassen. Die abgegebenen Elektronen verlassen die Zink-Elektrode, wodurch sich diese negativ auflädt. Auch an der Kupfer-Elektrode werden Kupfer-Ionen zu Kupfer-Atomen oxidiert. Da Kupfer allerdings ein unedleres Metall als Zink ist, werden mehr Ionen als an der Zink-Elektrode gebildet, weshalb sich die Kupfer-Elektrode auch negativer auflädt.

Durch die abgegebenen Metall-Ionen entsteht an der Grenze zwischen Elektrolyt und Lösung eine Potenzialdifferenz. Da durch elektrostatische Anziehung einige Metall-Ionen an der Oberfläche der Elektrode festgehalten werden, bildet sich eine elektrische Doppelschicht aus Kationen und Anionen. So entsteht in jeder Metall-Halbzelle das gleiche Redox-Gleichgewicht.

Vorgänge mit leitender Verbindung: Die Elektronen fließen von der stärker negativ geladenen Zink-Elektrode zur positiv geladenen Kupfer-Elektrode. Je größer der Unterschied zwischen den Potenzialen zweier Halbzellen, desto schlechter fließen die Elektronen von Anode zu Kathode, wodurch nur eine geringe Zellspannung vorliegt. 

Könnte es jemand für mich korrigieren?

Ich verstehe einfach mich, wie die Salzwasser-Elektrolyse chemisch abläuft. Warum wird Wasserstoff gewonnen? Dann müsste doch genau so gut Sauerstoff gewonnen werden, wenn das Hydroxid-Ion die Elektronen abgibt. Kann mir jemand es einfach chemisch erklären? Ich verstehe halt nicht, wie die Elektronen von der Kathode zur Anode kommen.

Es geht um die Batterie auf dem Foto. Im Prinzip verbindet sich der Elektrolyt (Ammoniumchloridlösung) ja so mit dem Produkt am Pluspol (Zn2+), dass ein schwer löslicher Niederschlag ausfällt, der sich dann auf den Elektroden absetzt, sodass der Widerstand immer größer wird und die Leistung sich immer mehr verringert.

Inwiefern schließt hier aber der Elektrolyt den Stromkreis? Oben ist ja der Elektronenfluss, also muss der Elektrolyt für einen Ionenfluss sorgen. Inwiefern macht er das? Kann mir das jemand bitte erklären? Was genau ist überhaupt ein Ionenfluss, außer dass Ionen "wandern"?

Liebe Grüße,

Katharina Hohenfels

Hi, ich habe 3 Fragen...

Erläutern Sie die Bildung einer elektrischen Potentialdifferenz bei einer Metall/Metall-Ionen-Elektrode.

Erklären Sie, warum sich beim Eintauchen eines Metalls in eine Elektrolytlösung eine elektrochemische Doppelschicht ausbildet.

Vergleochen Sie die Merkmale eines chemischen Gleichgewichts in einem homogenen System mit den Merkmaln eines elektrochemischen Gleichgewichts an einer Metall/Metall-Ionen-Elektrode.

Es wär kein Problem, wenn ihr nur die Antwort auf eine Aufgabe postet :)

Das Zelldiagramm einer galvanischen Zelle ist:

Zn(s)IZn2+(aq, 10-4 mol * l-1)

Pb2+(aq, 10-1 mol * l-1 )

Geben Sie die Elektrodenreaktionen und die Gesamtreaktion

an. Berechnen Sie die Elektrodenpotentiale

und die Zellspannung.

Es geht um die Teilglechungen wo wir jeweils die Gleichung für die Oxidation und die Gleichung für die Reduktion aufstellen müssen. Ähnlich wie in der Aufgabe darüber nur dass ich nicht weiter weiß.

Wie man sieht geht es um Eisenoxid + Wasser = Eisenhydroxid. Das Eisen ist 3-wertig. (Also Fe(|||)-oxid um genau zu sein)

Vllt kann mir ja jmd helfen. :)

Die Fragestellung lautet: stelle sie eine begründete Aussage auf, mit welchem der beiden Ätzbäder (Salpetersäure oder Eisen(III)Chlorid Lösung) man Silber anätzen könnte.

Ich verstehe leider nicht, wie ich das ganze bewerten soll

Hey,

Ich muss in Chemie ein Zelldiagramm für das Daniell Element angeben. Die genaue Aufgabenstellung lautet so:

Geben Sie das Zelldiagramm für das DANIELL-Element unter Standard- bedingungen (d.h. u.a. c Elektrolytlösung = 1 mol l -1 ) an! Wie spiegelt sich hier die Gesamtredoxgleichung wider?

4. Wie wird die Zellspannung berechnet? Geben Sie die Berechnung für das DANIELL-Element an!

Ich habe keine Ahnung was ein Zelldiagramm ist und muss mir das Thema selbst erarbeiten (wegen corona).

Könnt ihr mir bitte helfen?

Dankeschön

Hallo,

Ich habe folgendes Problem:

Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Reduktion von Permanganat mit Fe2+ - Ionen, die dabei zu Fe3+ - Ionen oxidiert werden. Berechnen Sie nun das elektrochemische Potenzial einer Lösung von Kaliumpermanganat (158.04 mg) nach der Reaktion mit 695.15 mg FeSO4 . 7 H2O. Die Reaktionslösung wurde mit verdünnter Schwefelsäure zubereitet und wurde nach der Reaktion auf 100 mL aufgefüllt, pH = 2, E° für das Redoxsystem MnO4-/Mn2+ im sauren Medium ist 1.51 V.

Stellen Sie auch für das Redoxsystem Fe3+/Fe2+ die Nernst´sche Gleichung auf und überlegen Sie, ob das Fe2+ vollständig zu Fe3+ oxidiert werden konnte. (Tipp. Überlegen Sie, wie sich das Halbzellenpotenzial dieser Fe3+/Fe2+ - Halbzelle entwickeln würde, wenn wirklich alles Fe2+ zu Fe3+ oxidiert werden könnte und stoppen Sie diese Reaktion dort, wo die Fe3+/Fe2+ - Halbzelle das gleiche Potenzial erreicht wie Sie es für die Permanganat/Mn2+ - Halbzelle ausgerechnet haben). E° für Fe3+/Fe2+ = 0.77 V.

Reaktionsgleichung:

KMnO4 + 5Fe2+ + 8 H+ -> K+ + Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Fe2+ -> Fe3+ + e-

Stoffmenge Kaliumpermanganat:

1 mmol

Stoffmenge FeSO4 7 H2O:

2,5 mmol

2,5 mmol FeSO4 7H2O reduzieren 0,5 mmol Permanganat, da 1 mmol Permanganat 5 mmol e- benötigt um vollständig reduziert zu werden

2,5 mmol FeSO4 7H2O geben 2,5 mmol Elektronen ab

Gleichung

E = 1,51 V + 0,059V / 5 x log (0,5 x 0,01^8/ 0,5)

E = 1,3121V

Gleichung für Fe2+ / Fe3+

E = 0,77 + 0,059V x log (Fe3+ / Fe2+)

Meine Frage ist, was würde passieren wenn das ganze Fe2+ zu Fe3+ oxidiert wird

Warum müssen sich die Metalle bei der Säurekorrosion berühren, obwohl sie über die Lösung leitend verbunden sind....?

Das macht doch keinen Unterschied oder?

Danke schonmal,

Naomi2002

Hallo, kann mir bitte jemand ausführlich erklären warum eine galvanische Zelle ein „Energiewandler“ ist

... Gerade wenn die Batterie leer ist?

Kann das vielleicht mal einer ausfühlicher und verständlich erklären, das verwirrt mich total ich dachte Anode und Minuspol und Kathode und Pluspol wären Synonyme!

Ist die Oxidationszahl von AL^3+ auch 0? Oder wäre die Oxidationszahl 3+, wenn es alleine stehen würde?

Hey

Ne frage

Das standardpotential von zb

2F- = F2 + 2e- liegt bei +2,87

Wenn man jetzt sagen würde

F2+2e- = 2F-

Heißt es, dass das standardpotential dann zu -2,87?

Wenn ja warum?

Wenn nein, wann wird das umgedreht

Hallo, ich wollte mal Fragen wie sich die Spannung bei einem Galvanischen Element verändert, wenn man die Konzentrationen verändert...was wir gelernt haben ist, dass wenn die Konzentration des edleren Stoffes in der Halbzelle verringert wird, die Spannung ebenfalls geringer ist. Jedoch zeigte ein Versuch das genaue Gegenteil(Cu und Zn). Warum?

Hallo, ich bearbeite gerade diese Aufgabe, jedoch weiß ich nicht, wie ich die Zellspannung berechnen soll.

Kann mir da jemand helfen?

Danke im voraus 😁😁

siehe Bild:

Warum ist an dem Spaten kein Rost vorhanden? Er muss ja korrodiert sein, da er löchrig ist. Zudem frag ich mich wo dann der Rost hin ist?

Berliner Braun ist zunächst Fe(III)Fe(III)(CN)6

Es wird am Minuspol zu: Fe(III)4 [Fe(II)(CN)6]3

Also müsste die Reaktion ja lauten: 4{Fe(III)Fe(III)(CN)6} + 3e- ==> Fe(III)4 [Fe(II)(CN)6]3 + Fe(III)(CN)6

Dabei ist Eisen(III)(CN)6 aber dreifach negativ geladen und das würde heißen, dass das nicht passt oder etwas am Pluspol geschehen muss, was positive Ionen erzeugt. Was soll das sein?! Die Reaktion funktionierte nämlich

-die Reizschwelle liegt allgemein bei 0,5 mAAC (Wechselstrom) und 2 mADC (Gleichstrom)

-die max. Berührungsspannung bei 50 VAC und 120 VDC

-je höher die Frequenz umso höher wird die Gefahr, welche Korrelation gibt es hier (Gefahrenschwelle) ?

-je höher die Einwirkdauer (Zeit; Elektrische Arbeit): W (work) = U*I*t , umso höher die Gefahr

-was sagt die Stromdichte J = I/A … über die elektrische Gefahr, je niedriger umso gefahrloser bzw. je höher die Interaktionsfläche umso weniger gefährlich ?!

-bei Wechsel- oder Mischstrom; Stromstärkeform, Stromspannungsform, ggf. Oberschwingungsanteile, überlagerte Werte; abweichend von den effektiven Werten (meist des QMW; RMS)

-was für elektrische Parameter müssen ggf. noch herangezogen werden?

Wir haben im Chemieunterricht letztens das Daniellelement nachgestellt (Kupfer & Zink) und sollten dann die Temperatur von Zink erhöhen. Dabei haben wir die Spannung gemessen und uns ist aufgefallen, dass diese abnahm. Woran liegt das? Unsere Vermutung war nämlich, dass die Spannung bei steigender Temperatur zunimmt.

Danke schonmal! :)

Hallo!

Kann mir vielleicht jemand in Chemie helfen? Ich verstehe nicht wie ich anfangen soll und allgemein das Thema ist wirklich schwer verständlich für mich ._.

a)Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10 –8 mol /l.

b) • ​ Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsäure und Kalkwasser.

• ​ Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

c) 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung in g/l, mol /l und den pH-Wert.

Danke sehr!<3