Konzentrationszelle?

Hallo

bei Konzentrationszellen hat man ja 2 Halbzellen, die aus den gleichen Metallsalzlösungen und den gleichen Elektroden bestehen. Heißt das jetzt das man bei Kupferelektroden auch eine Kupfer Salzlösung haben muss oder geht da auch eine Zink Salzlösung? Also ich frage mich ob es sich bei den Elektroden und der Lösung immer um das gleiche Metall handelt?

Kann mir da bitte jemand helfen?

Answer 1

[willi55]

Das hängt immer von den Potentialen ab.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt

Answer 2

[anwesende]

Es müssen in beiden Halbzellen identische Metallelektroden (z.B. Kupfer) in Metallsalzlösungen (z.B. Kupfersulfat) mit unterschiedlicher Konzentration sein. Dann bildet sich eine (messbare) Spannung, die das Konzentrationsgefälle ausgleichen möchte.

Wären jetzt zwei unterschiedliche Halbzellen (z.B. eine mit Kupfer, eine mit Zink) käme jetzt noch die Spannung aus der elektrochemischen Spannungsreihe dazu. Ich kann dir keine echte Begründung sagen, aber für mich kann das so nicht funktionieren.

m.f.G.

anwesende

Comments

[ruebezahl0815]

Danke schön, aber ich wollte ja wissen, ob es sich bei Elektroden und Metallsalzlösungen immer um das gleiche Metall handelt, also ob zB. bei Kupferelektroden unbedingt eine Kupfersalzlösung benötigt wird, oder ob in der Lösung auch andere Metallionen drin rumspaddeln können.