Standardpotential Zinn(II)/Zinn(IV)?

Hallo, ich hätte eine Frage bezüglich des Standardpotentials des Redoxpaares (Sn2+/Sn4+). Warum findet man in manchen Literaturen für dieses Elektrodenpotenzial statt "Sn2+ + 2e- --> Sn4+" die Schreibweise "SnO3^2- + 6H+ + 6e- ----> Sn2+ + 3 H2O" ? Im Endeffekt kommt es auf das selbe hinaus, da Zinn in Stannat auch die Oxidationsstufe +4 besitzt, oder?

Answer 1

[ThomasJNewton]

Ein hydratisiertes Sn⁴⁺-Ion gibt es so einfach nicht, da fällt sofort SnO₂ aus, außer in konzentrierten starken Säuren. Trotzdem gibt aber bei Wikipedia ein Normalpotential Sn⁴⁺ + 2 e⁻ ⇌ Sn²⁺ (+0,139 V).
Die Formulierung mit dem Stannat wird vielleicht deswegen gewählt, weil das Potential wegen der vielen Protonen stark pH-abhängig ist und nicht so einfach interpoliert werden kann.

Davon abgesehen werden auch in deiner zweiten Gleichung nur 2 Elektronen übertragen, sonst wäre es ja auch kein Übergang Zink(IV)->Zink(II). Deine erste Gleichung sind außerdem verdreht.

Comments

[ThomasJNewton]

Was mir grad noch einfällt:
Im Grunde ist die Gleichung mit dem Stannat und dem Oxonium sinnfrei. Denn alle Stoffe haben beim Normalpotential die Konzentration die Konzentration 1 mol/l. Diese Konzentration für Stannat und Oxonium sind aber unmöglich, bei pH=0 existiert praktisch keine Stannat. Man hätte die Gleichung besser mit Hydroxid aufgestellt.
Wo kommt die eigentlich her? Vom Lehrer selbst gedengelt?