Sauer/neutral oder alkalisch?
Ich stecke gerade in der Vorbereitung fürs Chemie abi und komme bei dem ladungsausgleich bei der redoxreaktion nicht weiter. Ich muss ja wissen ob meine redoxpaare sauer/neutral oder alkalisch sind um zu wissen ob ich mit H3O+ oder OH- ausgleichen muss, oder nicht? Woran erkenne ich das denn?
Danke schon mal im Voraus
3 Antworten
Hi,
theoretisch kannst du mit beidem ausgleichen - am Ende geht die Reaktionsgleichung immer auf. Deswegen kannst du es dir (in der Schule) aussuchen, falls nichts angegeben ist, ob du H3O+ oder OH- nimmst;
praktisch ist es aber nicht egal - siehe Antwort von indiachinacook.
LG
MCX
PS: Manchmal musst du auch auf "versteckte" Hinweise achten:
Wenn z.B. Salpetersäure ein Edukt der Redoxreaktion ist, ist klar, dass du von einem sauren Medium ausgehen musst. ;)
LG
MCX
Manche Redoxpaare funktionieren nur entweder im Sauren oder im Basischen. Beispiel: MnO₄⁻ läßt sich sowohl sauer reduzieren (es kommt Mn²⁺ raus) oder auch alkalisch (dann ist das Produkt MnO₂). Wenn man das weiß, hat man einen Vorteil. ☺
Manchmal ergibt sich das auch aus der Natur der beteiligten Partner. Wenn eine Halbreaktion die Reduktion von Fe³⁺ zu Fe²⁺ ist, dann geht das nur im Sauren (sonst würden ja Hydroxide ausfallen), daher mußt Du die Oxidationsreaktion auch sauer machen, d.h., mit H₃O⁺ ausgleichen.
Ansonsten sollte das aber angegeben sein, besonders in der Schule, wo man von den Prüflingen kein intimes Stoffwissen verlangen kann.
Da muss angegeben sein "im basischen/sauren Mileu" anders gehts nicht