Zellspannung berechnen?

Wie kann ich bei dieser Aufgabe die Zellspannung berechnen?
Kann mir das bitte jemand erklären?

Answer 1

[Picus48]

Dafür benötigt man die Normalpotentiale der beiden Redoxpaare. Für Cu²⁺/Cu ist es +0,34 V und für Zn²⁺/Zn -0,76 V.

Dann benötigt man noch die Nernstgleichung, um mit den gegebenen Konzentrationen umzurechnen.

E = E⁰ + 59 mV/z * log{c_ox/c_red}

• z ist die Anzahl der übertragenen Elektronen (hier 2).
• c_ox = 0,0001 mol/L
• c_red = 1,000 mol/L

Die Differenz der beiden berechneten Potentiale liefert die Zellspannung.

Ergebnis: U = 1,10 V

Comments

[PFromage]

Sind die Konzentrationen nicht gleich?

[JenerDerBleibt]

@PFromage

Das ist doch nicht relevant, solange man kein Konzentrationselement hat.

[PFromage]

@JenerDerBleibt

Das eben meinte ich. Warum sind sie in der Antwort verschieden?

[JenerDerBleibt]

@PFromage

Weil du eine Nernst-Gleichung pro Halbzelle rechnen musst. Die 1 mol/L ist die "Konzentration" des festen Kupfers/Zinns.

Answer 2

[willi55]

Mit der Nernst'schen Gleichung für jede Halbzelle.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt