Galvanische Zelle zwischen Silber und Iod?
Bei einer galvanischen Zelle mit dem Zelldiagramm: Ag|Ag+||I2|I^- bedeutet es doch, dass Silber oxidiert wird (Ag -> Ag+ + e^-) und Iod reduziert wird (I2 + 2e^- -> 2I^-). Wenn man jetzt auf die Redoxpotentiale schaut, findet man für Iod +0,54 V und für Silber +0,80 V. Da Silber ein höheres Redoxpotential hat, müsste es dann nicht reduziert werden? Warum wird es oxidiert? Wenn man die Zellspannung nun berechnet, dann würde das ja Folgendes bedeuten:
E = 0,54 V - 0,80 V
E = -0,26 V
Das würde für eine galvanische Zelle auch keinen Sinn machen.
1 Antwort
Ag⁺ + e⁻ ⇌ Ag ist erst mal nur ein Redoxpaar und keine Reaktion. Deshalb benutzt man auch den Pfeil in beide Richtungen. Die reale Richtung ergibt sich aus dem Potential dieses Paares und dem des Reaktionspartners.
Also ja, Silberionen werden reduziert und Iodidionen werden oxidiert.
Die Silberreaktion verläuft nach rechts, die Iodreaktion nach links, wenn du sie denn richtig aufschreibst.