a) Formuliere die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Hexan mit Luftsauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.
2 C_6H_14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
In der Lösung steht folgendes:
C6H14 + 6,5 O2 → 6 CO2 + 7 H2O
Aber auf der linken Seite stehen 13 O Atome, auf rechten aber 19??
b) Wieviel Liter Sauerstoff werden bei der Verbrennung von 1 g Hexan verbraucht und wieviel Liter Kohlenstoffdioxid entstehen dabei?
19n(Hexan) = 2(O_2)
19* ( 1g/144g/mol) = 2* m(O_2)/ 32g/mol
m(O_2) = (11932)/(144*2)
= 2,11g
1 Liter Luft --> 1,293 g
x Liter ---> 2,11g
x = 2,11/1,293
1,63l
Wäre jetzt eine kleine Abweichung vom Wert 1,69l, stimmt es trz.? Ich hab es auch durch diesen Weg versucht:
19n(Hexan) = 2(O_2)
19m(Hexan)/M(Hexan) = 2V(O_2)/Vm
19* ( 1g/144g/mol) *(22.4/2) = V(O_2)
Komme dann aber auf 1,47l, wieso kommt ein falsches Ergebnis raus?