Nernst-Gleichung Konzentration bestimmen?
Also ich habe zwei Aufgaben, wo ich einfach nicht weiß, wie ich das machen soll
- Berechnen Sie die Konzentration von Ag+ in einer Ag/Ag+//Cu/Cu2+ Zelle für c(Cu2+) = 3M und einer EMK von E = 0,33 V.
Ich würde hier die Nernst-Gleichung nehmen die Werte einsetzen für Ag und dann nach c auflösen, jedoch weiß ich nicht, was ich für E einsetzen soll. E0 ist für Ag ja 0,8 V und wie gehe ich dann weiter vor?
- Untersuchen Sie, ob eine Lösung, die MnO4- und Mn2+ - Ionen enthält, Cl- -Ionen zu Cl2 oxidieren kann. Es sei (MnO4-) = (Mn2+) = (Cl-) = 1M sowie pH = 3. Zudem ist gegeben E0(MnO4-/Mn2+) = 1,51 V, E0(Cl2/Cl-) = 1,36 V und F= 96,485 C/mol.
a) Schreiben sie die beiden Teilreaktionen, sowie die Gesamtgleichung dieser Redoxreaktion auf und berechnen die beiden zugehörigen Reduktionspotentiale.
b) Berechnen Sie DeltaE und DeltaG und beurteilen Sie, ob die Reaktion freiwillig abläuft.
c) Bei welchem pH-Wert hat DeltaG einen Wert von 0? Was passiert beim über- oder unterschreiben dieses pH-Wertes?
Würde mich freuen, wenn ihr mir hier helfen könntet :)
1 Antwort
Puuhh ist schon eine weile her. Die erste aufgabe löst du wie du es geschrieben hast. Und du setzt für E die 0,33 ein die erhälst du ja aus der "messung"
Bei der 2. fällt mir die formel nicht ein vielleicht kann dir jemand anderes noch helfen ansonsten uss ich schauen in meinen aufschrieben steht es bestimmt irgendwo