Gase - Chemie Aufgabe Wie viel Mal schwerer als O2 ist H2, N2, CO2, Br2 bei gleichen Bedingungen p und T?
Hi,
ich hoffe ihr könnt mir helfen. Die Aufgabe lautet: 4) Wie viel Mal schwerer als O2 ist H2, N2, CO2, Br2 bei gleichen Bedingungen p und T?
habe den Ansatz : pV=m/MR*T habe die Formel, dann nach m umgestellt, mir fehlt aber das Volumen und die Masse zum weiterrechnen.
Danke im Vorraus
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ich würde die Formel anders umstellen. Alles das konstant ist (p, T, V und R) auf eine Seite. Für das Volumen ist bei konst. Druck und Temp sowie gleicher Stoffmenge z.B. 1mol die Art des Gases egal.
p*V/(R*T) = m/M
da sie linke Seite gleich ist für alle Gas kannst du die Gase gleichsetzen
m(O2)/M(O2)=m(H2)/M(H2)
dann die Molaren Massen einsetzen und nach m(H2) auflösen. Und für die anderen Gase das selbe Spiel.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeBonyt/1553190555784_nmmslarge__5_5_160_160_23469c76ccd9796e9cb38ca6b6f0ac87.png?v=1553190556000)
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Also ich weiß nicht ob ich aufn Schlauch stehe aber du musst doch einfach die Molmasse ausrechnen und es untereinander abwiegen.
H2 = 1/16
N2 = 11/16
CO2 = 44/32
Br2 = 80/16
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![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeBonyt/1553190555784_nmmslarge__5_5_160_160_23469c76ccd9796e9cb38ca6b6f0ac87.png?v=1553190556000)
Also es ist so, dass ein Mol eines idealen Gases immer das gleiche Volumen einnimmt. Unter Standardbedingungen sind das ca. 22.41 Liter. Thats all I know.