Ich habe im Internet ein Dokument mit gut formulierten Regeln, wie man Valenzstrichformeln erstellt, gefunden. Hier ist der Link http://www.digitale-schule-bayern.de/dsdaten/162/15.pdf
Wer den Link nicht gehen will schreibe ich kurz die Prinzipien, die da drin stehen:
- Berechnen der Anzahl der vorhandenen Valenzelektronen (VVE) des Moleküls.
- Ermitteln der Zahl der benötigten Valenzelektronen (BVE) damit die isolierten Atome Edelgaskonfiguration erhalten. BVE(H) = 2; alle anderen Atome: BVE = 8.
- Ermitteln der Zahl der bindenden Elektronen (BE) als Differenz zwischen der Zahl der benötigten und der Anzahl der vorhandenen Valenzelektronen: BE = BVE – VVE
- Aufstellen der Valenzstrichformel unter Beachtung der Oktettregel
Also alles hat super geklappt bis ich Strukturformeln für z.B. ClO4- oder IBr3 erstellen wollte. Laut den Rechnungen oben sollte Cl nur 4 Elektronenpaarbindungen haben, aber in der Realität hat Cl 3 Doppelbindungen und eine einfache Bindung, d.h. 7 Bindungen insgesamt. Bei IBr3 sollte I nur 2 Bindungen haben, aber das geht gar nicht, weil es 3 Atome von Br verbunden sind.
Warum funktionieren diese Regeln nicht immer? Habe ich etwas vergessen?
Vielen Dank für eure Hilfe!