Hallo, ich habe eine Chemieaufgabe, die lautet: Berechne die Masse von Schwefeloxid, die bei der Verbrennung von 4 kg Schwefel entsteht. Kann mir jemand helfen?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
1) Schreibe die Reaktionsgleichung auf
2) Rechne die 4 kg um in Mol
3) Ermittle aus 1) und 2), wieviel Mol Oxid entstehen
4) Ermittle die Molmasse des Oxids
5) Berechne mittels 3) und 4) die Masse
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Kallahariiiiii/1468408841202_nmmslarge__716_234_846_846_85c1533ccf8971ce70c895532a8a4001.jpg?v=1468408841000)
Schwefeloxid ist SO2
Molare Masse Schwefel = 98 g/mol
Molare Masse Sauerstoff = 16 g/mol
Molare Masse Schwefeloxid = 98 + 2x16 = 130 g/mol
Für jedes mol Schwefel entsteht auch ein Mol Schwefeloxid, da
S + O2 --> SO2
4000g Schwefel entsprechen 4000/98 = 40,82 mol Schwefel
40,82 mol Schwefeloxid wiegen dem entsprechend 40,82*130 = 5306,12g
Es entstehen also etwa 5,31 kg Schwefeloxid
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Oh mein Fehler .. Molare Masse von S = 32 g/mol
Dementsprechend dann molare Masse von SO2 = 64 g/mol
4 kg S verbrennen dann zu 8 kg SO2.
Keine Ahnung wo ich die 98 g/mol auf einmal her hatte :S sorry! Und danke für den Hinweis.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Schwefel wiegt allerdings 32.07 g/mol, also fast genau doppelt so viel wie Sauerstoff, demnach müsste die Masse des entstehenden SO2 doppelt so groß sein wie die Masse des zu verbrennenden Schwefels.