Versuch: Lithium wird mit Flusssäure (V= 25ml, c= 0,2 mol/l) zur Reaktion gebracht. Lithium liegt im Überschuss vor. Das entstehende Gasvolumen wird in Abhängigkeit von der Zeit gemessen. 1. Stelle die Reaktionsgleichung auf. 2. Berechne das Volumen des entstandenen Gases, wenn alle Flusssäure umgesetzt wurde. 3. Berechne die verbleibende Konzentration an Flusssäure, wenn 30ml Gas entstanden sind. 4. Statt Lithium wird nun Aluminium verwendet. Die übrigen Versuchsbedingungen ändern sich nicht: Berechne die verbleibende Konzentration an Flusssäure, wenn 30ml Gas entstanden sind.
Die erste Aufgabe hab ich noch hinbekommen: 2HF + 2Li werden zu 2H + 2LiF
Bei den anderen Aufgaben bin ich mir nicht sicher und komme irgendwie nicht weiter.