Wie funktioniert das? Denn beim 4.C ist ja Ethan, obwohl es ja Propan heißen müsste da es 3 C Atome sind und nicht 2

Streng genommen wären Aldehyde ja jede Aldehydegruppe mit irgendeinem Rest daran, nicht zwingend ein alkylrest - oder hab ich da was falsch verstanden?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?

Hilfe 😭

Ich schreibe morgen einen Chemie-Test über Redoxreaktionen. Ich hab mir das Beispeil: Eisen(III)oxid vorgenommen.

Ich verstehe bloß, dass in diesem Fall

Fe (Eisen) = Reduktionsmittel ist, da es Elektronen abgibt, und

O2 = Oxidationsmittel ist, da es Elektronen aufnimmt

Da die Oxidationszahl von Fe +III und von O2 -II ist, muss man Fe2 und O3 hinschreiben, also als Reaktionsgleichung:

Fe + O2 ---> Fe2O3

ABER:

Wie schreib ich das jetzt in der Oxidation und Reduktion?

Vielleicht:

Oxidation: 2Fe ---> Fe + 2e

Reduktion: O3 + 6e ---> 2O

Irgendwie macht das keinen Sinn? Weil ja auf beiden Seiten dieselbe Anzahl an Elektronen stehen muss.

Die kleinste Vielfache von 2 und 3 ist ja 6, wäre es dann bei der

Oxidation: 2Fe ----> Fe + 6e

? Das würde mehr Sinn machen, glaube ich...

Als Redoxreaktion dann:

Fe + O2 ---> 2Fe2O

Irgendwie sieht das aber falsch aus 🤔

Kann mir jemand allgemeine Schritte auflisten, wie man die Oxidation und Reduktion nach einer Reaktionsgleichung überhaupt aufstellt?

Oder generell eine Erklärung 😭 ich war die letzten zwei Stunden krank und musste mir auf YouTube alles erklären lassen

Ich hab für die Säure-Base-Reaktion von Natriumhydroxid und Schwefelsäure das hier aufgeschrieben:

2Na+ +2OH- +2 H3O+ + SO4 2- ----> Na2SO4 + 4H2O

Ist das falsch?

Also ich hab grad gesehen, dass in der Summenformel vom NAD+ zwei H weniger dabei sind als beim NADH. Verstehe ich nicht, weil in den Zyklen kommt doch immer nur ein H+ dazu.

Hallo,

kann mir jemand einfach die Oxidationszahlen nennen - ich kann dann auch nachvollziehen wie man drauf gekommen ist (Wenn möglich von allen 3 Reaktionen)

VG

Moin

die Reaktiinsgleichung ist ja

5Ethanol + 2MnO4- + 6H+ -> 2Mn+ + 8H2O +5 Ethanal, oder?

Aber warum sind es nur 6 H+?

Ich meine in der Oxidation habe ich doch 5 mal 2 H genommen und in der Reduktion 2 mal 8H... und die 8 Ha haben sich mit dem 0 zu H2O gebunden, oder?

Müssten dann nicht aber 10 H übrig sein, oder was ist da passiert?

Hallo 👋

Ich bin im Moment dabei für einen Chemie Test zu lernen, jedoch muss ich zugeben, dass ich mir hierbei ganz schön verloren vorkomme, denn bis jetzt habe ich von den Redoxreaktionen (Redoxgleichungen) und dem genauen Vorgehen bei ihnen eigentlich nicht wirklich etwas verstanden. Ich habe gerade eben bereits kurz im Internet nach Hilfe gesucht, jedoch fand ich die Erklärungen sehr unübersichtlich und schwierig, weswegen ich euch um eure Hilfe bitten wollte.

Ich versuche folgende Aufgaben zur Übung zu lösen :

Ich wäre euch wirklich sehr dankbar, wenn ihr mir die einzelnen Schritte zum Vorgehen anhand einer dieser Aufgaben erklären könntet, denn zum jetzigen Zeitpunkt bin ich leider sehr verwirrt und etwas verzweifelt…

Vielen Dank im Voraus für eure Hilfe und Antworten :)

Liebe Grüße und einen schönen Abend.

Hi, kann mir jemand bei der Redoxreaktion helfen?

10Al + 6NH₄ClO_{4 ( Aluminiumperchlorat) —> 5Al2O3+3N +6HCl +9H2O}

Also Aluminium wurde von der Oxidationszahl von 0 zu +III oxidiert, also

Ox: 10•(-3e^--) ….. (-30e^-)

N wurde reduziert von +III zu 0.

Also 6Teilchen wieder,

Red: 6• (+3e^-) (+18e^-)

Weiter komm ich nicht… kann mir jemand da helfen?

Ifh glaube Cl wurde von +I zu -I reduziert also

6•(2e^-) (12e^-)

hey ich schreibe bald eine chemie klausur und folgendes kommt dran:

es werden uns die reaktionspartner gegeben und wir müssen eine redoxreaktion aufstellen

ich kann anhand der oxidationszahlen bestimmen welcher stoff jeweils elektonen aufnimmt. aber woher weiß ich was von beiden oxidation und was reduktion ist?

Beispiel habe ich angegeben

ich bräuchte eine genaue erklärung das wäre toll :)

Hallo zusammen, wir schauen gerade in Chemie Redoxreaktionen an. Wenn ich im Periodensystem nachschaue hat Kupfer nur 1 Valenzelektron, in der Redoxreihe kann es jedoch zwei abegeben. Weil ich für den Test auch Aufgaben ohne Redoxreihe lösen muss würde ich gerne wissen wieso. Könnte mir es bitte jemand erklären?

Vielen Dank im Vorraus

Guten Tag,

ich muss für eine Arbeit Redoxgleichungen aufstellen und habe echt Probleme, z.B. unten habe ich zweiwertiges Eisen benutzt. Aber das Ergebnis ist falsch, ich hab's gegoogelt. In meinen Schulbüchern wurde gesagt ich soll immer das gemeinsame Vielfache ausrechnen ( deswegen die •2 und •4) wieso funktioniert das hier aber nicht? :(
Ich freue mich auf jede Antwort!

Und was ist mit cl2 zu 2cl?

Es wär schön wenn mir jemand die Oxidation von Säuren am Beispiel von Ethansäure erklären kann am besten mit Reaktionsgleichung.

Kann mir jemand bei der Redoxreaktion helfen?

Co+ 6HNO3 —> Co(NO3)3 +3NO2 +H2O

Die folgenden Oxidationszahlen habe ich: Co= 0 bei HNO3 hat H +I, N hat +V und O hat -II

bei Co(NO3)3 hab ich bei Co wieder 0? bei N +VI (6) und bei O wieder -II, bei 3NO2 hat O -II und N +IV

ynd bei H2O hat O -II und H +I

Kann mir da jemand helfen ob die Oxidationszahlen so stimmen und wie die Oxidation und Reduktion aussieht?

In meinem Buch steht folgendes: "Es sieht immer so aus, als sei die Oxidationsstraße bei der Carbonsäure zu Ende. Unsere Zellen oxidieren aber auch jetzt noch weiter - die organischen Stoffe sollen schließlich unter Energiegewinn bis zur Stufe von CO2 und H2O abgebaut werden. Entscheidend ist allerdings, dass dafür die Moleküle nun zerlegt werden müssen."

Ich versteh das vorne und hinten nicht, warum es überhaupt zu einem Energiegewinnn kommt, da es ja ENERGIE VERBRAUCHT, wenn Bindungen gespalten werden.

Wieso kommt es dann dennoch zu einem Energiegewinn?

Im Buch wird zuvor die Oxidationsstraße von Primären Alkohol zu Aldehyd und dann zu Carbonsäure gezeigt

Und die Oxidationsstraße von Sekundären Alkoholen zu Keton.

Und dann steht da halt obiger Text, dass es eben weitergeht mit der Oxidation.

Könnte mir jemand die Lösung dazu sagen?

Na3[Ni(CN)2F4]

Natrium-dicyanido__fluorid_nickel (?)

--> also welche Oxidationszahl gehört dazu

--> wie viele Fluorid? und stimmt der Rest?

Ist "AgNoO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3" eine Redoxreaktion?

Würde ja eigentlich nein sagen, da keine Elektronenübergabe stattfindet.

c) Entscheidet, ob es sich bei den folgenden drei Reaktionen um Redoxreaktionen handelt.

Stellt dazu die OZ auf!

Handelt es sich um eine Redoxreaktion, erstellt die beiden Teilgleichungen und die

Gesamtgleichung nach dem Schema.

1. 2Al(s) + Fe₂03 (s) →2Fe(s) + Al₂O3 (s)

2. AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)

Und eventuell die Oxidationszahl?

Hallo ich brauche dringend Hilfe, denn es geht um eine sehr wichtige Aufgabe in Chemie

was könnte eine Kohlenstoffverbindung sein bei der Oxidationsstufe -3, wir müssen da 2 angeben die verschiedenen Stoffklassen angehören

Ich muss diese Aufgabe lösen:

Formulieren Sie die Reduktion von Cystin mit Ammoniumthioglycolat und die anschließende Oxidation mit Wasserstoffperoxid.

Die Oxidation konnte ich aufstellen, aber ich schaffe es nicht die Reduktion aufzustellen, weil ich nicht weiß, was neben Cystein die Nebenprodukte sind. Kennt sich jemand mit Chemie aus und kann mir helfen?

Danke im voraus!!

Ich lerne gerade für meine Chemie Klausur und habe noch ein paar Probleme. Ich soll die Redoxreaktion zu Chromat und Chlorid reagieren zu Chrom3Ionen und Chloriger Säure aufstellen. Jetzt komme ich beim ausgleichen der Ionenladung nicht weiter.

Das habe ich bisher

Könnte jemand diese Redoxreaktion lösen: Festes Ammoniumnitrat (NH4NO3) reagiert zu N2O-Gas und Wasser.

Also ich hab mir errechnet, dass alles eine Redoxreaktion ist außer f. Da unser Lehrer uns keine Lösungen zu den Aufgaben zur Vorbereitung auf die Arbeit gegeben hat, wollte ich mal nachfragen ob das soweit stimmt...

Eigl bin ich mir sicher, dass die Reaktionsgleichung rochtig ist, was ich jetzt aber nachfragen wollte ist was die korrespondierenden Redoxpaare sind.

Bilden das Eisen und der Sauerstoff eins? Und wenn ja wie schreint man das auf?
Vielen Dank im Voraus

Eigentlich nicht oder?

Lösungen von Natriumsulfit (Na2SO3) und Ammoniumcarbonat ((NH4) CO3) reagieren alkalisch… kann mir jemand bitte die Reaktionsgleichung darstellen?

Mein Ansatz:

Na2SO3 +2H2O —> 2Na^+ + 2(OH)^- + (HSO3)^-

Kann mir da jemand bitte helfen? ich komme da gar nicht voran

2SO2 und 02 führen zu 2SO3. Meine Frage ist, warum man eine 2 vor SO2 und vor 2SO3 macht.

Warum ist die Formel von Eisenoxid Fe2O3 und nicht FeO? Dachte mit dem Fe2O3 ist nur für Eisen(lll)oxid , kann mich mal jemand aufklären brauche dringend Hilfe schreibe in drei Tagen Chemie 😅

Stellen Sie die Reaktionsgleichungen richtig auf. Was wird oxidiert, was wird reduziert?

2KI + Cl2 ⇄ 2KCl + I2

I wird oxidiert, Cl wird reduziert

Zn + AgNO3 -> Zn(NO3)2 + Ag

Ag wird reduziert, Zn wird oxidiert

2(ClO₃)^- + 3(SO₃)₂^- --> 2Cl^- + 3(SO₄)₂^-

wird nix oxidiert und reduziert

6Fe2+ + Cr2O72− + 14 H+ --> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O

Fe wird oxidiert, Cr wird reduziert

2MnO₄^- + 5H₂S + 6H⁺ --> 2Mn²⁺ + 5S + 8H₂O

Mn wird reduziert, S wird oxidiert

richtig?

Hallo, ich muss das Redoxpaar in die Redoxreihe einordnene. Bitte um Hilfe):

Nr. 8

danke im vorraus...

Ich soll für Chemie drei verschiedene Definitionen für jeweil Reduktion und Oxidation finden. Ich hab bisher für

Oxidation: Abgabe von Elektronen.

Reduktion: Aufnahme von Elektronen.

Ich hab keine Ahnung was es sonst gibt

Beim Bestimmen der Oxidationszahlen gilt bei Peroxiden die Ausnahme, dass O=-1. Aber ich müsste doch die Strukturformel kennen um zu wissen ob es sich jetzt um ein Peroxid handelt oder ich mit O=-2 rechnen muss??

Schreibe bald einen Test darüber und weiß nicht wie ich von selbst darauf kommen soll

Kann mir da jemand den Ladungsausgleich erklären, komme da leider nicht weiter.
Danke im Voraus!

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen?

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Mein Ansatz:

Bei Natriumhydrogencarbonat erfolgt die Reaktion durch die Bildung von Hydroxidionen (OH-) aus dem Wasser und der Carbonation (HCO3-) aus dem Salz. Bei Natriumhydrogenphosphat entstehen ebenfalls Hydroxidionen. Diese Hydroxidionen machen die Lösung alkalisch.

Die Konzentration der OH-Ionen überwiegt der Konzentration an Hydroniumionen (H3O+), weshalb die Lösung alkalisch reagiert.

Stimmt das so? was kann ich verbessern?

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hallo,

ist diese Formel zur Bildung von Aluminiumoxid richtig? Ich habe hierbei allerdings Sauerstoff als nur ein Atom gesehen, obwohl Sauerstoff eigentlich als O2 geschrieben werden müsste.

Al2O3:

2•Al—> 2•Al3+ +6e-

3•O+6e- —> 3•O2-?

Moin, zu der genannten Frage habe ich nicht verstanden, was überhaupt gemeint ist.

Es geht um Umwandlungen bei Synthesen und dazu haben wir diese Liste:

Wir sollten nachschauen, wie sowas funktioniert, aber irgendwie habe ich nichts dazu gefunden. Was ist gemeint?

Beim aufstellen einer redoxgleichung benötigen wir die valenzelkektronrn die sich bei den Hauptgruppe ablesen lassen. Aber wie stelle ich eine gleichung auf wenn das Element in den nebengruppensteht? Woher weiß ich wie viele valenzelktronen es hat und die ladung?

Hey, kann mir jemand erklären wieso bei dieser Reaktion (ich glaube es ist Redoxreaktion) 6 Elektronen übertragen werden. Ich kann die Schrift meiner Lehrerin nicht lesen. Sie hat geschrieben dass jedes H ein e- aufnimmt und das nach dem Pfeil ist für mich nicht lesbar.

Hey, ich wollte fragen ob ich die Aufgaben hier richtig habe, ich bin in Thema Aldehyde, Ketone und Carbonsäure ein wenig schwach und deswegen bin ich mir unsicher über die Antworten.

Danke für die Antworten🙌🏻

Hallo,

ist diese Gleichung zur Bildung von Ionen/Natriumoxid so richtig?
Weil ich verstehe immer noch nicht, warum man 02 schreibt und dann 20-?????????Kann mir das jemand bitte erklären.

2Na—> 2•Na+ +2e-

O2 +2e- —> 2•O-

Na2O

Hallo, kann mir jemand bei der Reaktionsgleichung helfen? Es geht um Citronensäure wird zu Ketopentandisäure und CO2? glaube ich? anbei das Bild…

Citronensäure wird oxidiert und die Silberatome reduziert?

Das ist ja eine Redoxreaktion

Hallo Leute,

In Chemie haben wir heute unsere Hausuafgaben Kkontrolliert und ich habe fast alles in dieser Aufgabe falsch. Ich wollte euch fragen, wie man alles in dieser Aufgabe erkennt.

Die Reaktionsgleichung lautet:

5SO3^2-(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H3O^+(aq) --> 5SO4^2-(aq) + 2Mn^2+(aq) + 9H2O

Die Aufgaben sind:

a) Stelle die beiden Redoxpaare auf

b) Nenne das Reduktionsmittel

c) Wie viele Elektronen nimmt jedes Permanganation (was ist das?) auf?

d) Nenne das Ion, das durch Oxidation entsteht

Ich hoffe, ihr könnte mir zu jeder Frage helfen. Danke schon einmal im Vorraus!! :)

Ich habe gehört es soll super einfach sein, eigene versilberte Weihnachtskugeln herzustellen. Alles was man braucht ist Ammoniaklösung, Natronlauge, Silbernitrat und irgendein Aldehyd. Stimmt das?

Lg

Wieso entstehen bei der oxidation von sekundären alkoholen, ketone ?

Die Edukte sollten keine Ladung haben aber wie komme ich dann beim Produkt MgS darauf, dass Mg zweifach postitiv geladen und S zweifach negativ geladen ist??

Aufgabe: In ein Reagenzglas werden zu verdünnter Salzsäure Calciumkörner gegeben. Formulier die zu erwartende Reaktionsgleichung

Die rot markierte 2 habe ich nur durch die Lösungen ergänzt aber nicht ganz verstanden, weshalb ich auf beiden Seiten die 2 schreibe. Es ist doch auch ausgeglichen ohne 2.

Bei dem H30 und dem H20 macht es Sinn. Aber bei dem Cl-?

Woher weiß ich das oder ist das eine generelle Regel bei Säuren (und der Reaktion mit unedlen Metallen)?

Hey,

was ist mit oxidationsprodukte gemeint ist? ist da einfach nomenklatur (2-Methyl-1-propanol) gefragt oder was anderes? Kann mir jmd die lösung sagen und auch erklären

Wie kann man Nachweisen, was für ionen in einer Lösung vorhanden sind?

Man weiß dass bestimmte Ionen in einer Lösung vorhanden sind (Z.b. So4 , Po4 usw.) Und man hat bestimmte Stoffe tür Verfügung die man dazu geben kann (zu.b. Ag usw.)

Wie geht man vor, um zu Zeigen welche Ionen vorhanden sind?

Hi, kann mir jemand helfen, die Redoxreaktion zur Citronensäure und Silber? zu machen? ich verstehe nicht wie ich das machen soll.. Also Citronensäurr reagiert mit was?

Citronensäure wird oxidiert und die Silberatome reduziert? Mehr weiß ich nicht

Hallo Zusammen,

Also wir haben im Chemie Unterricht gelernt, dass Wasserstoff in Verbindungen mit nicht Metallen immer die Oxidationszahl +1 hat. Mich interessiert, warum. Denn eigentlich würde es ja gerne die Edelgaskonfiguration von Neon erreichen. Liegt das daran, dass es so leicht ist und das Elektron nicht bei sich behalten kann bzw. kein anderes anziehen kann? Und warum ist das bei anderen Verbindungen anders? Liegt das daran, dass das Ionenbindungen sind?

LG, Nemo

Auf einem Chemie Arbeitsblatt steht die Frage: "Was passiert wenn man Dihydrogenmonoxid erhitzt?".

Was ist dieser Stoff? Und was passiert beim Erhitzen?

Bei der Ammonifikation

NH3 + H^+ --> NH4^+

spricht man von einer Reduktion. Aber eigentlich müsste das doch eine Oxidation sein, da das Nitrat ein + hat, also ein Elektron weniger.

Das gleiche gilt auch, nur umgekehrt, für die Nitrifikation

NH4^+ + 2O2 --> NO3^- + 2H^+ + H2O

das ja eigentlich eine Reduktion darstellen müsste und nicht eine Oxidation, nach meinem Verständnis, da aus dem + des NH4 ein - des NO3 wird.

Könnte mir das jemand bitte erklären?

Danke.

Habe das Prinzip eigentlich ganz gut verstanden, habe gelernt das die Reaktion immer vom unedlen Metall zum edlen abläuft. Das Unedle wird dann oxidiert und das andere reduziert.

Nun frag ich mich wie es ist wenn es keine Metalle sind also zum beispiel Brom und Blei. Welches wird jetzt oxidiert und ist bei der Anode und welches Reduziert an der Kathode? Woher weiß man das dann, muss man im Periodensystem schauen wie sie geladen sind?

Wäre es dann richtig das in diesem Fall Blei (Pb) oxidiert wird und Brom (Br) reduziert?

Danke schonmal :)

Hallo zusammen, ich habe das Thema Säure und ich kann zum Beispiel die Formeln aufschreiben, wo das Oxoniumion und die Restsäure übrig bleiben aber dieses Unterthema kann ich ich einfach nicht verstehen. Es wäre super nett, wenn jemand das für mich erklären kann. Ich möchte es wirklich verstehen.

Also die Aufgabe war, eine Reaktionsgleichung aufzustellen, in der man eine Salzsäure mit Mg mischt. (Ich war in der Stunde nicht in der Schule) die Schüler und der Lehrer sind gemeinsam auf diese Gleichung gekommen:

Diese Gleichung verstehe ich leider nicht ganz.

Woher weiß ich, ob ich 2 mal das Oxoniumion vorliegen habe und wie liegt denn am ende 2H2O vor? ( die zweite 2 ist klein)

Vielen Dank

Die Aufgabe ist: Kalium reagiert mit Chlor

Habe komplett vergessen wie man das als Redoxreaktion aufschreibt😖

Normalerweise braucht man ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel, damit eine Reaktion stattfinden kann. Ein Oxidationsmittel und ein Oxidationsmittel können nicht reagieren, weil es 2 Donatoren gibt, es gibt also keinen Akzeptor, der es aufnehmen bzw reagieren kann. Genauso ist es, wenn man versucht 2 Reduxionsmittel zum reagieren zu bringen. Es gibt 2 Akzeptoren, aber keinen Donator, also können die 2 Akzeptoren nichts aufnehmen bzw reagieren.

Das Problem bei Nitroglycerin ist, dass es ein Reinstoff ist. Normalerweise sind Sprengstoffe wie BKS gemische aus 50% Magnesiumpulver und 50% Schwefel. Dabei ist Schwefel der Donator und das Magnesiumpulver der Akzeptor.

Das heißt Nitroglycerin besteht aus einem Oxidationsmittel und einem Reduktionsmittel. Also ist das Glycerin-Molekül (C3H5) der Donator und das Nitro-Molekül (N3O9) der Akzeptor, oder anders rum. In dem Fall weiß ich nicht, was davon der Donator, und was davon der Akzeptor ist.

Was sagt aber die Redox-Gleichung dazu? Wie sind die Atome geladen?

Peroxid ist eine Verbindung, die mehr Sauerstoffatome aufweist als in der sonst vorherrschenden Oxidationsstufe gebunden werden, z. B. beim Wasserstoffperoxid, H2O2, gegenüber dem normalen Wasser, H2O.

Und Dioxid ist eine Oxidation mit 2 Sauerstoffatomen, weil Di lateinisch für 2 ist, und oxid soviel wie Sauerstoff bedeutet.

Es macht also keinen Unterschied, ob man Wasser mit 1. extra Sauerstoffatom (Wasserstoffperoxid) sagt, oder ob man oxidiertes Wasserstoff mit 2. Sauerstoffatomen sagt.

Also sind doch beide Aussagen korrekt, oder?

• bitte mit Oxidation und Reduktion
• schön wären auch entsprechende Erklärungen

danke im Voraus

Das Verhältnis von Thiosulfat zu H2O2 ist 2:1, wieviel H2O2 muss ich im Erlenmeyerkolben vorlegen um 25mL Thiosulfat mit derselben Konzentration zu Verbrauchen.

Eigentlich müsste ich doch 12,5mL H2O2 vorlegen, denn ein Teilchen H2O2 ergibt ein I2 und 1 I2 reagiert mit 2 Thiosulfat.

1 Teilchen H2O2 setzt also 2 Teilchen Thiosulfat um wodurch nur die Hälfte vom gewünschten verbrauch vorgelegt wird ?

Ist das So richtig?!?

Guten Tag,

ich lerne in der Schule gerade Säure und Base. Beim Überlegen ist mir eine Frage aufgekommen, und zwar, warum der PH-Wert nur die Konzentration von H3O+-Ionen berücksichtigt. Z.B:

CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+

Hierbei entsteht außer der Säure H3O+ auch eine Base CH3COO-. Also ich bin der Meinung, dass für die Säurestärke der Lösung insgesamt auch die Konzentration von H3O+ berücksichtig werden soll, weil ebendiese basisch reagieren und die Säurestärke der Lösung erniedrigen.

Und wenn der Stoff kein CH3COOH wäre, sondern ein Stoff, der zu einem sehr starken korrespondierenden Base reagiert (Statt CH3COO-), wäre die Säurestärke noch geringer.

Ich habe meine Lehrkraft gefragt und ich habe erfahren, dass meine Idee nicht ganz falsch ist und im Weiteren noch etwas dafür kommt. Das möchte ich gerne wissen, wenn ich nicht falsch verstanden habe. Gerne möchte ich mich darüber erkundigen.

Vielen Dank im Voraus.

Warum stellt die Reaktion von Fumarat zu Malat keine Oxidation dar und woran lässt sich das Erkennen?

Hallo, Ich brauche unbedingt eure Hilfe!! Wie soll man bitte diese Redoxreaktionen auftellen. Die Lehrerin hat uns so eine Anleitung gegeben wie das geht, weiß aber nicht wie ich die Teilgleichungen aufstellen soll, sie dann zusammenfassen soll und kürzen soll, damit eine redoxreaktion rauskommt...

Als Beispiel könntet ihr ,,Natrium. Reagiert mit Schwefel zu Natriumsulfid" nehmen

Könntet ihr mir das anhand dieses Beispiels vllt schrittweise erklären?

danke im vorraus!!!

Ich habe gefühlt alle yt videos dazu geschaut, habs aber immer noch nd verstanden. Wie soll man diese Teilgleichungen denn machen??

Hallo

ich fasse täglich Blech, Eisen und Stahl an und dann riechen meine Finger immer nach Eisen. Ist das schädlich auch wenn ich mir die Hände wasche?

Lg

Hallo ihr :)

Ich weiß das wirkt wahrscheinlich auf euch absolut dämlich, aber ich arbeite mich gerade durch mein Chemie-Heft und stehe komplett auf dem Schlauch. Laut Unterlagen der Fernschule, erkennt man die Anzahl der Außenelektronen an der römischen Zahl über den einzelnen Gruppen, was im Falle von Eisen eine 8 wäre. Warum gibt Eisen dann bei besagter Reaktion Elektronen ab?

Laut Oktettregel müsste Eisen mit seinen 8 Außenelektronen doch happy sein oder gibt es da eine Sonderregelung für Nebengruppen, welche noch nicht thematisiert wurde? Und wenn ich einmal dabei bin: Was genau bedeuten die römischen Zahlen in den Klammern hinter den Elementsymbolen?

Chemie war trotz großem Interesse irgendwie nie meine Stärke und das Heft hilft mir da gerade auch nicht weiter :(

Danke im Voraus! :)

Guten Abend liebe Chemie-Experten,

Wie meine letzten Fragen bereits erkennen lassen, lässt mich das Thema der Spannungsreihe und der Galvanischen Zelle nicht wirklich los. Auch diese Frage ist mit keiner HA verbunden. Ich will das Thema wirklich nur verstehen.

Angenommen ich habe ein Gefäß mit einem Silberstab (Ag) und einer Kupfersulfatlösung( Cu^2+SO4^2-). Wenn ich die Redoxreihe der Metalle anschaue, erkenne ich, dass zwischen Silber und den Kupferkationen keine Reaktion ablaufen kann (das edlere Metall gibt keine Elektronen an ein unedleres Metall ab).

Im Unterricht haben wir jedoch gelernt, dass auch edle Metalle als Metallkationen in die Lösung gehen und Elektronen abgeben. Nur ist der Lösungsdruck edler Metalle relativ gering, weshalb nur sehr wenige Metallkationen entstehen.Cu²+ hat einen relativ hohen Drang zur Elektronenaufnahme. Aufgrund dieser beiden Tatsachen müsste doch eine Reaktion entstehen. Mir ist klar, dass sie extrem langsam wäre, da ja auch nur extrem wenige Elektronen vom Silber abgegeben werden. Aber trotz allem, hätte ich doch eine Reaktion.

Wo liegt mein Denkfehler?

LG

Hallo liebe Chemie-Experten,

wir beschäftigen uns im Unterricht aktuell mit der galvanischen Zelle und dem Standardpotential von Metallen.

Wir haben gelernt, dass in der galvanischen Zelle die Elektronen vom Ort des hohen Elektronendrucks zum Ort des niedrigen Elektronendrucks fließen. Der Elektronendruck kommt durch das jeweils unterschiedlich starke Bestreben der Metalle in die Lösung zu gehen zustande. Es werden jeweils Elektronen abgeben und die Atome werden zu Kationen.

Nun meine Frage: Eine Redoxreaktion kann nur ablaufen, wenn es einen Stoff gibt, der reduziert und einen der oxidiert. Allerdings erkenne ich nicht, von wem die an der Kathode abgebenen Elektronen aufgenommen werden sollen. Sind es die sich in der Lösung befindlichen Kationen? Die Reaktion sähe dann ja so aus:

Ein Metall gibt Elektronen ab und geht als Kation in die Lösung. Die Elektronen bleiben nicht in der Kathode, sondern werden direkt wieder von den Kationen des Metalles aufgenommen. Ist das korrekt?

LG

Wenn ja wie? Auf der Straße ist ja auch Dreck, will keine Kratzer im Lack und waschen kann ich es auch nicht jeden 2 Tag.

Wenn man in ein nach oben geöffnetes Gefäß Wasser und gasförmiges CO2 hinzufügt und das Gefäß mit einer Kolbe schließt , und demnächst die Kolbe nach unten drückt, dann wird der Druck erhöht.

Deshalb reagieren feste CO2 erstmal zu flüssigem CO2 im Wasser, das wiederum mit Wasser zu HCO3-(aq) reagiert. (CO2(aq)+2 H2O(l) ⇄H3O+(aq) + HCO3-(aq))

Liegt es daran, dass CO2(aq) weniger Volumen als CO2(g) hat und bei geringerem Volumen CO2(g) eher günstiger ist? Oder liegt es nur daran, dass bei der zweiten Reaktion die Anzahl der Moleküle von 3 auf 2 verringert wird?(Und deshalb mehr Volumen gesichert ist?)

Vielen Dank.

Ich habe letzte Woche versucht, CuCl2 ohne H2O2 herzustellen. Dazu hab ich einen mittelgroßen Ball aus Kupferlitze in einen Behälter gegeben, 20-30ml konzentrierte Salzsäure darübergeträufelt und den Behälter zugedeckt (aber nicht verschlossen) für eine Woche nach draußen gestellt.

Geplant war, dass der Sauerstoff aus der Luft das Kupfer oxidiert und somit das H2O2 ersetzt. Mit Essigsäure und der Herstellung hat das schon mal so funktioniert.

Nach einer Woche hat sich viel grünliches auf den Drähten gebildet. Diese Verbindung ist aber nicht wasserlöslich. Die Farbe passt auch nicht mit der von CuCl2 zusammen, sie ähnelt eher der von Kupferhydroxid, wie auf diesem Bild hier.

Beim Erhitzen zersetzt sich das Zeug zu Kupfer oder einem Kupferoxid (bin mir nicht ganz sicher), mit Salzsäure reagiert es unter Gasentwicklung zu CuCl2.

Die Gasentwicklung spricht mMn dafür, dass da basisches Kupfercarbonat entstanden ist. Aber wie??? Warum ist kein Kupferchlorid entstanden?

Also ich wollte eine Redoxreaktion in wässriger Lösung aufstellen, wo dieses NiO(OH) als Produkt rauskommt. Um aber die Redoxreaktion aufzustellen, muss ich ja wissen welche Oxidationzahl Ni hat. Mit Oxidationsstufen kenne ich mich schon aus, aber hier weiß ich nicht inwiefern die O-Atome miteinander verknüpft sind, also wie genau die Bindungsverhältnisse zwischen Ni und O und der OH-Gruppe ist oder ob überhaupt das O-Atom mit der Hydroxygruppe verknüpft ist. Kann mir jmd da helfen?

Also mit der Oxidationszahl von Ni und wie überhaupt die Struktur von dieser Verbindung aussieht?

Hallo, kann mir jemand sagen welche Oxidationszahlen die Verbindungen haben? Vielen Dank im Voraus :)

Hallo, ich wollte fragen ob es hier eigentlich +3e- sein sollte, weil es ja 3 Elektronen von Na sind.

Danke im voraus

Danke, ich habe es verstanden. Also ja, es sollte unten bei der Reduktion auch +3e- sein :)

anbei das bild

Welche Oxidationszahlen haben die C-Atome? also beim Glycerin ist es von oben nach unten: -I, 0 und -I aber bei den Anionen weiß ich nicht genau…

Ich weiß, dass die Oxidationsstufen von O hier -II und von den H-Atomen +I sind, aber woher weiß ich was die Oxidationsstufen von den N- und C-Atomen sind?

Es handelt sich um diese Reaktion:

Kann mir jemand helfen und verraten, was ich hier falsch gemacht habe?

Ich wollte fragen wie man mit Haushaltsmitteln eine Reaktion bekommt die Wasserstoff herstellt ich weiß das man mit Aluminium Folien in Bällen gewickelt und ein Reinigungsmittel so eine Reaktion bekommen kann

die frage ist nur wie dieses Putzmittel genannt wird

Kann mir jemand helfen die frage ist für ein schulprojekt

HCl+ H2O —> H3O+ + Cl-

Wenn man hier sagt das gleichgewicht liegt stark auf der rechten seite, meint man dann dass es gleich viele Hin- wie Rückreaktionen gibt aber die H3O+ und Cl- ionen haushoch in der überzahl sind?

1) Aluminium reagiert mit Eisen(3)-oxid zu Aluminiumoxid und Eisen. Erstelle die Reaktionsgleichung und verdeutliche diese durch Teilreaktionen (Red. Ox. Gesamt)

Berechne wie viel Gramm Eisen mit 127g Aluminium gewonnen werden kann.

Guten Tag,

Ich stehe auf dem Schlauch, ich habe gerade versucht die redoxreaktion zu lösen, komme jedoch nicht weiter.

Folgendes Szenario: Stufe 2: Synthese von propansäure aus propan-1-ol mit Cr2o72- in saurer Lösung. Propan-1-ol wird mit einer sauren dichromat Lösung gemischt. Dabei entsteht eine gründliche Lösung aus cr3+ Ionen und der organischen säure, die aus dem Gemisch abgetrennt wird

Stellen Sie die zweite synthesestufe die vollständige reaktionsgleichung

Vielen Dank im voraus